1樓：漸遠
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2樓：止項明
一、選擇題
1．阿伏伽德羅常數（狀態、化學鍵、轉移電子、膠粒、離子數目、混合物、可逆反應、二氧化氮等）
思考：什麼時候需要用到標況？氣體體積與物質的量換算。
2．離子方程式書寫正誤判斷（是否發生、是否屬於離子反應、是否守恆、拆、介質參與反應、量（書本p29）、反應順序等）
硫酸鋁鉀、硫酸鋁鉀等複鹽與氫氧化鋇反應
3．離子共存（沉澱、氣體、弱電解質、氧化還原（常見氧化性、還原性離子）、強烈雙水解、配合物）
4． 物質分類：電解質、非電解質、強弱電解質、氧化物等概念
二、離子反應、離子推斷
有誰 則無誰？找特殊現象（注意硝酸的隱身登陸）
電荷守恆、干擾項排除（分別實驗、依次實驗（思考所加物質是否過量，與後面所加的物質是否反應）？）
so42- 、nh4+離子檢驗方法
三、氧化還原反應；
1、 氧化還原反應（離子）方程式書寫（配平步驟）
2、 轉移電子數（數目與物質的量）
3、 反應順序問題 常見方法：假設法
4、 強弱比較，有關概念（雙線橋法是分析氧化還原反應的有力**）
四、 化學反應與能量變化
1、 △h的計算（用化學鍵知識）△h大小的比較（用影象）
2、 熱化學方程式的書寫（三查：狀態、計量數、單位）燃燒熱、中和熱
3、 蓋斯定律應用：確定要刪物質，先加後減，整理（然後檢查熱化學方程式三要素）
4、 電化學：電極名稱，電子、離子流動方向，放電順序，電極反應式書寫（考慮介質是否參與反應：步驟），如各種燃料電池，鋼鐵（包括其他金屬）的腐蝕與防護 精煉與電鍍，鋁的陽極氧化，離子交換膜法電解食鹽水。
五、 金屬及其化合物
1、 各物質的轉化關係
2、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的比較
3、 氫氧化鈉溶液中通入一定量二氧化碳後產物可能的組成，及其逐滴加入鹽酸的反應過程p46
4、 cucl2中含有fecl2的除雜辦法
為什麼用氯氣氧化，可以用哪些物質調節ph？
5、 滴加順序不同，反應不同的例子
6、 制氫氧化鋁的3個途徑！其中最佳途徑
7、 工業上鎂、鋁的冶煉過程，方程式
8、 滴加氨水，先有沉澱，後溶解的是？方程式
9、 fe2+、fe3+的檢驗
10、 h+ 、nh4+ mg2+ al3+加氫氧化鈉產生沉澱的量與氫氧化鈉量的關係
11、 febr2、fei2中加氯水
六、 有機推斷
確定有機物的分子式、結構簡式（注意規範）
官能團的結構或名稱
有機方程式
1、 別漏水（當心濃硫酸作催化劑）
2、 熟悉有機物相互轉化的條件，及反應方程式
3、 兩類物質能消去反應（鹵代烴、醇）方程式
4、 兩類物質能發生水解反應（鹵代烴、酯）方程式
5、 能與氫氧化鈉反應的官能團及方程式
6、 醇的催化氧化、醛與新制氫氧化銅、銀氨溶液反應
7、 聚合反應
同分異構體
3樓：春夢不可追
無機部分: nahco3 大蘇打: 2s2o3 石膏 na (生石膏) caso4.
