1樓：來自大雲山守信的知世
2h2+o2=2h2o(點燃)
質量比： 4 ：32：36
（也就是說4份質量氫氣和32份質量氧氣反應生成36份質量的水）因此剩餘的氣體可能是氫氣或氧氣
根據質量守恆定律參加化學反應的氫氣質量和氧氣質量之和等於反應後生成的水的質量。
h2和o2參加反應的質量為20g-2g=18g所以生成水的質量為18g
綜上1 生成水的質量是多少？18g
2.剩餘的2克氣體可能是什麼氣體? 氫氣或氧氣3 計算分析原氣體可能的組成。見下
設反應的氫氣質量為x氧氣質量為y
2h2+o2=2h2o(點燃)
4 32 36
x y 18g
所以 4：36=x:18g x=2g
32:36=y:18g y=16g
當剩餘是2克氫氣時原氣體中有4克氫氣
當剩餘是2克氧氣時原氣體中有18克氧氣
答:原氣體可能由4克氫氣和16克氧氣組成或由18克氧氣和2克氫氣組成。
（當然也可以先求出第一問然後根據化學方程式 推出1，3問）
2樓：丙夏侯煙
設反應後只有水和剩餘的單質氣體。
氫與氧的化學反應式為：
2h2 + o2 = 2h2o
質量比： 4……32……36
比例簡化：2……16……18
反應消耗的氣體質量為：
20g-2g=18g ；
反應消耗的氫氣質量為：
18*2/(2+16)=2g ；
反應消耗的氧氣質量為：
18g-2g=16g ；
問題答案是：
(1).生成水的質量為18g 。
(2).剩餘的氣體可能是氧氣。
(3).氣體的原始組成可能是「2克氫氣與
18克氧氣的混合物」。
3樓：死靈之劍
1 質量守恆麼 一共20克除掉剩下的氣體就是水了~ 所以水的質量就是18克
反正有18克的氧氣跟氫氣完全反應 按照相對分子質量算一下分別的質量是16g氧氣2g氫氣。。。
2 分類討論 都有可能。。
3 反正有18克的氧氣跟氫氣完全反應 按照相對分子質量算一下分別的質量是16g氧氣2g氫氣。。。
然後如果剩下的是氧氣。。就是18g氧氣2g氫氣。。剩的如果是氫氣 就是16g氧氣4g氫氣
這樣看應該比較明白了~
4樓：重出江城
討論剩餘氣體是氧氣或氫氣
再依據方程式 2h2+o2=2h2o計算
有h2、o2、n2的混合氣體20g，在密閉的容器內點火反應後，發現氣體剩餘2g，則下列各組資料正確的可能是（
5樓：詛咒漶
剩餘氣體有三種情況：①全部是氮氣，②氮氣和氫氣，③氮氣和氧氣．
①全部是氮氣，則氫氣和氧氣的總質量=20克-2克=18克，設氫氣的質量是x，氧氣的質量就是（18-x）．
2h2 +o2
點燃 .
2h2o
4 32
x （18-x）432
═x18?x
得：x=2
∴氫氣是2克，氧氣=18克-2克=16克，氮氣是2克．
②剩餘氣體（2克）是氮氣和氫氣的混合氣體，則參加反應的氫氣和氧氣之和是18克，設參加反應的氫氣的質量是x，參加反應的氧氣的質量是（18-x）．
2h2 +o2
點燃 .
2h2o
4 32
x （18-x）432
═x18?x
得：x=2
∴氧氣的質量=18克-2克=16克，氮氣的質量是（0，2），氫氣的質量等於參加反應的氫氣+剩餘的氫氣，所以氫氣的質量是（2，4）．
③氮氣和氧氣的混合氣體，則參加反應的氫氣和氧氣之和是18克，設參加反應的氫氣的質量是x，參加反應的氧氣的質量是（18-x）．
2h2 +o2
點燃 .
2h2o
4 32
x （18-x）432
═x18?x
得：x=2
∴氫氣是2克，氮氣的質量是（0，2），氧氣的質量是（16，18）．
綜合分析可知，bc都符合條件，故選bc．
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