1樓：
氯化鈉離子中鈉離子半徑95pm《正離子》與氯離子半徑為181《負離子》,晶體結構中一個氯離子周圍有六個鈉離子，一個鈉離子周圍又包圍著六個氯離子,1:1的比能正負離子能相互吸引,這種晶體型別能較穩定存在
而氯化鎂中鎂離子的半徑是65pm,晶體堆積是需要要把較大的負離子氯離子當等半徑原球堆積,正離子填充進去,把空隙添滿,需要更多的鎂離子,而鎂離子之間互相有接觸,有斥力,既有斥力又有吸引力,當然不如氯化鈉晶體結構穩定,一個穩定的晶體那麼就比一個不穩定的熔費點高.
2樓：匿名使用者
首先它們都是離子晶體
影響離子晶體熔沸點高低的因素是離子鍵的強弱，鍵越強熔沸點越高（因為離子晶體的熔沸需要加熱破壞離子鍵）
離子鍵的強度與離子的電荷、構型和半徑有密切關係。
電荷越多半徑越小構型越緊密鍵能就越大，熔沸點也就越高通俗一點說，氯化鎂是2：1的離子晶體，堆積在一起顯然不如1：1的氯化鈉更緊密妥貼，所以熔點低
不要忽略了結構這個最重要的環節
3樓：
na是+1價，mg是+2價，和cl結合當然是+1價的nacl更穩定。
4樓：魏蜀
如果沒記錯的話鈉的物理性質比較特殊，特意記一下就好了！
5樓：歐覓潘安然
因為陽離子的電荷因素要比半徑因素更明顯
為什麼氯化鈉的熔點比氯化鎂高？
6樓：宛蝶仍冬
1、首先它們都是離子晶體
影響離子晶體熔點高低的因素是離子鍵的強弱，鍵越強熔點越高（因為離子晶體的熔沸需要加熱破壞離子鍵）
離子鍵的強度與離子的電荷、構型和半徑有密切關係。
2、電荷越多半徑越小構型越緊密鍵能就越大，熔沸點也就越高
通俗一點說，氯化鎂是2：1的離子晶體，堆積在一起顯然不如1：1的氯化鈉更緊密妥貼，所以熔點低
，不要忽略了結構這個最重要的環節
3、氯化鈉離子中鈉離子半徑95pm《正離子》與氯離子半徑為181《負離子》,晶體結構中一個氯離子周圍有六個鈉離子，一個鈉離子周圍又包圍著六個氯離子,1:1的比能正負離子能相互吸引,這種晶體型別能較穩定存在
而氯化鎂中鎂離子的半徑是65pm,晶體堆積是需要要把較大的負離子氯離子當等半徑原球堆積,正離子填充進去,把空隙添滿,需要更多的鎂離子,而鎂離子之間互相有接觸,有斥力,既有斥力又有吸引力,當然不如氯化鈉晶體結構穩定,一個穩定的晶體那麼就比一個不穩定的熔點高
。4、氯化鈉、氯化鎂固體都屬於離子晶體，其熔點高低與離子鍵的強弱有關，金屬鈉的金屬性比鎂強，氯離子和鈉離子的離子鍵比氯離子和鎂離子之間的離子鍵強。因此，氯化鈉的熔點比氯化鎂高。
7樓：節煙度媚
簡單的方法是看金屬的化合價,化合價低,那熔點就較高。
因為化合價低說明其離子鍵非常強，熔化過程是破壞離子鍵的過程，離子鍵越強，熔點也就越高。
8樓：段幹增嶽能俏
純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，味鹹，ph值呈中性，易融於水和甘油，難融於乙醇。
無水氯化鎂為具有珠光的白色片狀結晶，比重2.32，無水mgcl2的熔點987k(即714℃),沸點1685k
氯化鎂是2：1的離子晶體，堆積在一起顯然不如1：1的氯化鈉更緊密妥貼，所以熔點低
氯化鈉熔點為什麼比氯化鎂高? 5
9樓：匿名使用者
氯化鈉空間結構比氯化鎂穩定
10樓：漫步空中
這個好象不是籃球問題的
為什麼氯化鎂的熔沸點比氯化鈉的低呢？為什麼氧化鎂的熔沸點又比氧化鈉的高很多呢？
11樓：匿名使用者
通俗一點說，氯化鎂是2：1的離子晶體，堆積在一起顯然不如1：1的氯化鈉更緊密妥貼，所以專熔點低
屬，同樣，氧化鈉是1：2，而氧化鎂是1：1，當然氧化鎂熔點高。
當然，具體還要看晶體型別、晶格能什麼的，不能這樣一概而論。
12樓：匿名使用者
與它在元素
bai週期表的位置du有關，
在表中的性質zhi，中學的化學課應該講過
dao的。
nacl mgcl（2）回
舉例，mg的還原性不答如na的強，化學性質也不及na活潑。
另外，熔沸點主要與其的化學結構有關，在離子晶體中，排列結構看過書中的圖自然明白。
13樓：匿名使用者
晶體的型別不一樣，晶格能相差很大
堆積方式不同
氯化鈉和氯化鎂哪個熔點高 為什麼
14樓：sun遠方
nacl的熔點高於mgcl2.原因是nacl的晶格能高於mgcl2,即加熱使晶體破壞需要的能量nacl比mgcl2高.
15樓：
氯化鎂高，鎂離子半徑比鈉小，晶格能高所以較難破壞。
16樓：匿名使用者
mgcl2高，因為鎂的價電子較多
17樓：
氯化鎂 熔點714℃
氯化鈉 熔點801℃
鈉比鎂的金屬性強
18樓：匿名使用者
氯化鈉:熔點801℃，沸點1465℃
氯化鎂熔點712℃，沸點1418℃
19樓：匿名使用者
氯化鈉熔點為801 ℃
氯化鎂熔點714℃,原因不知道
20樓：匿名使用者
純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，味鹹，ph值呈中性，易融於水和甘油，難融於乙醇。
無水氯化鎂為具有珠光的白色片狀結晶，比重2.32，無水mgcl2的熔點987k(即714℃),沸點1685k
氯化鎂是2：1的離子晶體，堆積在一起顯然不如1：1的氯化鈉更緊密妥貼，所以熔點低
萬惡的氯化鈉。是由氯化鈉離子構成。氯化鈉是由氯離子和鈉離子
這就是個規律 上課不是講過麼.我當時還舉手問老師 糾結到下課 老師說 就是這樣 不為什麼 首先 後者是copy正確的 因為氯bai化鈉是離子晶體 氯離子與鈉離 du子之間zhi以離子鍵緊密連線dao 亦可以說 氯化鈉是靠氯離子和鈉離子通過靜電吸引到一起的也就是許多帶點的微粒 所以晶體中 不存在 氯化...
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