為什麼在比較熔點大小時,MgONaF,而AlCl3MgC

2021-04-20 03:44:06 字數 991 閱讀 8778

1樓:匿名使用者

離子bai晶體熔點比較:

1.離子du

所帶電荷相同,半徑越大

zhi,熔點越低

2.離子dao間距離相近,離子所帶電內荷越多容,熔點越高

mgo>naf屬於1的情況。因為他們之間還是以離子鍵的形式連線的。

alcl3

2樓:__一一

核外電子層結構相等時,電荷數越多,晶格能越大.。na+的離子電荷低,半徑大,所以naf熔點低。

(用極化能力只能說明mgo>na2o,但是naf也大於na2o,這樣就說不清了)

nacl cucl mgo mgcl2的熔點比較,**等

3樓:匿名使用者

mgo>mgcl2>nacl>cucl

前三者是離子化合物,電荷大的熔點高。後者是共價化合物。

4樓:張捷

nacl 801攝氏度

cucl 426攝氏度

mgo 2852攝氏度

mgcl2 714攝氏度

從離子鍵的強度來理解,應該是mgcl2的熔點高於nacl,但實際上不是這樣.為什麼?

5樓:匿名使用者

氯化鈉離子中鈉離子

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