1樓：ballance1×惒
在金屬活動性順序中bai，金屬的位du置越靠前，它的活動zhi性越強，氫前的
dao金屬能
與酸反應生成氫氣版，位置在前的金屬權能將位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來，結合置換反應的規律及有關資訊可書寫有關的化學方程式，其規律的得出可依據（3）類比書寫．
故答案為：2al+3cuo 高溫
.3cu+al2o3；在高溫條件下，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的氧化物裡置換出來．
在金屬活動性順序表裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子． （1）ca、m
2樓：小驢切艘
（1）ca、mg、k三種金屬bai活動性du強弱順序為k＞ca＞mg，故zhi
根據題目所dao給資訊可知，在化學版反應中失去電權子的能力由強到弱的順序是k＞ca＞mg．
（2）決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的電子層數越多，在最外層電子數一定的條件下，就越容易失去電子，故金屬單質失去電子能力的強弱主要與最外層電子數、電子層數有關．
（3）由於銅的化學性質比銀活潑，因此可以選擇銅和硝酸銀溶液反應來證明銅比銀活潑．
（4）非金屬單質也具有類似的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由反應c12 +2nabr=2nacl+br2 可得非金屬性c12 ＞br2 ，同理可得i2 ＞s，br2 ＞i2 ，故選c12 ＞br2 ＞i2 ＞s．即四種非金屬單質的活動性由弱到強的順序的s＜12 ＜br2 ＜c12 ．
故答案為：（l）k＞ca＞mg；
（2）最外層電子數； 電子層數；
（3）cu+2agn03 =cu（n03 ）2 +2ag；
（4）s＜12 ＜br2 ＜c12（ 或硫＜碘＜溴＜氯氣）．
氧化性與金屬活動順序的關係，金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
氧化性是指物質得電子的能力，處於 態的物質一般具有氧化性，如 部分非金屬單質 o2，cl2 部分金屬陽離子 fe3 mno4 mn7 等等。判斷氧化性強弱的方法如下 一 根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 得電子 化合價降低 被還原 發生還原反應 ...
金屬性活動性順序如下KCaNaAlZnF
1 由金屬活動順序表的內容 2 由金屬活動順序表的應用可知 在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強 位於氫前面的金屬能置換出稀鹽酸 稀硫酸中的氫 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的化合物溶液裡置換出來 注意鐵與酸或鹽發生的置換反應生成亞鐵鹽 故答為 1 mg ag 2 氫 用元素符...
如圖1表示金屬活動性順序表中銅 鐵和鋁被人類大規模開發 利用
1 金屬被大規模開發 利用主要和金屬的活動性有關，活動性弱的金屬容易以單質形式存在，易被開發和利用，活潑金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉 2 根據圖示資料可知最後加入硫酸後固體質量不再減少，說明剩餘的物質都是銅，10克固體混合物中銅的質量為4.4g 根據圖中資料可知，加入49g稀硫酸時消耗...