1樓：匿名使用者
你可以看出：①同復一種物制質在不同
溫度時的溶解度
bai或溶解度隨du溫度變化的情zhi況；②不dao同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等；③根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；④根據溶解度曲線能進行有關的計算。主要能夠計算溶質質量分數...
至於結晶析出，溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶（硝酸鉀），溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發結晶。
初中化學 溶解度曲線 陡升型與平緩型混合物（如硝酸鉀與氯化鈉）可用結晶分離嗎？
2樓：快樂小子
根據物質溶解度曲線表，硝酸鉀是陡升型，氯化鈉是平緩上升型，因為是硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，則降溫熱飽和溶液就可得出較純淨的硝酸鉀，少量的氯化鈉在溶液中還沒有達到飽和，所以仍然留在溶液中，析出的只是硝酸鉀晶體。
【對的，在留下的溶液中它們並不能完全分離，但是，降溫結晶後已經將大部分硝酸鉀分離出來了。】
3樓：匿名使用者
如果是混合物中硝酸鉀多，氯化鈉少，用降溫結晶法。先製成高溫的濃溶液，再降溫結晶，因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，降溫後就達到飯後，硝酸鉀從溶液中結晶析出，而氯化鈉因為少始終達不到飽和，就不析出。反之，如果混合物中氯化鈉多，硝酸鉀少，，則用蒸發結晶法，在一定的高溫下加熱蒸發掉水分，使氯化鈉達到飽和，結晶出來，而硝酸鉀在高溫下溶解度很大，不會達到飽和，硝酸鉀就不析出。
當然結晶得到的晶體都含有一定雜質，所以最好再進行一次結晶，這叫重結晶，就能得到比較純淨的晶體。
4樓：匿名使用者
首先明確，這個題目是定性分析，不是定量計算。所以可以用結晶分離，但是要多次重複，使得裡面雜質含量最少。
5樓：匿名使用者
比如說是硝酸鉀與氯化鈉的混合溶液，如果此時氯化鈉離飽和還有一定距離（不是非常小），而且硝酸鉀的濃度比較大，就可以用降低結晶分離，但是如果都快達到飽和了，肯定就不能用這種方法了，得用化學法分離。
化學如何看溶解曲線圖怎麼看？ 還有那些通過看圖來判斷析沒析出結晶，咋看啊？
6樓：匿名使用者
簡單一點說，看有沒有晶體析出，一般就是：升溫，就把原來溫度對應曲線上專的點往右平屬移至高溫時對應的點，此時這點在該物質溶解度曲線下面，說明不飽和，沒晶體析出；這點在該物質溶解度曲線上或上面，說明此時飽和或過飽和（有晶體析出）。反之，降溫往左移（與上同理）。
怎麼解化學溶解度曲線圖的題,初三化學溶解度曲線圖的解題方法
溶解度曲線 1 溶解度曲線 由於固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱座標表示溶解度，橫座標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2 溶解度曲線的意義 表示同一種物質在不同溫度時的溶解度 表示不同物質在同一溫度時...
如何判斷會不會析出晶體,在溶解度曲線圖裡
舉個例子 在溶解度影象中，x軸為溫度，y軸為溶解度。1 在50 時，若實際濃度高於50 的溶解度，則有晶體析出。2 在50 時，若實際濃度低於50 的溶解度，則無晶體析出。在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。溶解度曲線是表達物質...
溶解度曲線的意義，溶解度曲線意義怎麼說
表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等 根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法 根據溶解度曲線能進行有關的計算...