1樓：匿名使用者
當然要拆 在離子方程式中 強酸 強鹼 強電解質都是要拆的 並且離子方程式
依據四原則
⑴客觀事實原則
如2fe + 6h+ ==== 2fe3+ + 3h2↑，錯在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+。應為：fe + 2h+ ==== fe2+ + h2↑。
⑵質量守恆原則
如na + h2o====na++ oh- + h2↑，錯在反應前後h原子的數目不等。應為：2na + 2h2o ==== 2na+ + 2oh- + h2↑。
⑶電荷守恆原則
如fe3+ + cu ==== fe2+ + cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2fe3+ + cu ====2fe2+ + cu2+。
⑷固定組成原則
如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應：h+ + so42- + ba2+ + oh- ==== baso4↓ + h2o，錯在so42-和h+，ba2+和oh-未遵循1：2這一定組成。
應為：2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- ====baso4↓ + 2h2o。
看拆分正誤
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：co32- + 2h+= co2 +h2o
原因：caco3難溶於水，像baso4、．agcl、cu(oh)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：so42- + ca2+ = caso4
說明：微溶物作生成物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆
例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：al3+ + 3oh-=al(oh)3
原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：al3+ + 3nh3·h2o=al(oh)3 + 3nh4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：o2- + h2o=2oh-
原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：na2o+h2o=2na+ + 2oh-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2h+ + co32- = co2 + h2o
原因．hco3-是弱酸h2co3的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：hco3- + h+ = co2 + h2o
注意：對於強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
h+與so4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4¬。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：nh4+ + oh- = nh3 + h2o
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2nh4cl+ca(oh)2= cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式）
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式
2樓：匿名使用者
在離子方程式中，折成k+離子和oh-離子
3樓：匿名使用者
koh氫氧化鉀可以電離成離子可以拆
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