1樓：1銷魂哥
（1）通過抄題幹中資訊濃硝酸見光易分解，說明濃硝酸不穩定，這屬於濃硝酸的化學性質；
（2）水中氫、氧元素的質量比為：1×2：16=1：8；
（3）根據質量守恆定律可知反應前後各原子的種類和個數是不變的，反應物中含有4個h，4個n，12個o，生成物中已經有了4個h，4個n，10個o，還缺少2個o，所以x的化學式為：o2；
（4）由圖示可知氮原子有兩個電子層，第一層上的電子數為2，第二電子層上的電子數為5；
故答案為：（1）見光易分解，不穩定；（2）1：8；（3）o2；（4）5．
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應化學方程式為4hno3 △ . 2h2o+4no2↑+x↑．根
2樓：夏戀時光
（1）濃硝酸的化學性質：酸性（或不穩定或見光易分解）（2）根據濃硝酸的化學式是hno3，hno3中含有h、n、o三種元素；
（3）根據質量守恆定律和反應的化學方程式4hno3△ .
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4hno3═2h2o+4no2↑+x↑．根據上述信
3樓：手機使用者
（1）濃硝酸的化學性質：酸性（或不穩定或見光易分解）（2）水的化學式是h2o，h2o中h、o兩元素的質量比=氫的相對原子質量×2：氧的相對原子質量×1=1：8；
（3）根據質量守恆定律，方程式中等號兩邊各元素的原子個數相等計算出x中含2個氧原子，故x的化學式是o2；
（4）由氮原子的原子結構示意圖知氮原子的最外電子層上的電子數是5．故答案為：（1）酸性（或不穩定或見光易分解）；（2）1：8；（3）o2；（4）5．
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4hno3 △ . 2h2o+4no2↑+x↑．根據
4樓：【痞子
（1）硝
來酸見光分解，表明硝酸化學自性質不穩定，bai見光易分du解；
（2）水h2o中氫、氧元素的zhi質量比=（dao1×2）：16=1：8；
（3）由反應4hno3
△ .
2h2o+4no2↑+x↑，反應前4hno3中含h、n、o原子個數分別為4、4、12，而反應後2h2o、4no2中共含有h、n、o原子個數分別為4、4、10，根據反應前後原子種類、個數不變，可判斷x分子由2個o原子構成，則物質x的化學式為o2．
故答案為：（1）見光易分解；（2）1：8；（3）o2．
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4hno3 △ . 2h2o+4no2↑+x↑．根據
5樓：手機使用者
（1）硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，表明硝酸具有酸性、不穩定性、見光易分解；
（2）水h2o中氫、氧元素的質量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反應4hno3
△ .
2h2o+4no2↑+x↑，反應前4hno3中含h、n、o原子個數分別為4、4、12，而反應後2h2o、4no2中共含有h、n、o原子個數分別為4、4、10，根據反應前後原子種類、個數不變，可判斷x分子由2個o原子構成，則物質x的化學式為o2；
（4）反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為氮氣和二氧化碳，再配平，條件是催化劑；
化學方程式為：4co+2no2
催化劑.4co2+n2．
故答案為：（1）見光容易分解（或酸性、不穩定性）；
（2）1：8；
（3）o2；
（4）2co+2no 催化劑
.2co2+n2．
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4hno 3 2h 2 o+4no 2 ↑+x↑。根據
6樓：沫韓啲穗
（1）酸性/不穩定性/受熱容易分解
（2）1：8
（3）o2
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4hno 3 △ . .
7樓：但該
（1）通過題幹中資訊濃硝酸見光易分解，說明濃硝酸不穩定，這屬於濃硝酸的化學性質；
（2）水中氫、氧元素的質量比為：1×2：16=1：8；
（3）根據質量守恆定律可知反應前後各原子的種類和個數是不變的，反應物中含有4個h，4個n，12個o，生成物中已經有了4個h，4個n，10個o，還缺少2個o，所以x的化學式為：o2 ；
（4）由圖示可知氮原子有兩個電子層，第一層上的電子數為2，第二電子層上的電子數為5；
故答案為：（1）見光易分解，不穩定；（2）1：8；（3）o2 ；（4）5．
（8分）（2009·達州）已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4hno 3 △ 2h
8樓：逆天吟べ珂聅
（1）酸性或不穩定性
（2）1：8
（3）o2
分析：（1）根據化學性質為通過化學變化表回現出來的性質，和題幹對答硝酸的介紹，推斷硝酸的化學性質；
（2）根據水的化學式，計算出水中氫、氧元素的質量比；
（3）利用反應的化學方程式，根據反應前後原子種類、個數不變，推斷生成物x的化學式．
（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學性質不穩定，見光易分解；
（2）水h2 o中氫、氧元素的質量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反應4hno3
△ 2h2 o+4no2 ↑+x↑，反應前4hno3 中含h、n、o原子個數分別為4、4、12，而反應後2h2 o、4no2 中共含有h、n、o原子個數分別為4、4、10，根據反應前後原子種類、個數不變，可判斷x分子由2個o原子構成，則物質x的化學式為o2 ．
故答案為：（1）見光易分解；（2）1：8；（3）o2 ．
已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解．其分解的反應方程式為：4hno3 △ . 2h2o+4no2↑+x↑．根據
9樓：匿名使用者
（1）硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，表明硝酸具有酸性、不穩定性、見光易分解．
版（2）18**中權所含的氧元素質量為18g×16
18×100%，設需要二氧化碳的質量為x，所含氧元素的質量為：x×16×2
44×100%，則18g×16
18×100%=x×16×2
44×100%，x=22g．
（3）由反應4hno3
△ .
2h2o+4no2↑+x↑，反應物中氫、氮、氧原子個數分別為4、4、12，反應後的生成物中氫、氮、氧原子個數分別為4、4、10，根據反應前後原子種類、數目不變，則每個x分子由2個氧原子構成，則物質x的化學式為o2．
（4）由氮原子的原子結構示意圖可知，氮原子的最外電子層上的電子數是5．
故答案為：（1）酸性等；（2）22；（3）o2；質量守恆定律；（4）5．
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