1樓：墨陌沫默漠末
降低反應發生所需要的活化能。
在一個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應（與之相反的稱為抑制劑）。
在這兩個反應中，第一個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色，所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。
現代化學工業的巨大成就與催化劑的使用是分不開的。約90%以上的化學工業產品是藉助於催化過程來生產的。
例如，從煤炭和石油資源出發合成了甲醇、乙醇、丙酮、丁醇等基本有機原料，改變了過去用糧食生產的途徑；合成纖維的生產減輕了人類對棉花的依賴；塑料的發展減輕了人類對木材的依賴。合成橡膠、化肥、醫藥、合成食品、調味品的生產都與催化劑的使用分不開。
例如，硫酸的生產，相比於二氧化氮作催化劑的鉛室法，產品濃度低、雜質多、產量小；用鉑作催化劑可使硫酸產品濃度達98%以上，可製得發煙硫酸；用釩作催化劑後，產品質量大大提高，成本大幅度下降。
又如煉油工業中的催化裂化，用分子篩催化劑代替無定形矽鋁膠催化劑後，由於分子篩的擇形作用，改變了裂化產物的分佈，得到了高質量產品。
2樓：四舍**入
催化劑分兩種：
一是和反應物發生連鎖反應，但最後又變回原物質，如：
2h2o2=(mno2)=2h2o+o2
可分兩步
2h2o2+mno2=2h2o+mno3
2mno3=2mno2+o2
2kclo=(h2co3)=2kcl+o2可分三步：
2kclo+h2co3=k2co3+2hclo2hclo=2hcl+o2
2hcl+k2co3=2kcl+h2o+co2另一種是隻作催化劑，如：
2co+2no2=(pt/pd)=2co2+n2
3樓：戰神組艾美迪
一樓說的比較複雜，我來簡單地說兩句。
根據有效碰撞理論，分子之間的有效碰撞是發生化學反應的條件，而只有活化分子、原子或離子才能發生有效碰撞。因此，在發生化學反應之前，反應物需要吸收能量，由普通分子（原子、離子）轉變成活化分子（原子、離子），這種能量稱為活化能。正催化劑可以使反應的活化能大大降低，使得一些原本需要激烈條件（如高溫、高壓等）才能發生的反應在較溫和的條件下即可發生，因此大大加快了反應速率。
而負催化劑則通過提高反應的活化能使反應較難發生，降低了反應速率。
4樓：m木葉
催化原理
化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
催化劑改變反應速率，是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。
比如氫氣和氧氣的化學反應:
水中溶解氧的標準電極電位
有一張**轉不過來
由此計算出的自由能變化
δg=-nfε=-2×96500×1．229=-237kj式中f為法拉第常數96500c
n為參與反應的電子數，本式中等於2
由於δg＜0，而且很大，所以反應應能非常快地自動進行，但是在常溫下反應卻始終不可能完成，必須有火花等將之引燃，反應所產生的能量才能將反應繼續下去。某種塗鈀的樹脂能起到催化劑作用，使氫氣和氧氣在常溫下就能夠化合生成水。據此原理，通過向溶解有氧氣的水中通人適量氫氣，在與催化劑的充分接觸後，化合生成水，從而起到除氧的目的。
5樓：魔槍喧譁
簡單來說分兩種:
1)參加反應,但一系列反應又生成等質量的原物質......
2)不參加反應,為反應提供條件.......
ps:以前催化劑分加快的催化劑,減慢的抑制劑,ms現在統一叫催化劑.....
6樓：牛到家
降低能壘,加快反應速率
為什麼催化劑降低活化能(原理，從物質本質上談) 5
7樓：雙魚小蘋果
首先我bai
們得知道\r\n活化能是du指化學反應中，由反應物分zhi子到達活dao化分子
（就是內能參與反應的分子）所需的最容小能量。\r\n而 催化劑 它就是利用改變反應途徑，降低了反應的活化能。\r\n舉個常見的例子吧：
本來a與b結合反應後生成c \r\n但是 加入催化劑f後，a先與f結合（很快，需要活化能很低），再跟b結合（很快，需要活化能很低），\r\n 然後脫去f（很快）變成c\r\n所以整個過程比原來a、b結合快了很多。
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