2h2o : 純鹼, 蘇打, 天然鹼 , 口鹼: 2co3 小蘇打:
na 熟石膏:2caso4.h2o 瑩石:
caf2 重晶石:baso4(無毒) 碳銨:nh4hco3 石灰石,大理 石:
caco3 生石灰:cao 食鹽:nacl 熟石灰,消石灰:
ca(oh)2 芒硝:na2so47h2o (緩瀉劑) 燒 鹼,火鹼,苛性鈉:naoh 綠礬:
faso47h2o 乾冰:co2 明礬:kal (so4)212h2o 漂白粉: c
高三化學知識點總結
4樓：也楚
高一化學第一學期知識點梳理
複習：初高銜接
1．理解分子、原子、離子、元素；
理解物質分類：混合物和純淨物、單質和化合物、金屬和非金屬等概念；
理解同素異形體和原子團的概念；
理解酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯絡；（見高中第一節課筆記）
2．掌握有關溶液的基本計算；有關化學方程式的基本計算；根據化學式計算等；（用物質的量進行計算）
3．常見氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發生、乾燥、收集裝置；（見鹽酸補充提綱）
常見物質酸（鹽酸、硫酸）、鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗與鑑別；
過濾、蒸發等基本操作。（見2.1提綱中粗鹽提純）
第一章 開啟原子世界的大門
1．1從葡萄乾麵包模型到原子結構的行星模型
1．2原子結構和相對原子質量
1．3揭開原子核外電子運動的面紗
1．對原子結構認識的歷程：
古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；
近代原子論：道爾頓；
葡萄乾麵包模型：湯姆孫；
原子結構行星模型：盧瑟福；
電子雲模型：波爾。——瞭解
2．重要人物及成就：
道爾頓（原子論）、湯姆孫（發現電子及葡萄乾麵包模型）、倫琴（x射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現象）、盧瑟福（α粒子的散射實驗及原子結構行星模型）。
3．原子的構成；（看第一章例題）
原子核的組成：質子數、中子數、質量數三者關係；原子、離子中質子數和電子數的關係；
①原子 原子核 質子（每個質子帶一個單位正電荷）——質子數決定元數種類
az x （+） 中子（不帶電） 質子與中子數共同決定原子種類
核外電子（-）（帶一個單位負電荷）
對中性原子：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子序數
對陽離子： 核電荷數 = 質子數＞核外電子數，
∴電子數=質子數-陽離子所帶電荷數
如：zan+ e=z-n， z=e+n
對陰離子： 核電荷數 = 質子數＜核外電子數，
∴電子數=質子數+陰離子所帶電荷數
如：zbm+ e=z+m， z=e-m
②質量數（a）= 質子數（z）+ 中子數（n）。即 a = z + n
質量數（a） （原子核的相對質量取整數值被稱為質量數）。
——將原子核內所有的質子和中子相對質量取近似整數值，加起來所得的數值叫質量數。
4．知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題）
同位素——質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
①同位素討論物件是原子。②同位素原子的化學性質幾乎完全相同。
③在天然存在的某種元素裡，不論是遊離態還是化合態，也不論其**如何不同，各種同位素所佔的原子個數百分比保持不變。（即丰度不變）
（見1.2提綱）
5．相對原子質量：原子的相對原子質量、元素的相對原子質量（簡單計算）；
a （設某原子質量為a g）
①同位素原子的相對原子質量 m12c×1/2 此相對質量不能代替元素的相對質量。
②元素的相對原子質量 （即元素的平均相對原子質量）
——是某元素各種天然同位素的相對原子質量與該同位素原子所佔的原子個數百分比（丰度）的乘積之和。
即：m = ma×a% + mb×b% + mc×c% +
③元素的近似相對原子質量——用質量數代替同位素的相對原子質量計算，所得結果為該元素的近似相對原子質量。
（看第一章例題）
6．核外電子排布規律：能量高低；理解電子層（k、l、m、n、o、p、q）表示的意義；
①電子按能量由低到高分層排布。②每個電子層上最多填2n2個電子。
③最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，（第一層不超過2個）
④最外層電子數為8或第一層為2的原子為穩定結構的稀有氣體元素。
7．理解原子結構示意圖（1~18號元素）、電子式的含義；
原子、離子的結構示意圖；
原子、離子、分子、化合物的電子式。（見1~20號元素和第三章提綱）
第一章 拓展知識點 p173
常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結構相同微粒的含義）：
氖型離子：原子核外為10電子，包括n3、o2－ 、f－、na+、mg2+、al3+。nh4+；
常見10電子微粒：分子（ch4、nh3、h2o、hf）；原子（ne）；離子（n3、o2－ 、f－、oh-、na+、mg2+、al3+、nh4+ 、h3o+）
第二章 開發海水中的化學資源
2．1以食鹽為原料的化工產品
2．2海水中的氯
2．3從海水中提取溴和碘
1．海水利用：
海水晒鹽：原理、方法、提純；（見2.1提綱）
