1樓：張一草一木
加水後平衡確實正移，銀和氯的物質的量多了，但濃度不變
2樓：妃躌
加水後平衡右移，銀離子和氯離子物質的量增大，但水增加，體積增大，通常濃度會減小，濃度不變是一種特殊情況
3樓：匿名使用者
因加水不影響溫度，ksp（agcl）不變，所以氯離子.銀離子濃度乘積不變，即氯離子.銀離子濃度不變
氯化銀的沉澱溶解平衡中加入水，問：銀離子濃度變化。 如果蒸發點水 平衡怎麼移動，各離子濃度如何
4樓：匿名使用者
若溶液中有氯化銀沉澱，則加水後沉澱繼續溶解，平衡向右（生成氯離子和銀離子方向）溶液仍為飽和溶液，銀離子濃度不變，若溶液中無氯化銀沉澱，則加水後銀離子濃度減小。蒸發水，平衡向生成氯化銀方向移動。
5樓：hsw在路上
要看水裡還有沒有綠化銀，如果沒有，加水濃度變低
6樓：手機使用者
不移動啊，水跟這沉澱沒關係，加鹽酸就不一樣了
氯化銀沉澱溶解平衡時加水有何影響
7樓：匿名使用者
沉澱bai溶解平衡與弱電解
du質加水稀釋
弱電解質溶液中加水zhi
把握住dao一點，「越稀越電離」。
8樓：捷列夫
如果有氯化銀固體的沉澱溶解平衡，加水後，平衡向溶解的方向移動，直到重新變成飽和溶液。
如果沒有氯化銀固體，則會變成不飽和溶液。
9樓：順二氯二氨合鉑
沉澱溶解平衡，說的是氯離子和銀離子濃度的乘積為定值。
加水起到稀釋的作用，氯離子和銀離子濃度因為加水減小，因此平衡會向溶解方向移動，直到氯離子和銀離子濃度的乘積又恢復到溶解平衡的值。
向氯化銀飽和溶液中加水稀釋為什麼溶解度不變？溶度積不變，，就算平衡向離子方向移動， 可氯離子銀離子
10樓：匿名使用者
溶解度，溶度積只與溫度有關，溶液中銀離子的量是一定的，所以銀離子的濃度降低了！
11樓：匿名使用者
溶解度，和溶度積都是內在的性質，不因為改變水的量而改變
你改變的是實際溶解的量
在氯化銀的溶解平衡中，達到平衡後加少量水，銀離子和氯離子的濃度為什麼不變
12樓：范姜敏博析信
加水後平衡右移，銀離子和氯離子物質的量增大，但水增加，體積增大，通常濃度會減小，濃度不變是一種特殊情況
13樓：盤尼西林福靈劑
加水會促進電離。只要溫度不變電離平衡常數就不變，各離子濃度就不變。
高三化學，往氯化銀中加入硝酸銀為什麼沉澱溶解平衡逆向移動？，銀離子不是和氯離子結合後正想向移動嗎
14樓：三城補橋
一定的溫度下ksp=[ag+][cl-]為定值，一種離子的濃度加大，另外一種離子的濃度相應減少，但乘積不變等於ksp
15樓：黔赫良駒
可以這樣理解，加入硝酸銀後，銀離子濃度上升，反應將會向銀離子濃度降低的方向進行，即向生成氯化銀的方向進行，就是勒夏特列原理
沉澱溶解平衡中，，氯化銀溶液中慢慢加入銀離子，那麼氯離子濃度是不是會減小，（平衡逆向移動），並且
16樓：雲和山的彼端
一定的溫度下ksp=[ag+][cl-]為定值，一種離子的濃度加大，另外一種離子的濃度相應減少，但乘積不變等於ksp
氯化銀的沉澱溶解平衡中加入水，問 銀離子濃度變化。如果蒸發點水平衡怎麼移動，各離子濃度如何
若溶液中有氯化銀沉澱，則加水後沉澱繼續溶解，平衡向右 生成氯離子和銀離子方向 溶液仍為飽和溶液，銀離子濃度不變，若溶液中無氯化銀沉澱，則加水後銀離子濃度減小。蒸發水，平衡向生成氯化銀方向移動。要看水裡還有沒有綠化銀，如果沒有，加水濃度變低 不移動啊，水跟這沉澱沒關係，加鹽酸就不一樣了 高三化學，往氯...
氯化鐵水解平衡的影響為什麼加水，水解平衡向右移動
那是因為加入水，增加了溶液中的氫氧化根離子，增大了鐵離子和氫氧根離子結合的機會，所以促進的水解。鹽的水解反應 凡是組成鹽的離子與水作用產生弱酸或弱鹼，並改變溶液酸度的反應都叫做鹽的水解反應。例如 弱鹼陽離子水解使溶液顯酸性 氯化銨 強鹼陽離子，強酸酸根離子不水解 氯化鈉 弱酸酸根離子水解使溶液顯鹼性...
配置氯化鐵溶液時，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋
這個的確帶進了鹽酸這個雜質。但是含量比較少，沒有關係。況且在實驗時，如果氯化鐵溶液因水解而大量變質，那麼該試劑還有什麼用呢 因為一般要用到的是亞鐵離子，氫離子不干擾。也可以用稀鹽酸的 打字不易，如滿意，望採納。配製氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度 對的，較濃的鹽酸...