1樓：匿名使用者
co32-+h2o=hco3-+oh-是co32-的水解，不是強酸制弱酸。
co32-沒有酸性，hco3-可以發生電離hco3=-h+ +co32-，h+有酸性。
hco3-和co32-都不是酸，自己去看酸的定義。
強酸制弱酸你自己搜尋吧。
2樓：獨愛凊
co32-只是一個酸根吧，它不會電離出h+，而hco3-可是電離出h+，溶液中是電離出的h+顯酸性，而不是co32-顯酸性、
h2so4+na2co3=na2so4+h2co3
嘿嘿，不知道會不會幫到你，我qq是574439400，你可以再去問我、、、
3樓：富義亓羅
hco3-不能在酸性和鹼性條件下穩定存在，因為hco3-+h+=co2
+h2o，hco3-+
oh-=
co32-
+h2o。而co32-可以在鹼性條件下存在，在酸性條件下不能穩定存在：co32-
+2h+
=co2
+h2o（co32-+h+
=hco3-
+h2o，hco3-+h+
=h2o
+co2）。
co2為什麼會有少量與過量問題？為什麼生成hco3-、co32-？是酸性不同嗎？少量生成什麼？過量
4樓：匿名使用者
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