1樓：先森丶我神經
由水電離產生的c（h+） 為10-13mol/l，說明該溶液抑制水的電離，可能是酸或鹼，ph可能約為1或13，
a．該溶液可能是酸或鹼，故a錯誤；
b．該溶液可能是酸或鹼，故b錯誤；
c．該溶液ph可能約為1或13，故c錯誤；
d．該溶液ph可能約為1或13，故d正確；
故選d．
在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（h+）水=1.0×10-12 mol/l，則該溶液的ph可能為（ ）a
2樓：匿名使用者
ph=2或12
分析：既然由水電解出的c（
h+）=1.0×10^（-12）mol/l，則版由水電解出的c（oh-）==1.0×10^（權-12）mol/l；而c'（h+）c'（oh-）=1.
0×10^（-14）mol/l，所以原來的溶液的c"（h+）=1.0×10^（-2）mol/l或者c"（oh-）=1.0×10^（-2）mol/l，即溶液可能呈現強酸或強鹼性，強酸時ph=2.
強鹼時ph=12.
3樓：浮雲
在25℃時，某溶液中
，由水電離出的c（h+）水=1.0×10-12 mol/l＜10-7mol/l，說明該溶液中的溶質抑制水的電離版，溶質能電離出氫離權子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質可能是酸或鹼或強酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則ph=2，如果為鹽溶液，則ph=12，
故選ad．
25℃時，某溶液中由水電離產生的c（h+）和c（oh-）的乘積為1×10-24，下列說法正確的是（ ）a．該溶液
4樓：師坑爹
酸或鹼抑制水電離，
含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產生的c（h+）．回c（oh-）=1×10-14，該溶液中由水電答離產生的c（h+）．c（oh-）=1×10-24＜1×10-14，說明該溶液中的溶質抑制水電離，則溶液可能是酸或鹼溶液，
a．如果溶液是酸溶液，則溶液中c（oh-）=1×10-12mol/l，c（h+）=1?14
1?12
mol/l=0.01mol/l，則溶液的ph=2，如果溶液是鹼溶液，則c（h+）=1×10-12mol/l，則溶液的ph=12，故a錯誤；
b．如果溶液是酸溶液，則溶液中c（oh-）=1×10-12mol/l，c（h+）=1?14
1?12
mol/l=0.01mol/l，則溶液的ph=2，故b正確；
c．通過以上分析知，該溶液為酸性或鹼性溶液，故c錯誤；
d．如果該溶液為鹼性溶液，則氫氧根離子和亞硫酸氫根離子反應生成亞硫酸根離子，故d錯誤；
故選b．
怎樣判斷溶液中水的電離程度，怎麼判斷某離子的電離程度和水解程度的大小關係
首先考慮溫度因素，溫度越高，水的電離成度越大 其次考慮溶液中溶質的性質，由於一定溫度下水的離子積是一個常數，所以加入酸 鹼會抑制水的電離 加入弱酸強鹼鹽或強鹼弱酸鹽會加強水的電離，根據此可以判斷水的電離程度。0.01mol l的ch3cooh中水的電離程度大 看h 的濃度,酸鹼抑制水的電離,過酸過鹼...
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2 b 3 9 1 10 9 4 測0.1mol l ha 的ph,若ph 1為強酸,若ph 1為弱酸.答案合理即可 1 c ha 0.1 mol l 25 時，某一元酸ha的電離常數ka 10 6，現將0.1mol?l 1的ha溶液和0.1mol?l 1的naa 25 時，某一元酸ha的電離常數k...
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