1樓：匿名使用者
這句話不對。因為忽略了一個重要的前提「在標準狀況時」，還有是: 約為22.4升。
2樓：匿名使用者
一定不對。
氣體摩爾體積
（vm）是指單位物質的量氣體所佔的體積。
注：只要在t和p一定時，vm就一定。單位l/mol,或m3/mol只有標況下，1mol任何氣體所佔的體積為22.4l，vm=22.4l/mol
3樓：匿名使用者
摩爾體積是指單位物質的量的氣體所佔的體積，單位l/mol,在標況下為22.4l/mol
4樓：迥乎不佟
不對單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。例如：在零攝氏度和101kpa（標準狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為22.
4l/mol；在二十五攝氏度和101kpa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5l/mol。
氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所佔的體積為22.4l嗎？這句話是對的嘛
5樓：匿名使用者
這句話不對。因為忽略了一個重要的前提「在標準狀況時」，還有是: 約為22.4升。
6樓：透亮杯兒
必須指明在標準狀況下，一摩爾氣體的體積為22．4升。否則是錯誤的。
下列敘述正確的是（ ）a．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所佔的體積約為22.4lb．一定溫度和壓強下，各
下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（ ） a．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所佔的體積約為22.4l
7樓：手機使用者
a、氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所佔的體積．在標況下，1mol任何氣體所佔的體積約為22.4l，沒註明前提條件，故a錯誤．
b、只有在相同條件下，才可比較不同體積的氣體含有分子數的多少，故b錯誤．
c、一定溫度和壓強下，氣體的分子大小與氣體分子間的距離相比，微乎其微，故c錯誤．
d、一定溫度和壓強下，氣態物質的體積大小主要由氣體的物質的量決定，物質的量與分子數成正比，所以，氣態物質的體積大小主要由構成氣體的分子數決定，故d正確．
故選：d
下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（ ）a．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所佔的體積約為22.4lb．不同
8樓：匿名使用者
a、氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所佔的體積．在標況下，1mol任何氣體所佔的體積約為22.4l，沒註明前提條件，故a錯誤．
b、只有在相同條件下，才可比較不同體積的氣體含有分子數的多少，故b錯誤．
c、一定溫度和壓強下，氣體的分子大小與氣體分子間的距離相比，微乎其微，故c錯誤．
d、一定溫度和壓強下，氣態物質的體積大小主要由氣體的物質的量決定，物質的量與分子數成正比，所以，氣態物質的體積大小主要由構成氣體的分子數決定，故d正確．
故選：d
只有在標準狀況下,1mol任何氣體所佔的體積才約為22.4l的說法對嗎
9樓：睿海冰心
的表述是：高中化學課本在標準條件下，1mol的任何氣體所佔的體積約為22.4l。
但是，這是在一定條件下的氣體的摩爾體積。條件是在標準狀態。標準條件是指溫度為0℃，壓力101.
325kpa。使用氣體摩爾體積，必須滿足一定的條件，（1）標準條件②1mol③氣體，在前面的三個條件得到滿足，氣體的體積為22.4l。
我們知道，溫度的升高，氣體的體積增加
？？？？的壓力的增加，氣體的體積減小
如果溫度高於0℃，壓力小於10??1.325kpa？溫度低於0°c，壓力大於101.325kpa可能的1mol的氣體的體積變得22.4l
1mo??l的氣體體積22.4l時，不一定是在標準條件下。
10樓：粉色石炭酸
不對，根據pv=nrt，設n=1mol，標況下v就是22.4了。但是如果p和t擴大相同的倍數，v還是22.4。
下列說法正確的是（ ）a．氣體的摩爾體積約為22.4l?mol-1b．1 mol h2的質量是2g，它所佔的體積約是22.
