1樓：叢曉筠京馥
加稀酸，再加cu,如果氣體生成，就說明有硝酸根離子。原理是3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o,2no+o2=2no2
2樓：納浩歌眭涵
檢驗硝酸根的問題可轉化為檢驗硝酸的問題
1.先向溶液中加入溴水證明原溶液中無還原性的物質
2.向溶液中加入hcl（稀），然後溴水褪色
3樓：宗秉翦慶
先加濃硫酸,再加銅粉,如果生成紅棕色氣體就含硝酸根
確實需要高二知識才能解答,加濃硫酸,溶液中就含有了高濃度的氫離子與硝酸根離子結合生成硝酸.就會和cu反應生成有顏色的二氧化氮.
4樓：蔚晴虹渠花
hno3+cu=cuno3+h2o+no其中氣體被氧化成棕紅色的二氧化氮
說明有硝酸根的存在
但不能用濃硫酸，因為它的氧化性太強，會與銅反應只能加稀酸
作用是引入氫離子
與硝酸根作用成硝酸
自己配平啊
5樓：象夏菡赤白
若有紅棕色氣體放出則說明有硝酸跟的存在,加熱.
no3(-)+h2so4=hso4(-)
cu+4hno3=cu(no3)2+2h2o+2no2(氣體)no2為紅棕色，反應條件為加熱．
方法(2)
濃硫酸,則說明有硝酸跟的存在,新制硫酸亞鐵在試液中加入新制硫酸亞鐵數滴,搖勻,傾斜試管沿管壁緩緩加入濃硫酸.若在液麵交接出有棕色環出現方法(1)
濃硫酸,銅片
在試液中加入濃硫酸和銅片
硝酸根的檢驗,具體方法及過程
6樓：陳說教育
1，往試管裡注入3毫升1mol/l的硝酸鉀溶液和3ml1mol/l的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。
2，斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3ml，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
3，稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。
7樓：匿名使用者
1、我國高中高考：取樣，加硫酸，加cu，加熱，產生氣體，在試管口變紅棕色，即no。
2、國外的方法：取樣，加al片，加少量naoh溶液，加熱，產生nh3，可用溼潤的紅色石蕊試紙變藍色檢驗。
我做過，方法2很明顯。
8樓：手機使用者
硝酸根檢驗方法：試管裡注入3mlmol/l的kno3溶液和3mlmol/l的feso4溶液，振盪混和均勻。斜持試管，沿管壁慢慢注入濃h2so43毫升，使濃h2so4沉入試管的底部，分成兩層。
把試管慢慢豎直，兩層液體間就有一個棕色環生成。
9樓：超級威威威威
取一份加入足量濃硫酸，無紅棕色氣體生成（排除no2-），取另一份加入銅和足量濃硫酸，立刻產生大量紅棕色氣體，可證明有no3-，反應方程式cu+2h2so4（濃）+2no3-=cu2++2so42-+2h2o+2no2（氣體），如果有no2-，先加入足量濃硫酸除盡no2-，再加銅和濃硫酸鑑別no3-
10樓：
常規檢驗硝酸根的方法是向待測溶液中加入硫酸和銅然後加熱，如果發生硝酸合同反應的一系列現象這說明溶液中含有硝酸根。
11樓：n1最美
硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
硝酸根離子如何檢驗？
12樓：小陳老師**解答
回答硝酸根離子檢驗法：棕色環實驗法
1、實驗原理
硝酸根離子有氧化性，在硫酸亞鐵溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵。
2、反應方程式
3fe²﹢+no₃﹣+4h﹢=3fe³﹢+2h₂o+nofeso₄+no=fe（no）so₄
3、實驗注意事項
硫酸亞鐵必須是新制備的。硫酸必須是濃的。操作時一定不能把溶液弄渾濁。同時要區別亞硝酸根離子，其與濃磷酸發生反應顯現深棕色，但硝酸根離子卻不能。
4、實驗結論
如果溶液變成深紅棕色，說明含有硝酸根離子。
您好，很高興再次為您解答問題！
硝酸根離子的檢驗
1、用品：試管、試管架、試管夾、量筒；硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
2、原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
3、準備和操作：往試管裡注入3毫升1摩/升的硝酸鉀溶液和3毫升1摩/升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫升，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。
cu+2no3-+4h+cu2++2no2↑+2h2o
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13樓：答又康琬琰
利用硝酸根酸性條件下的氧化性和棕色環反應結合起來
目的：檢驗硝酸根離子
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
準備和操作：往試管裡注入3毫升1摩/升的硝酸鉀溶液和3毫升1摩/升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫升（圖7-97），使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新制備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液衝渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。
再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。cu+
2no3-
+4h+
=cu2+
+2no2↑
+2h2o
硝酸根離子怎麼檢驗？
14樓：牽蝶薛姬
硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+nofeso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
什麼東西能檢驗硝酸根的存在？
15樓：上官亮橋酉
硝酸根離子的檢驗
目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
準備和操作：往試管裡注入3毫升1摩/升的硝酸鉀溶液和3毫升1摩/升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫升（圖7-97），使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新制備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液衝渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。
再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
cu+2no3-+4h+cu2++2no2↑+2h2o
回答者：常青§樹
-同進士出身
七級5-26
19:51
離子交換樹脂除
你好，那個檢驗亞硝酸根離子用到那個對氨基苯磺酸 萘胺的反應
對氨基苯磺酸提供酸性環境，酸性環境中亞硝酸根離子會將對氨基苯磺酸的氨基重氮化，生層重氮鹽，然後重氮鹽和對氨基苯磺酸發生重氮偶聯反應，形成偶氮化合物，這個偶氮化合物是有顏色的 亞硝酸，對氨基苯磺酸和a 萘胺的反應方程式是什麼?no2 與加入的對氨基苯磺酸和 萘胺作用，生成紅色的染料的實驗原理！附反應方...
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