1樓：匿名使用者
答案ab
金屬和酸反應，金屬和強酸弱鹼鹽溶液反應均能產生氫氣。所以選ab
2樓：雲和山的彼端
總之溶液成酸性鎂就可以與之生成氫氣
a正確 mg + 2ch3cooh =(ch3coo)2 mg + h2
b正確nh4cl+h2o=可逆=hcl+nh3h2o nh4cl水解呈酸性，
mg+2mh4cl=mgcl2+2nh3+h2氣體c錯誤nahco3溶液 hco3-主要是水解，溶液顯鹼性，這樣不會生成氫氣
d錯誤醋酸鈉溶液 醋酸根水解，溶液呈鹼性 不會生成氫氣
3樓：又要登陸嗎
a吧 活潑金屬和酸反應置換出氫氣
下列物質能與金屬鎂發生反應，併產生氫氣的是（ ）a．氯化銨溶液b．氫氧化鈉溶液c．熱的苯d．氯化鋁溶
4樓：手機使用者
氯化銨溶液中銨根離子水解nh4
++h2o?nh3?h2o+h+，溶液顯酸性，氯化鋁溶液中鋁離子水解al3++3h2o?
al（oh）3+3h+溶液顯酸性，所以氯化銨溶液和氯化鋁溶液中加入mg會生成氫氣；氫氧化鈉溶液為鹼性，熱的苯為中性均不與mg反應，故ad正確；
故選ad．
加入金屬鎂能產生氫氣的溶液是顯酸性還是顯鹼性
5樓：好戰的血
加入金屬鎂能產生氫氣的溶液是顯酸性。金屬鎂與溶液中的氫離子反應才會生成氫氣，有較多氫離子的溶液顯然是酸性。
鎂條放入nh4cl中為什麼會產生氫氣
6樓：我也是鬱金香
nh4cl溶液水解呈酸性，所以會產生氫氣
下列敘述正確的是（ ）a．ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）相等b．在na2s溶液中加入agc
7樓：rp大神
a、ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+
）相等，故
a正確；
b、在na2s溶液中加入agcl固體，發生沉澱轉化，2agcl+s2-=ag2s+2cl-溶液中c（s2-）下降，故b正確；
c、na2co3溶液加水稀釋促進水解，離子濃度減少，恢復至原溫度，ph減小，kw隨溫度變化，不隨濃度改變，故c錯誤；
d、醋酸鈉水解顯鹼性，溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-）＞c（h+），故d錯誤；
故選ab．
下列說法正確的是（ ）a．常溫下ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，水的電離程度相同b．用飽和na
8樓：硛杄
a．醋酸抑制水電抄離，氯化bai銨促進水電離，所以ph相等的兩du
種溶液中水的電離zhi程度不等，故a錯誤；
b．常溫下，向飽dao和na2co3溶液中加少量baso4粉末，部分baso4因飽和na2co3溶液中co3
2-濃度高而轉化為baco3，所以用飽和na2co3溶液處理baso4沉澱，可將baso4轉化為baco3，故b正確；
c．當△g=△h-t△s＞0時，該反應不能自發進行，baso4（s）+4c（s）═bas（s）+4co（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△g＞0，故c錯誤；
d．在中和熱的測定中，為了使酸完全反應而使測定更準確，鹼的物質的量應該過量，故d錯誤；
故選b．
9樓：原誠郯嬋
鹽中有弱酸陰離子或弱鹼的陽離子時，能發生水解，促進水的電離。而酸、鹼回自身能電離出氫答離子或氫氧根離子的物質會抑制水的電離，所以本題中a\c能促進水的電離，只要在a\c中選一個即可。比較a中氫離子濃度為10^-5mol/l，全部來自於水，而c中氫離子只是水電離出氫離子的一部分（還有一部分被醋酸根結合了）,所以c中氫氧根離子全部來自於水，濃度為10^-14/10^-8=10^-6mol/l，因為10^-5mol/l>10^-6mol/l所以a中水的電離程度更大。
下列物質在水溶液中的質子條件？
10樓：胖次象腿
1.nh3h2o 2.nahco3 3.na2co3
4.nh4hco3 5.(nh4)2hpo4 6.nh4h2po4
要具體步驟，即參加質子轉移的物質，質子轉移平衡式，等式。
下列敘述正確的是（ ）a．ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，水的電離程度相同b．2so2（g）+o2（
11樓：骸君
a．醋酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以等ph的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度不同，故a錯誤；
b．同一化學反應的正逆反應平衡常數之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應平衡常數減小，則逆反應平衡常數一定增大，故b正確；
c.2no+2co═2co2+n2 的△h＜0，該反應是氣體體積減小的反應，所以是熵減的反應，即△s＜0，△g=△h-t△s，△g不一定小於0，所以常溫下該反應不一定能自發進行，故c錯誤；
d．氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡mg（oh）2?mg2++2oh-，mg（oh）2電離出來的oh-與nh4
+結合生成難電離的弱電解質nh3?h2o，氫氧根離子濃度降低，從而使mg（oh）2的溶解平衡向右移動，促進氫氧化鎂溶解，鎂離子濃度增大，故d錯誤；
故選b．
下列敘述正確的是（ ）a．ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）相等b．na2co3溶液加水稀釋
12樓：你懂得8w遨
a、ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，依據溶液中ph計算是氫離子濃度的負對數，所以c（h+）相等，故a正確；
b、碳酸鈉溶液稀釋，促進水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液ph減小，但溶液中kw隨溫度變化，溫度不變，kw不變，故b錯誤；
c、ph=12的ba（oh）2溶液和ph=12的na2co3溶液中，碳酸鈉水解促進水的電離，氫氧化鋇對水的電離起到抑制作用，所以水電離的c（h+）後者大，故c正確；
d、醋酸根離子水解溶液顯鹼性；0.1 mol?l-1ch3coona溶液中：c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-）＞c（h+），故d錯誤；
故選：ac．
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