11樓：手機使用者
a、標準狀況氣體摩爾體積約為22.4l/l，非標準狀況，氣體的摩爾體積不一定為22.4l?mol-1，故a錯誤；
b、標準狀況氣體摩爾體積約為22.4l/l，沒指名溫度、壓強，體積不確定，體積的單位為l而不是l/mol，故b錯誤；
c、標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4l?mol-1，固體和液體1mol體積不是22.4l，故c錯誤；
d、在標準狀況下，1 mol任何氣體所佔的體積都約為22.4l，故d正確；
故選d．
22.4l是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，這句話對嗎，22.4不是約數嗎
12樓：然大大
這句話不對，不包括稀有氣體
22.4當然是約數，具體數值咱沒必要知道
13樓：匿名使用者
高一bai的化學課本中的表述是du:在標準狀況下
zhi,1mol任何氣體所佔的體積都dao約為22.4l. 但這是一專個在特定條件下的氣體屬摩爾體積.
條件就是標準狀況.標準狀況是指溫度為0℃,壓強為101.325kpa.
要用氣體的摩爾體積,必須滿足一定的條件,①標準狀況②1mol③氣體,當著三個條件都滿足時,該氣體的體積才為22.4l. 我們知道,溫度升高,氣體體積增大 壓強增大,氣體體積減小 所如果溫度高於0℃,壓強小於101.
325kpa 或者溫度低於0℃,壓強大於101.325kpa 都有可能使1mol氣體的體積變為22.4l 所以1mol氣體的體積為22.
4l的時候,不一定要在標準狀況下.
14樓：匿名使用者
不對，應該是個約數。
15樓：下一個回憶秋
這兒標準包含了溫度零度，101mpa下，是一個固定常熟
氣體摩爾體積指的是一摩爾氣體分子佔的體積這句話對不對！
16樓：happy去病
一單位物質的量（1mol）的氣體所佔的體積，叫氣體摩爾體積 所以樓樓說的話應該是對的「
但是下面我沒理解你的問題
氣體摩爾體積以下兩種演算法
1、用氣態方程pv=nrt計算，因為涉及氣體常數r，所以在高中階段不太好用；
2、用22.4計算，根據氣態方程可以看出一定量的氣體（n一定），它的體積與溫度（注意，是絕對溫度，單位是開爾文。也就是攝氏溫度+273 。
）成正比，與壓強成反比。如，計算25℃，101kpa條件下的氣體摩爾體積：vm=22.
4×（25＋273）÷273=24.4513l/mol 。
另外標準狀況：指0℃、1.01×10^5pa的狀態。
溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。故在非標準狀況下，其值不一定就是「22.4l」.。
但若同時增大壓強，升高溫度，或是降低壓強和溫度，1摩爾任何氣體所佔的體積有可能為22.4升。
如果我理解錯了所答非所問的話 請樓樓追問吧 我沒理解什麼叫「超出了算式的範圍」
氣體摩爾體積指的是一摩爾氣體分子佔的體積這句話對不對
一單位物質的量bai 1mol 的氣體所佔的du體積，叫zhi氣體摩爾體積 所以樓樓說的話dao應該是對的 氣回體摩爾答體積指的是一摩爾氣體分子佔的體積 但是下面我沒理解你的問題 氣體摩爾體積以下兩種演算法 1 用氣態方程pv nrt計算，因為涉及氣體常數r，所以在高中階段不太好用 2 用22.4計...
某氣體的摩爾質量為M，摩爾體積為y，密度為，每個分子的質量
bc 錯解分析 ad 氣體分子間空隙大，若把一個氣體分子佔據的空間體積當作一個氣體分子的體積，便會致錯。正解 na 某氣體的摩爾質量為m，摩爾體積為v，密度為 每個分子的質量和體積分別為m和v0，則阿伏加德羅常數na不 a 氣體分子間有間距，所以分子的體積並不是所佔空間的體積，故a錯誤 bc v為氣...
標準狀況下,氧氣的氣體摩爾體積約為224l
標準狀況抄下,氧氣的氣體摩爾體積約 為22.4l mol 是的，因為書上說的，stp條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l而，常溫常壓下，就不一定了。1mol的氫氣大概是24l吧，比22.4要大 希望對你有幫助 標準狀況下 0攝氏度，標準大氣壓 任何氣體的摩爾體積都是22.4l mol 但是...