1樓：
濃硫酸增重是水，14.4g=0.8mol
鹼石灰是二氧化碳，26.4g=0.6mol0.6*12（碳質量）+0.8*2*1（氫質量）=8.8g含有氧3.2g=0.2mol
原子數比較：c：h：o=0.6：1.6：0.2=3：8：1選擇c
2樓：匿名使用者
因為h2o:0.8mol
co2:0.6mol
所以h 1.6mol
c 0.6mol
碳氫比例為3：8所以c
3樓：匿名使用者
濃h2so2增重14.4g說明生成14.4克水,所以有機物中含氫1.
6克,再通過鹼石灰，鹼石灰增重26.4g說明生成co226.4克,所以有機物中含碳7.
2克,所以該有機物的分子式是c，c3h8o
4樓：
氫氧的比就可以了
14.4/18*2=1.6
26.4/44=0.6
比試1.6/0.6=8：3就是c
5樓：我愛多田薰
c26.4+14.4=40.8g
燃燒生成物重=該物+耗氧
用摩爾質量算，12g c3h8o恰好能與28.8g o2完全反應我算得比值，沒算每種生成物重
如果我對了記著給我加分哦
高二數學三角函式請詳細解答謝謝
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