1樓：匿名使用者
誘導效應是根據電負性來判斷的，電負性越大，其吸電子能力越強。o的電負性很內大，比c要大得多，容
所以-oh是-i效應。
而共軛效應可以理解為「共軛電子平均化」。苯環、雙鍵等共軛體系中，每個c原子只提供1個電子參與共軛，而-oh中o是提供2個電子，所以平均化以後，-oh就體現+c效應了……
2樓：突然de心碎
誘導效應是指氧的電負性比碳大，有吸電子的作用，共軛是由於氧上面有股對電子能跟雙鍵或三鍵，苯環發生雜化，氧是個富電子元素，所以有給電子的共軛作用
為什麼烷基有吸電子誘導效應？ c的電負性不是不h大
3樓：我的他叫黃炎林
比較各種原子或原
bai子團的誘du導效應時，常以
氫原zhi子為標準。dao吸引電子能力（電負性較大內）比氫原子強的原子或容原子團（如—x、—oh、—no2、—cn等）有吸電子的誘導效應（負的誘導效應），用-i表示，整個分子的電子雲偏向取代基。吸引電子的能力比氫原子弱的原子或原子團（如烷基）具有給電子的誘導效應（正的誘導效應），用+i表示，整個分子的電子雲偏離取代基。
4樓：加菲來一口素雞
比較各種原子來或原子團的誘源
導效應時，常以氫原子為標準。吸引電子能力（電負性較大）比氫原子強的原子或原子團（如—x、—oh、—no2、—cn等）有吸電子的誘導效應（負的誘導效應），用-i表示，整個分子的電子雲偏向取代基。吸引電子的能力比氫原子弱的原子或原子團（如烷基）具有給電子的誘導效應（正的誘導效應），用+i表示，整個分子的電子雲偏離取代基。
5樓：匿名使用者
烷基本質上（copy電負性）確實是「吸」電子的，這一點在氣態的一級二級**醇酸性上可以證明（酸性遞增）。但在水溶液中，結果相反，它們的酸性遞減，是因為烷基替代氫原子後，使得分子溶劑化程度增大，降低電離能力。這種溶劑化的效果往往超過了碳微弱的吸電子能力，從表面上看起來，烷基在溶液中就成了具有給電子誘導效應的基團。
參考：邢其毅 《基礎有機化學》 p226-227。
6樓：匿名使用者
只能說要麼就bai是聽錯了，要麼du
就是看錯了zhi
。有機物中碳dao原子主要表現出的是
版給電子誘導權效應。
而烷基的給電子誘導效應是由於與碳原子相連的甲基造成的， 甲基上電子雲對與之相連的碳原子的電子雲有靜電斥力作用，甲基數目少的話非常不明顯，但誘導效應是有疊加性的，連線的碳原子數越多，靜電斥力就越大，所以就有烷基的給電子誘導效應規律。
化學中+c-c+i-i是什麼意思，吸電子效應共軛效應的
7樓：我是一個小小
共軛效應：單雙鍵交替出現的體系稱為共軛體系。在共軛體系中，由於原子間的相互影響而使體系內的π電子（或p電子）分佈發生變化的一種電子效應稱為共軛效應。
凡共軛體系上的取代基能降低體系的π電子密度，則這些基團有吸電子的共軛效應，用－c表示。凡共軛體系上的取代基能增高共軛體系的π電子雲密度，則這些基團有給電子的共軛效應，用+c表示。共軛效應只能在共軛體系中傳遞，但無論共軛體系有多大，共軛效應能貫穿於整個共軛體系中。
2場效應：取代基在空間可以產生一個電場，對另一頭的反應中心有影響，這種空間的靜電作用稱為場效應，3誘導效應：因分子中原子或基團的極性（電負性）不同而引起成鍵電子雲沿著原子鏈向某一方向移動的效應稱為誘導效應。
誘導效應的電子雲是沿著原子鏈傳遞的，其作用隨著距離的增長迅速下降，一般只考慮三根鍵的影響。誘導效應一般以氫為比較標準，如果取代基的吸電子能力比氫強，則稱其具有吸電子誘導作用，用-i表示。如果取代基的給電子能力比氫強，則稱其具有給電子誘導效應，用+i表示。
4超共軛效應：當c－hσ鍵與π鍵（或p軌道）處於共軛位置時，也會產生電子的離域現象，這種c－h鍵σ-電子的離域現象叫做超共軛效應。在超共軛體系中電子轉移的趨向可用弧形箭頭表示：
超共軛效應的大小，與p軌道或π軌道相鄰碳上的c－h鍵多少有關，c－h鍵愈多，超共軛效應愈大。
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