1樓：匿名使用者
zn和和cu的混合物中只有zn跟稀硫酸反應設zn的質量為x
zn+h2so4=znso4+h2↑
65-------------2
x--------------1.0g
(65/2)=(x/1.0g)
x=32.5g
所以混合物中zn的質量為32.5g
cu的質量為50g-32.5g=17.5g ,質量分數是:17.5/50=35%.
設參加反應的h2so4質量是y,生成znso4質量是z.
zn+h2so4=znso4+h2
........98.....161............
2..........y*10%.....z..........
1解得:y=490g,z=80.5g
那麼,質量分數是:80.5/(32.5+490-1)=15.4%
2樓：匿名使用者
注意，稀硫酸是不會和銅反應的。同時也不會發生置換反應。
所以生成的氫氣都是由鋅和硫酸反應的
1.列出化學方程式求得鋅的質量為32.5克所以銅的質量分數是35%
2.溶質為硫酸鋅，質量為80.5克，根據化學方程是可知全部硫酸的質量為49克（恰好完全反應），所以硫酸溶液的質量為490克，加上鋅的質量反應後溶液的質量為490+32.
5-1=521.5克（注意銅沒有溶解，所以不算溶液的一部分，還應減去氫氣的質量）
所以溶質硫酸鋅的質量分數為15.44%
3樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
65 161 2
32.5 80.5 1
所以zn的量是32.5，cu就是17.5
溶質是znso4，質量為80.5
鋅和鎂的混合物共m克,與足量的稀硫酸充分反應
假設m克中有鎂amol，鋅bmol。則與兩種金屬完全反應的硫酸的物質的量為 a b mol，質量為98 a b 克 生成的氫氣的物質的量也為 a b mol，質量為2 a b 克。那麼根據質量守衡定律 m 98 a b n 2 a b a b n m 96 則反應中生成的氫氣質量為 n m 48克 ...
對4 6克銅和氧化銅的混合物,在加熱的條件下不斷通入氫氣,直至質量不再改變為止
設，混合物中氧化銅的質量是x cuo o 80 16x 4.6 3.76 0.84g 80 16 x 0.84g x 4.2g 原混物中的銅的質量是 4.6 4.2 0.4g原混物中的銅的質量分數為0.4 4.6 100 8.7 銅和氧化銅的混合物,在加熱的條件下不斷通入氫氣時，混合物中的銅不參加反...
現有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析。取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數的稀硫酸
1全部 1 3 7 1 設參加反應的硫酸質量為 x cuo h2so4 cuso4 h2o80 98 2g x 80 98 2g x 解得 x 2.45 2.45g 20g 12.25 答 稀硫酸溶質質量分數為12.25 2 設反應後硫酸銅質量為 y cuo h2so4 cuso4 h2o80 16...