1樓：匿名使用者
鹽酸具有一定的還原性，而酸性高錳酸鉀氧化性比較強，可能會氧化鹽酸造成干擾；;硝酸自身氧化性較強，可能干擾定量反應；因此一般是用硫酸合適。
2樓：匿名使用者
鹽酸與高錳酸鉀會發生氧化還原反應，生成氯氣，那麼高錳酸鉀的氧化性就會降低。而硝酸自身也有氧化性，會對高錳酸鉀的氧化性造成干擾，定性和定量實驗都有影響。因此一般用稀硫酸。
用草酸鈉標定高錳酸鉀溶液時可否用鹽酸或硝酸使溶液酸化？為什麼
3樓：匿名使用者
鹽酸與高錳酸鉀會發生氧化還原反應，生成氯氣，那麼高錳酸鉀的氧化性就會降低。而硝酸自身也有氧化性，會對高錳酸鉀的氧化性造成干擾，定性和定量實驗都有影響。因此一般用稀硫酸。
高錳酸鉀滴定法中用硫酸而不用鹽酸硝酸的原因
4樓：匿名使用者
鹽酸被高錳酸鉀氧化成氯氣。由於往往是滴定還原劑，硝酸也會反應。
5樓：匿名使用者
因為鹽酸易揮發，導致實驗結果不準確，硝酸也具有一定的揮發性，尤其是濃硝酸，見光還易分解，硫酸不易揮發，結果最精確
6樓：匿名使用者
因為鹽酸和高錳酸鉀在一起會產生氯氣，而硫酸則不會。
用草酸鈉標定高錳酸鉀標準溶液時溶液溫度和酸度高低有什麼影響
7樓：假面
1、溫度：草酸鈉溶液加熱至70~85℃再進行滴定。不能使溫度超過90℃，否則草酸分解，導致標定結果偏高。
溫度也不能太低，太低反應速度太慢。近終點時溶液的溫度不能低於65℃。
2、酸度：溶液應保持足夠大的酸度，一般控制酸度為0.5~1mol/l。如果酸度不足，易生成mno₂沉澱，酸度過高則會使草酸分解。
3、滴定速度：高錳酸根離子與草酸根離子的反應開始很慢，當有二價錳生成之後，反應逐漸加快。
4、終點：用高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈淡粉紅色30s不褪色即為終點。
高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸hmno4和酸酐mn2o7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
8樓：那一抹光照著
高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸hmno4和酸酐mn2o7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
為什麼用草酸標定高錳酸鉀而不用其他還原劑？
9樓：匿名使用者
草酸本身就是還原劑
草酸中c元素的化合價為+3
5 h2c2o4 + 2mno4- + 6h+ === 10co2 + 2mn2+ + 8h2o
標定高錳酸鉀溶液時為什麼用硫酸調酸性？用鹽酸和硝酸可以嗎？
10樓：假面
用鹽酸和硝酸都不來好。因為鹽酸和自高錳酸鉀反應，無法使用。硝酸本身也有強氧化性，還原產物有毒。所以，最好用硫酸酸化，酸化後可以使高錳酸鉀的氧化性增強。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無遊離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除**用比過氧化氫溶液強而持久。
用高錳酸鉀溶液滴定草酸鈉溶液，為什麼開始時滴定速度要慢
11樓：苯酚
這個反應是利用反應過程中生成的mn2+作為自催化劑，一開始沒有mn2+生成，反應速率很慢，而當mn2+生成之後，反應速率迅速加快，因此在一開始慢一些，避免高錳酸根濃度過高，和mn2+生成mno2,當mn2+生成後，可以加快滴定速度，mno4-加入後立刻就可以被消耗。
12樓：匿名使用者
反應中生成mno2可以做催化劑,提高反應速率.起初反應生成mno2少反應速率較慢,所以滴速先慢；後來mno2慢慢增多,反應速率變快,所以可以滴速提高,臨近終點時候應慢慢滴.所以應該慢-快-慢
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當然可以，鉀鹽在高中階段基本全溶於水，當然實際上也是能溶解的 高錳酸鉀不溶於汽油 碘溶於汽油嗎 這的原理是相似相容 相似 是指溶質與溶劑在結構上相似 相溶 是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵...
高錳酸鉀溶液在醫學上有什麼用，高錳酸鉀溶液的作用
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為什麼在高錳酸鉀法中不能用鹽酸調節酸度
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