1樓：e拍
0.05mol/lh₂so₄的ph是1。
ph的計算中，用的是氫離子的物質的量濃度，單位為mol/l。在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
h₂so₄溶液的物質的量濃度為0.05mol/l，所以氫離子濃度是0.05*2=0.1mol/l，因此ph=-lg[h⁺]=-lg[0.1]=1。
溶液酸性、中性或鹼性的判斷：在任意溫度時，溶液[h⁺]>[oh⁻]時呈酸性，[h⁺]=[oh⁻]時呈中性，[h⁺]<[oh⁻]時呈鹼性。
擴充套件資料
溶液ph的測定方法
（1）使用ph指示劑
在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。滴定時，可以作精確的ph標準。
（2）使用ph試紙
ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，將待測溶液滴到試紙上，根據試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的ph。ph試紙不能夠顯示出油份的ph值，因為ph試紙以氫離子來量度待測溶液的ph值，但油中沒含有氫離子，因此ph試紙不能夠顯示出油份的ph值。
（3）使用ph計
ph計是一種測定溶液ph值的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
2樓：
首先ph是指溶液中h離子的濃度，h2so4表示一個硫酸分子由2個h原子，一個硫原子和4個氧氣原子構成，電離方程式為h2so4==2h+ +so4-；所以h離子的物質的量濃度時硫酸的2倍，即等於0.05ol/l*2=0.1mol/l,因為是酸性，所以ph=-log（c），c表示h離子的物質的量濃度，所以ph=1
3樓：
一級電離出0.5mol氫離子和0.5mol硫酸氫根，根據硫酸氫跟的二級電離常數算出二級電離的氫離子，即0.5xka2，加上第一步的，取負對數，就是ph
4樓：匿名使用者
首先你要計算氫離子的濃度。這道題中氫離子濃度是0.1mol
所以根據ph=-lgc(h+)
該溶液的ph就是1
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