氯酸鉀製取氧氣的化學實驗報告,氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣化學式

2022-03-29 22:06:22 字數 6051 閱讀 5995

1樓:匿名使用者

0、實驗器材:鐵架臺、鐵夾、十字夾、酒精燈、火柴、大試管、導管配橡皮塞、水槽、集氣瓶、毛玻璃片(還要做氧氣性質的實驗嗎?如鐵絲在氧氣中燃燒之類?

如要,再加:鐵絲、燃燒匙)、托盤天平、稱量紙、藥匙、氯酸鉀、二氧化錳

1、實驗目的:略

2、實驗原理:

(1)氯酸鉀不穩定,在二氧化錳催化下分解放出氧氣:

2kclo3 (mno2, 加熱[放在等號上下])= 2kcl + 3o2

(2)氧氣分子量與空氣接近,不溶於水,採用排水法收集。

3、實驗步驟:

(1)氧氣的製取:

a、搭裝置/氣密性檢查。將酒精燈置鐵架臺上,將大試管與帶塞導管接好,調整鐵夾高低與酒精燈、大試管以及導管伸入水槽並匹配;微熱大試管,如果水槽中的導管中有氣泡冒出,說明氣密性好;

注意事項:大試管幹燥、裝置中試管口略向下傾斜。

搭裝置從下到上,先左後右。

b、稱量及裝樣:用托盤天平稱取指定質量的kclo3和mno2,並混合均勻;用紙槽送入大試管認底部,並按a中搭好裝置;將集氣瓶裝滿水並倒置在水槽中;

實驗現象:kclo3白色粉末,mno2黑色粉末,混合後得到灰黑色粉末。

c、點燃酒精燈,先在大試管底部移動加熱,使樣品受熱均勻,然後集中加熱;待到氣泡較快出來時,用排水法收集氣體。

實驗現象:加熱過程中,試管部分固體部分熔化並冒泡;水槽中導管口開始時氣泡少,隨後迅速增多,氣體無色,無味,最後氣泡慢慢減少。

d、冷卻、拆裝置,後續實驗(驗證氧氣的性質)……

e、儀器清洗

4、實驗結果分析

(1)氯酸鉀與二氧化錳的混合均勻對氧氣的快速發生很重要。

(2)氧氣發生時,氣泡少時出來的主要是空氣,此時收集會影響氧氣的純度。

(3)氧氣是無色無味的氣體,有助燃作用。

(4)其它實驗結果(氧氣的其它性質)

2樓:手機使用者

2011-9-27 11:31 滿意回答 (氯酸鉀製取氧氣)實驗報告

0、實驗器材:鐵架臺、鐵夾、十字夾、酒精燈、火柴、大試管、導管配橡皮塞、水槽、集氣瓶、毛玻璃片(還要做氧氣性質的實驗嗎?如鐵絲在氧氣中燃燒之類?

如要,再加:鐵絲、燃燒匙)、托盤天平、稱量紙、藥匙、氯酸鉀、二氧化錳

1、實驗目的:略

2、實驗原理:

(1)氯酸鉀不穩定,在二氧化錳催化下分解放出氧氣:

2kclo3 (mno2, 加熱[放在等號上下])= 2kcl + 3o2

(2)氧氣分子量與空氣接近,不溶於水,採用排水法收集。

3、實驗步驟:

(1)氧氣的製取:

a、搭裝置/氣密性檢查。將酒精燈置鐵架臺上,將大試管與帶塞導管接好,調整鐵夾高低與酒精燈、大試管以及導管伸入水槽並匹配;微熱大試管,如果水槽中的導管中有氣泡冒出,說明氣密性好;

注意事項:大試管幹燥、裝置中試管口略向下傾斜。

搭裝置從下到上,先左後右。

b、稱量及裝樣:用托盤天平稱取指定質量的kclo3和mno2,並混合均勻;用紙槽送入大試管認底部,並按a中搭好裝置;將集氣瓶裝滿水並倒置在水槽中;

實驗現象:kclo3白色粉末,mno2黑色粉末,混合後得到灰黑色粉末。

c、點燃酒精燈,先在大試管底部移動加熱,使樣品受熱均勻,然後集中加熱;待到氣泡較快出來時,用排水法收集氣體。

實驗現象:加熱過程中,試管部分固體部分熔化並冒泡;水槽中導管口開始時氣泡少,隨後迅速增多,氣體無色,無味,最後氣泡慢慢減少。

d、冷卻、拆裝置,後續實驗(驗證氧氣的性質)……

e、儀器清洗

4、實驗結果分析

(1)氯酸鉀與二氧化錳的混合均勻對氧氣的快速發生很重要。

(2)氧氣發生時,氣泡少時出來的主要是空氣,此時收集會影響氧氣的純度。

(3)氧氣是無色無味的氣體,有助燃作用。

(4)其它實驗結果(氧氣的其它性質)追問還要做氧氣性質的實驗

回答什麼性質?怎麼做?

