下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

1樓：房郎禮夏

答案a只要分子中元素原子化合價的絕對值和該元素價電子的之和滿足8，即能滿足最外層為8電子結構，所以選項a正確，b中的b原子，c中的p原子，d中的h原子，都不是8電子穩定結構，答案選a。

2樓：萬山菡禾悌

如果你問的是高中階段的知識，按下面理解就行了。

本質上來說，畫出這些物質的電子式，再結合每個原子來看周圍有幾個電子，符合8個的就行，注意共價鍵是共用電子，共用電子對是兩個原子所共有的。

一般來說所有原子都滿足最外層8電子的結構符合幾個規律

：1、不能有第一週期元素，因為它只有一個電子層，最多隻能排兩個電子，達穩定結構，也只有2個電子，不可能達到8電子、不能有稀有氣體原子，因它本身就是8電子的原子，再成鍵的話最外層必然超過8個。

2、其他週期主族元素的特點是，如果是離子化合物，一般陰陽離子都符合最外層8電子的結構；如果是共價化合物，每種元素形成的共價鍵數目一定等於它的最外層電子數的成單電子。具體可以寫出電子式來看，如：

mgo是離子化合物，就符合最外層均為8電子的結構。如以上的pcl3中，p原子結構中最外電子有3個成單電子，而一個p原子恰形成三個共價鍵，cl原子最外層只有一個成單電子，一個cl也恰好形成一個共價鍵，因此符合要求。

3樓：吉香柏永密

d不滿足

樓上燒餅誤人子弟

a中h最外層2電子

b滿足c中p外層5+5=10

d中n之間是三鍵，還有額外的孤對電子

：n三n：

4樓：索醉波索發

c.d中請注意，氯的電負性並沒有比磷大太多，形成的是共價鍵而不是離子鍵，因此，磷最外層是10電子而不是8電子。

5樓：亓恬候齊

dpcl5形成的是共價鍵，所以，他們共用電子對。5個氯需要和磷共用5個電子，氯飽和了，但是，磷多了。

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）a．sicl4b．h2oc．bf3d．pcl

6樓：說琲

a、sicl4中，si元素位於iva族，4+4=8，所以所有原子都滿足最外層為8電子結構，故a正確；

b、h2o中，h元素位於第ia族，則1+1≠8，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結構，故b錯誤；

c、bf3中，b元素位於第iiia族，3+3≠8，所有原子不能都滿足最外層為8電子結構，故c錯誤；

d、pcl5中，p元素位於第va族，5+5=10，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結構，故d錯誤；

故選a．

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）a．cf2cl2b．pcl5c．hcld．bf

7樓：蟻可

a、cf2cl2中c元素化合價為+4，c原子最外層電子數為4，所以4+4=8，c原子滿足8電子結構；f元素化合價為-1，f原子最外層電子數為7，所以1+7=8，f原子滿足8電子結構，cl元素化合價為-1，cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，cl原子滿足8電子結構，故a正確；

b、pcl5中中p元素的化合價為+5，p原子最外層電子數為5，則5+5=10，故p原子不滿足8電子結構，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數為7，則|-1|+7=8，cl原子滿足8電子結構，故b錯誤；

c、hcl中h滿足兩個電子的穩定結構，cl滿足8電子的穩定結構，故c錯誤；

d、bf3中b元素的化合價為+3，b原子最外層電子數為3，則3+3=6，故b原子不滿足8電子結構；f元素化合價為-1，cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，f原子滿足8電子結構，故d錯誤；

故選：a．