海水提溴：主要原理和步驟，三個步驟——濃縮、氧化、提取；（見2.3提綱）
海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理；（見2.3提綱）
2．以食鹽為原料的化工產品（氯鹼工業）：
電解飽和食鹽水：化學方程式、現象，氯氣的檢驗；氫氧化鈉用途
制hcl和鹽酸：***的物理性質、化學性質；鹽酸的用途；（見2.1提綱）
漂粉精：主要成分、製法和漂白原理；制「84」消毒液（見2.2提綱）
漂粉精漂白、殺菌消毒原理：ca（clo）2+2co2+2h2o—→ca（hco3）2 +2hclo
2hclo—→2hcl+o2↑
3．氯氣的性質：（見2.2提綱及鹵素中的有關方程式）
物理性質：顏色、狀態、水溶性和毒性；
化學性質：①與金屬反應、②與非金屬反應、③與水反應、④與鹼反應、⑤置換反應
4．溴、碘鹵素單質的性質；（見2.3提綱）
溴的特性：易揮發
碘的特性：昇華、澱粉顯色、碘與人體健康
5．結構、性質變化規律：（見2.3提綱中幾個遞變規律）
cl2、br2、i2單質的物理性質、化學性質遞變規律；
cl—、br—、i—離子及其化合物的化學性質遞變規律；
6．氧化還原反應：概念；根據化合價升降和電子轉移判斷反應中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應方程式配平（基本）（見2.1提綱）
氧化還原反應——凡有電子轉移（電子得失或電子對偏移）的反應叫化還原反應。
反應特徵：有元素化合價升降的反應。
氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧
具有 化合價 得到 本身被還原 具有 失去 化合價 本身被氧化
氧化性： 降低 電子 發生還原反應 還原性：電子 升高 發生氧化反應
（特徵）（實質） （實質）（特徵）
（注意：最**只有氧化性，只能被還原；最低價只有還原性，只能被氧化）（中間價：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）
氧化性強弱：氧化劑＞氧化產物（還原劑被氧化後的產物）
還原劑強弱：還原劑＞還原產物（氧化劑被還原後的產物）
7．電離方程式：
①電解質——在水溶液中或者熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質；反之不能導電的（化合物） 化合物稱為非電解質。
②電離——電解質在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。
③強電解質——在水溶液中全部電離成離子的電解質。（強酸6個、強鹼4個、大部分鹽）
弱電解質——在水溶液中部分電離成離子的電解質。（弱酸、弱鹼）
④電離方程式——是表示電解質如酸、鹼、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質電離用「→」表示，弱電解質電離用「 」表示
h2so4 → 2h++so42- h2so4 h++hso3- hso3- h++so32-
（多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫幾步電離方程式。）
⑤電荷守恆——在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數等於陰離子帶的電荷總數。
⑥離子方程式——用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
離子方程式：置換反應與複分解反應的離子方程式書寫
（凡是①難溶性物質②揮發性物質③水及其弱電解質④單質⑤氧化物⑥非電解質⑦濃h2so4均寫化學式）離子共存問題，出現①沉澱②氣體③弱電解質④氧化還原反應不能共存。
第二章 拓展知識點 p181
1．cl2與還原性物質反應：h2s、so2（h2so3）、hbr、 hi
2．氧還反應有關規律：
①電子守恆規律； ②性質強弱規律；③價態轉化規律；④反應先後規律；
3．氧化性或還原性強弱比較：
①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應，使還原劑氧化程度大的(價態高的)氧化性強。
例如：2fe+3br2△2febr3 , fe+s△fes，由於相同條件下，br2將fe氧化為fe3+
高三化學的主要知識點
一 中學化學實驗操作中的七原則 1.從下往上 原則。2.從左到右 原則。3.先 塞 後 定 原則。4.固體先放 原則。5.液體後加 原則。6.先驗氣密性 裝入藥口前進行 原則。7.後點酒精燈 所有裝置裝完後再點酒精燈 原則。二 中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 1.測反應...
第二問求解，高三化學，第二問求解，高三化學！！！
1全部第二問 平衡轉化率 就是說 變化的體積與初始投入體積的比值我們不妨利用 等效平衡 的思路來解決這一問我們假定 這時候 水蒸氣的體積為0 那麼 生成3體積的水蒸氣 需要的氫氣的體積為3體積 有反應的化學方程式可以得到 2體積氫氣與1體積氧氣 生成2體積水蒸氣 也就是說 氫氣與水蒸氣化學計量數之比...
高三化學求助，高一化學求助
4mg 10hno3 4mg no3 2 n2o 5h2o由題n n20 可得n mg 2mol 由題沉澱為氫氧化鎂，固最後固體為氧化鎂。根據鎂元素守恆。有mg mg oh 2 mgo 2mol 2mol 所以m mgo 24 16 g mol x 2mol 80g以上步驟不適用於解答題，若是解答題...