1樓：匿名使用者
1．已知中和熱的數值是57.3 kj•mol–1。下列物質反應時，產生57.3 kj熱量的是（ ）
a．稀hcl和稀naoh
b．1.0 mol•l-1 hcl和1.0 mol•l –1 naoh
c．500 ml 2.0 mol•l-1 hcl和500 ml2.0 mol•l –1 naoh
d．500 ml 2.0 mol•l-1 h2so4和500 ml 2.0 mol•l-1 ba(oh)2
22.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水製取cl2，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極：pb+so42－－2e－=pbso4 正極：pbo2+4h++so42－+2e－= pbso4+2h2o
今若製得0.050molcl2，這時電池內消耗的h2so4的物質的量至少是（ ）
a．0.025mol b．0.050mol c．0.10mol d．0.20mol
3．鐵棒與石墨棒用導線連線後浸入0.01mol/l的食鹽溶液中，可能出現的現象是（ ）
a．鐵棒附近產生oh－ b．鐵棒逐漸被腐蝕 c．石墨棒上放出cl2 d．石墨棒上放出o2
4．反應3fe(s) + 4h2o(g) = fe3o4(s) + 4h2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
a．增加fe的量 b．將容器的體積增大一倍
c．保持壓強不變，充入n2使體系壓強增大 d．體積不變，充入ar使容器體積增大
5．在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明a(s) + 2b(g) c(g) + d(g)已經達到平衡狀態的是（ ）
a．混合氣體的壓強 b．混合氣體的密度 c．b的物質的量濃度 d．氣體的總物質的量
6．在密閉容器中進行如下反應：x2( g) +3y2( g) 2z( g) 其中x2、y2、z 的平衡濃度依次是0.1 mol•l－1，0.
3 mol•l－1，0.2 mol•l－1 則各物質的起始物質的量濃度可能是（ ）
a．c(z)=0.5 mol•l－1 b．c(y2)=0.5 mol•l－1 c．c(x2)=0.5 mol•l－1 d．c(z)=0.4 mol•l－1
21．a～h是由短週期元素形成的單質或化合物，它們之間存在如下轉化關係（部分產物已經略去）：
已知：a是淡黃色固體；b在通常情況下為無色液體；d是極易溶於水的無色氣體，該氣體通入agno3溶液產生難溶於水的白色沉澱；c、f、h、g含有同種元素。
（1）若f為無色無味氣體
① 寫出下列物質的化學式：g 、h 。
寫出下列物質的電子式：a 、f 、d 。
寫出c、f、h、g共同含有的原子序數較小的元素在元素週期表中的位置：
② 寫出下列反應的離子方程式：
h＋e溶液→g： ；
h＋d溶液→f： 。
（2）若f為易溶於水的固體
① f的化學式 。
② 寫出下列反應的化學方程式：
h＋e溶液→g： ；
h＋d溶液→f： 。
（3）在標準狀況下，將d和n2的混合氣體充滿一干燥燒瓶，再將此燒瓶倒
扣於一盛有水的水槽中（如右圖），充分溶解，溶液充滿燒瓶容積的2/3
（假設燒瓶內溶液沒有擴散到水槽中）。則此燒瓶中所形成溶液的物質的量濃度為 ；原混合氣體的平均摩爾質量為 。
2樓：商龍琦
高一範圍太廣了 你應該一個具體點的知識範圍
高一化學急請詳細解答,謝謝，高一 化學 急！！！ 請詳細解答,謝謝 2 16
1 不對，沒有1mol 氫的說法，氫為元素2 ai2 so4 3中的ai3 為0.4，所以ai2 so4 3中so42 是0.6 因為so42 總共是0.7，故k2so4中so42 是0.1，那麼k2so4中的k 是0.2了 法二 電荷守恆 3ai3 k 2so42 ai3 為0.4 so42 是0...
高一化學問題，高手來詳細解答，要過程的謝謝了啊
第一題，你把b選項寫錯了，ad沒有配平，c中碳酸鈣是固體，不溶於水第二題，選c，因為該反應為可逆反應，不能完全進行，且沒有說明是在什麼情況下 第三題 3cu 8h 2no3 3cu 2 4h2o 2no,由於銅的物質的量為0.03摩爾，氫離子的物質的量為0.1摩爾，由反應係數可知氫離子過量，故計算時...
高一化學問題，高一化學五個問題
可以。但最好使用5ml量筒。是否溶解於水沒有明顯的界線。我們一般這麼規定的。溶解性判定表 溶解性 20 溶解度 難溶或不溶 0.01g 微溶 0.01 1g可溶 1g 10g易溶 10g3.普通漏斗主要是過濾使用，在往有隔板的試管中新增溶液使用，此裝置用於製取氣體，如co2 和h2。分液漏斗也可以取...