王水是鹽酸跟硝酸3比1配的嗎,為什麼王水的配置是濃硝酸和濃鹽酸按13體積

1樓：太和武嘉

是的，濃鹽酸與濃硝酸的體積比為3:1

2樓：鄧軍

對，可以溶大多數金屬的比例

為什麼王水的配置是濃硝酸和濃鹽酸按1：3體積

3樓：化學天才

王水溶解金、鉑一是藉助硝酸根的強氧化性，二是藉助氯離子的絡合性，只有高濃度的氯離子才能和au3+、pt4+絡合，降低它們的電極電位。

4樓：達祖英和碩

王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中hno3和hcl的物質的量之內

比為1∶3）。王水容的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。

儘管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：

hno3

+3hcl===（可逆）

2h2o

+cl2

+nocl

因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。

王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（nocl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：au+

cl2+

nocl

=aucl3

+no↑

**t+

4cl2

+4nocl

=**tcl4

+4no↑

5樓：邗桐宣吉星

之所以抄這樣配置是由於：最常見和襲

為人熟知的王水為硝酸和鹽酸的混合液，但是其中的氧化劑hno3可以用其他氧化性強酸所代替。王水的配合是很巧妙的，3個條件。

一：兩種強酸。

二：其中一種是配合性強的酸，保證大量的cl-（cl-一定的絡合性），f-雖然表現為更強的金屬配合性，但是hf在水中難以完全電離，難以保證大量f-的存在；br-太容易被氧化，難以保證整個溶液強有力的氧化性。所以必須用鹽酸。

三：另一種酸氧化性必須適中，要足夠強，但是不能太強，太強，把cl-（氯離子）大量氧化了就喪失了第二個條件，而濃硝酸剛好是常見酸中滿足這個條件的。

這兩種最常見的酸配伍可以說是天作之合。但是其實硝酸其實可以用別的酸代替，比如硒酸（h2seo4），但是並不常見，但是卻和王水有一樣的效用，好處是還原產物（h2seo3或者seo2）不是氣體，不會造成氣體中毒，反應產物全部在溶液中。