1樓：縱橫豎屏
1，確定性對於一個給定的集合，集合中的元素是確定的，任何一個物件或者是或者不是這個給定的集合的元素。
例：「大於1的實數」可以構成一個集合，「201」
2，互異性任何一個給定的集合中，任何兩個元素都是不同的物件，相同的物件歸入一個集合時，僅算一個元素。
3，無序性集合中的元素是平等的，沒有先後順序。因此判定兩個集合是否相同，只需要比較他們的元素是否一樣，不需考察排列順序是否一樣。如：=
4，邏輯性集合的三個特性使集合本身具有了確定性和整體性。
5，完備性符合條件的元素均在集合中。
如：所有大於0且小於1的實數都在集合（0,1）中。
6，純粹性集合中的所有元素均符合條件。
如：集合（0,1）中的所有元素為均大於0且小於1的實數。
2樓：
元素週期律
元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律。元素週期律由門捷列夫首先發現，並根據此規律創制了元素週期表。
結合元素週期表，元素週期律可以表述為：
隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：
在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質相近。
以上規律不適用於稀有氣體。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
還有一些根據元素週期律得出的結論：
元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。
元素週期律的預見性
門捷列夫在創制週期表時，沒有完全按照原子量的大小排列，而是嚴格遵守了「同族元素性質相近」這一規律。在週期表中留下的空位後來都被填上（如鈧、鎵等），而且性質也與門氏的預言吻合。他還根據週期律更正了銦等元素的原子量。
時至今日，人們還在用元素週期律來推測已發現和未發現的放射性元素的性質。
元素週期律的本質
電子構型是元素性質的決定性因素，而元素週期律是電子構型呈週期性、遞變性變化規律的體現。
為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。
3樓：遊京少年
重要的只有三個。確定性，互異性，無序性
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案
1 根據實驗方案知，實驗 是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一週期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為 同週期元素性質的遞變規律，故答案為 驗證第三週期元素從左到右金屬性遞減 非金屬性遞增的規律 3 鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中...
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