1樓：匿名使用者
溶液一、溶液的定義
分散質的粒子直徑＜1nm（10-9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的巨集觀特徵。
溶液是由至少兩種物質組成的均勻、穩定的分散體系，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。溶液是混合物。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。
因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。
所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
按聚集態不同分類：
氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。
液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。
固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。
更具體的上百科看:
2樓：佛浩慨
一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物。
氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。
液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。
固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。
什麼是溶液屬性？
3樓：
溶液是由至少兩種以上物質組成的均一，穩定的混合物，被分散的物質以分子或更小的質點分散於另一物質的溶液。物質在常溫時有固體，液體和氣體三種狀態，因此溶液也有三種狀態，大氣本身是就是一種氣體溶液。固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。
一般溶液只是專指一體液體溶液，液體溶液包括兩種，能夠到電的電解質溶液和不能到電的非電解質溶液。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液，碘酒，石灰水，稀鹽酸，空氣等
4樓：科幻老怪
溶液的化學性質是溶液的屬性。
溶液的定義是什麼？
5樓：餘煙琦釵
溶液的定義：
分散質的粒度＜1nm（10－9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的巨集觀特徵。
溶液是兩種或兩種以上物質均勻混合並且彼此呈分子分散的多組分體系。形成的均一的、穩定的混合物。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水等。
按聚集態不同分類：
氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體。
液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液。
固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體。
溶液的組成：
溶質：被分散的物質
溶劑：分散其他物質的物質
什麼是溶液？溶液具有哪些基本特徵？
6樓：丘寒蕾彭帆
其中，溶質相當於分散質，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)；
3混合物，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液，如合金、空氣等。溶液是混合物。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水。
所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。
溶液的性質
1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液
參考資料
什麼是二維溶液？
7樓：創作者
生物膜可以看作定向的膜蛋白與膜脂組成的二維溶液
8樓：
溶液的組成具體的說是溶質和溶劑,溶質可以為固、液、氣,溶劑一般為液態。若兩種物質混合成溶液,一般液態的為溶劑；若兩種都為液態,則多的為溶劑,少的為溶質；但若其中一種為水,無論多少都為溶劑。
溶液的叫法：一般說氯化鈉溶液,酒精溶液,都是水作溶劑。若是其他的液態溶劑,必須要指明,例如：碘酒就是指碘的酒精溶液,溴的四氯化碳溶液等等。
獲能液與獲能溶液的區別是什麼？ 10
9樓：151705356雷
我認為是沒有區別的。但專用的受精溶液和獲能溶液不同。
10樓：兔少棒
獲能培養液嗎，與化學誘導有什麼區別
培養法,是放在獲能液中.而化學法,是放在一定濃度的肝素,鈣離子載體溶液中.雖然都是放在液體中培養,但前者是放在獲能液,後者是放在化學試劑中.只是培養液成分型別的不同.
初中化學:怎樣判斷溶液是 什麼溶液和溶液呈什麼性?
11樓：束適淦光
飽和在詞典裡的解釋：
1、在一定溫度和壓強下,溶液中所含溶質達到最高限度,比喻事物達到最大限度
2、泛指事物在某個範圍內達到最高限度。
但是詞典裡沒有飽合這個詞，這是個錯詞。
望採納！
12樓：牛淑惠肥本
使用紫色石蕊試液，能使其變紅的為酸性溶液，變藍的為鹼性溶液，仍為紫的為中性試液，
還可以使用廣泛ph試紙或者ph計
13樓：紀融雪貴鑠
你是指酸性和鹼性嗎？
初中的話對於酸而言一定顯酸性，對於鹼而言一定顯鹼性。
對於鹽來說，因為鹽是由金屬陽離子和酸根離子構成的，所以可以大概總結出誰強顯誰性的規律
如碳酸鈉na2co3
naoh是強鹼，h2co3是弱酸，所以na2co3為鹼性我們叫它強鹼弱酸鹽
又如na2so4
naoh是強鹼，h2so4是強酸，所以na2so4為中性，我們叫它強鹼強酸鹽
強鹼弱酸顯鹼性，強酸弱鹼顯酸性，強鹼強酸顯中性。
什麼溶液有色，什麼溶液是有色的
溶液方面 fe s 3 血紅色 高錳酸鉀 kmno4 溶液 紫紅色 銅鹽 藍 亞鐵鹽 淺綠 鐵鹽 黃 氣體方面 氯氣 黃綠色 二氧化氮 紅棕色 碘蒸汽 紫黑色 沉澱方面 白色絮狀沉澱 氫氧化鋁 磚紅色沉澱 氧化亞銅 特殊現象 白色沉澱逐漸變成灰綠色後變成紅褐色 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵 白...
什麼是緩衝溶液
緩衝溶液 英文 baibuffer solution 是一種能在加du入少量酸或鹼和水時大zhi大降低ph變動幅度的dao溶液。緩衝體系由回 1 弱酸和它 答的鹽 如hac naac 2 弱鹼和它的鹽 nh3.h2o nh4cl 3 多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽 如nah2po4 na2hpo4...
什麼是溶液的ph，它的範圍與溶液酸鹼性有何關係
表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。ph值在7就是沒有酸鹼性，酸性越大ph值越小，鹼性越大ph值越大。酸性越大ph越小 反之 溶液的ph和酸鹼性有什麼關係？是不是ph 7溶液就顯酸性，反之顯鹼性？ph不是衡量溶液顯酸性還是鹼性的標準,唯一的標準是氫離子的濃度與氫氧根離子的...