追問物理化學性質,鐵絲在氧氣中燃燒,木炭在氧氣中燃燒

回答實驗器材中增加:木炭、澄清的石灰水

3、e、取一個塊木炭置於燃燒匙中,先在酒精燈上加熱至紅熱,然後迅速轉移到氧氣集氣瓶中,觀察現象;移去燃燒匙,倒入澄清的石灰水,振盪,觀察現象;

實驗現象:木炭劇烈燃燒,然後熄滅,有煙霧;倒入石灰水後,得到白色渾濁。

c + o2 = co2

co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o

f、取一根鐵絲,一端纏到燃燒匙上,並繞成螺旋狀,另一端纏上一層火柴,點燃火柴,待到火柴燒到鐵絲處時,迅速轉入氧氣集氣瓶中,觀察現象;

實驗現象:鐵絲劇烈燃燒,發出耀眼的白光,並生成黑色顆粒物。

3fe + 2o2 = fe3o4

……4、

(4)氧氣能與非金屬單質反應,生成相應氧化物並放出大量熱;

(5)氧氣能與金屬單質反應,生成相應氧化物並放出大量熱。

希望你能從中悟出點什麼,而不是簡單交作業。

3樓:變的是心

2 kmno4 = k2mno4 + mno2 + 02 ↑

實驗原理 kmno4加熱分解! 先裝鐵架臺 然後 把試管輕斜 口朝下! 避免冷凝炸裂!

將排除o2的管口放在水中的試官底步 試管口 朝下! 即可 ! 最後 02性質 不與水反應!

而且 密度比空氣略大!

呵呵 小弟 加油額!   祝賀你早日成功

氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣化學式

4樓:繁星的落幕

氯酸鉀===(等bai號上面是二du氧化錳,下zhi面是△)氯化鉀+氧氣dao

化學方程式

回:2kclo3===(等號上面是二氧化錳答,下面是△)2kcl+3o2↑

若用氯酸鉀與二氧化錳加熱製取氧氣,並進行鐵絲燃燒實驗,選用的最合適的裝置是:

進行鐵絲燃燒的實驗時,為了防止析出的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶,應該在集氣瓶中鋪一層細沙或加入適量的水,收集氧氣時可以留下適量的水,向下排空氣法最佳。

5樓:木鹿臺

氯酸鉀bai和二氧化錳制

du取氧氣的化學式是:

2kclo3=(mno2 △)=2kcl+3o2↑(此處二zhi氧化錳dao不參與反

應,版僅為催化劑)

實驗室權制備氧氣有多種方法,其中還有:高錳酸鉀製氧、過氧化氫(雙氧水)製氧。

2h2o2---mno2--- 2h2o+o2↑(過氧化氫(雙氧水)製氧)

2kmno4---△---k2mno4 + mno2 + o2↑(高錳酸鉀製氧)

用高錳酸鉀或氯酸鉀製氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體(實驗室常用說法:固固加熱型)

用過氧化氫製氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體(實驗室常用說法:固液常溫型)

製氧口訣

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

製氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

實驗室製取氧氣方法主要有三種,其文字表示式如下:

加熱高錳酸鉀----→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二氧化錳

氯酸鉀----→氯化鉀+氧氣 (二氧化錳做催化劑)

加熱過氧化氫+二氧化錳-→水+氧氣 (二氧化錳做催化劑)

6樓:敲黑板劃重點

氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣的化學式是:

2kclo3=(mno2 △)=2kcl+3o2↑(此處二氧化錳不參與反應,僅為催化劑)

7樓:凌漪冠浩

方程式應該是2kclo3=mno2,△=2kcl+3o2。

加2是因為要配平,到底是哪個2?

而加熱是因為要使反應達到能反應的條件

8樓:法師隊發源地是

氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱條件下分解:

2kclo3(mno2△)2kcl+3o2個

9樓:是懦弱還是堅強

2kclo3=(mno2 △)=2kcl+3o2㐃(此為向上箭頭)

mno2:催化劑

△:加熱

10樓:小翎和茜茜

化學式表示式:

kclo3=(mno2 △)=kcl+o2化學式方程式:

2kclo3=(mno2 △)=2kcl+3o2↑

11樓:匿名使用者

2kclo3=(mno2 △)=2kcl+3o2

mno2是催化劑。需要加熱。

12樓:匿名使用者

三角2kcio3====2kci +3o2

mno2

13樓:八玲龍

2kclo3=(mno2 △)=2kcl+3o2↑(此處二氧化錳不參與反應,僅為催化劑)

用氯酸鉀製取氧氣的步驟

14樓:追尋複製者

氯酸鉀加熱製取氧氣實驗

實驗儀器:

反應裝置:鐵架臺、酒精燈、試管、橡皮塞、橡膠管

收集裝置:水槽、集氣瓶、導管

藥品:氯酸鉀與二氧化錳(催化劑)

氯酸鉀:白色粉末狀固體、有毒、溶於水。

一、組裝好裝置:

按自下往上,從左向右的順序進行組裝。先放鐵架臺→放酒精燈→安裝試管→安裝導管→放入水槽。

二、氣密性檢驗(熱脹冷縮法或微熱法)

組裝好裝置如圖,要構成密閉系統,導管一端放入燒杯液麵以下,試管塞要塞緊,然後用手捂住試管,觀察燒杯中試管口處有氣泡冒出,鬆開手,水會倒流到導管末端,形成一段水柱,說明氣密性良好。

三、放入藥品

用藥匙從藥瓶中取出氯酸鉀固體粉末,並緩慢伸入試管,將樣品放入試管底部,且藥品要均勻鋪設在試管底部,在試管口附近放一蓬鬆的棉花,再塞緊試管塞。

四、加熱

點燃酒精燈,在試管的底部和中部之間來回加熱4~5次進行預熱,然後再用外焰集中對固體進行加熱。

五、收集氣體

待導管口的氣泡連續、均勻冒出時,將導管口伸入盛滿水的集氣瓶中,當看到有氣泡從集氣瓶口外沿冒出,證明收集滿,在水中用毛玻璃片蓋住集氣瓶口,並移出水面。正放在桌面上。

15樓:匿名使用者

注意事項,下邊有. 嗯 一個乾燥,一個集氣. a:

1)藥品及其反應原理:

氯酸鉀(白色晶體) 2)實驗裝置:

排水法:

發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架臺.

收集裝置:導管,集氣瓶,水槽.

向上排氣法:

發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架臺.

收集裝置:導管,集氣瓶.

a.注意事項:

①試管口應略向下傾斜,以防止溼存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂.

②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止藥品堵塞導管.

③用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純淨,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生**,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下.

④藥品要平鋪在試管底均勻受熱.

⑤加熱時要使試管均勻受熱(預熱).

⑥鐵夾夾在試管中上部.

⑦停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂.

b.適用範圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應.

(不適合於過氧化氫)

3)收集方法:

a.排水法----因為氧氣難溶於水。

b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,儘量排淨空氣)

4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿.

5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放.

6)操作步驟(主要有七步):

口訣:"茶莊定點收利息"

1.查:查裝置的氣密性.

具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣.

原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡.

2.裝:裝藥品.用單孔橡皮塞塞緊試管

3.定:固定試管在鐵架臺上.

4.點:點燃酒精燈,均勻加熱.

5.收:收集氣體.

6.離:先讓導管撤離水槽.

7.熄:熄滅酒精燈.

2)實驗裝置:試管

參考資料:《中學教材全解》 陝西人民教育出版社 + 個人頭腦 + 網路資料

實驗室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應來製取少量氯氣,反應的化學方程式為

1 水的質量 63.5g,則氯氣的質量 63.5g1?36.5 63.5g 36.5g,v mmv m 36.5g 36.5g mol 22.4l mol 22.4l,答 需要在63.5ml的水中通入標準狀況下的hcl氣體22.4 l 2 根據kclo3 6hcl 濃 kcl 3cl2 3h2o,m...

(1)若用氯酸鉀和二氧化錳來製取氧氣,該反應的化學方程式為

1 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱會生成氯化鉀和氧氣,該反應中反應後固體質量減小,所以二氧化錳質量分數增大,故答案為 2kclo3 mno.2kcl 3o2 增大 2 需要先將混合物配成溶液,然後進行過濾,洗滌固體,最後進行蒸發,故答案為 bdca 3 蒸發需要的儀器有蒸發皿 玻璃棒 酒精燈等,過...

(1)若用氯酸鉀和二氧化錳來製取氧氣,該反應的化學方程式為

bai1 據反應物與生成物可寫出方程式du zhi實驗室用氯酸鉀和二氧 dao化錳的混合物加熱製氧氣,回二氧化答錳起催化作用 因為二氧化錳是催化劑,反應前後的質量不變 答案為 2kclo3 mno.2kcl 3o2 不變 2 二氧化錳需要先將混合物配成溶液,二氧化錳不溶於水,然後進行過濾,洗滌固體,...