1樓：不定一
石墨是一種很特殊的物質，它是介於分子晶體和原子晶體之間的一種晶體型別，化學書上有
而碳60就不一樣了，它屬於分子晶體，c60就是它的一個分子
2樓：匿名使用者
石墨屬於混合晶體，碳60屬於分子晶體
石墨屬於什麼晶體？石墨，碳60屬於什麼晶體
3樓：闢運旺友嬋
石墨是一種很特殊的物質，它是介於分子晶體和原子晶體之間的一種晶體型別，化學書上有
而碳60就不一樣了，它屬於分子晶體，c60就是它的一個分子
4樓：master_輝爺
石墨是混合晶體，有每層分子之間以共價鍵和大π鍵連線；層與層之間
有範德華力；π鍵上的電子可自由移動，就像電子氣，所以高中課本上說它有金屬鍵。
碳六十是分子晶體，c60就是一整個大分子，無數大分子以範德華力相維繫。
5樓：
石墨應屬於混合型晶體，層上為共價鍵（石墨烯），層間為範德華力。
c60為分子晶體。
6樓：教授王
石墨，層狀晶體；
c60，分子晶體。
7樓：匿名使用者
石墨、碳60屬於分子晶體。
金剛石，石墨和碳60三者之間的關係
8樓：kiss→佳
這與晶體的知識有關。一般來說非金屬單質為分子晶體，但有幾個是常見的特例回，金剛石，答矽晶體，sic，sio2，它們是原子晶體，本質區別就是微粒間作用力不同，分子晶體分子間為範德華力（也叫分子間作用力），或氫鍵。原子晶體中原子以共價鍵相連，形成一個空間網狀的結構，沒有單獨的分子，原子晶體的硬度和熔沸點都很高
石墨是過渡型晶體（也叫混合型晶體），它是一種特殊結構的晶體。我大致描述一下，這種晶體是一層一層的，每一層的碳碳原子間以共價鍵相連，層與層之間範德華力連線。有點像分子晶體與原子晶體的混合
金剛石與石墨與c60都是由c原子構成的，只是它們的c原子排列方式不同，從而造成了它們的物理性質有很大差異。
金剛石與石墨與c60是同素異形體。
9樓：箬竺
石墨與金剛石bai、du碳60、碳奈米管等都是碳元素zhi的單質，它們dao
互為同素異版形體。
金剛石和石墨不
權是同種物質，它們是由相同元素構成的同素異型體。 所不同的是物理結構特徵。二者的化學式都是c。
石墨原子間構成正六邊形是平面結構，呈片狀；金剛石原子間是立體的正四面體結構。
金剛石的熔點是3550℃,石墨的熔點是3652℃～3697℃(昇華)。石墨熔點高於金剛石。
從片層內部來看，石墨是原子晶體；從片層之間來看,石墨是分子晶體(總體說來，石墨應該是混合型晶體)；而金剛石是原子晶體。石墨晶體的熔點反而高於金剛石,似乎不可思議，但石墨晶體片層內共價鍵的鍵長是1.42×10－10m,金剛石晶體內共價鍵的鍵長是1.
55×10－10m。同為共價鍵，鍵長越小,鍵能越大，鍵越牢固，破壞它也就越難,也就需要提供更多的能量，故而熔點應該更高。 (主要就是石墨的原子晶體屬性導致它的熔點變高)
為什麼金剛石石墨是由原子構成而碳60是分子構成
10樓：情感新港灣
金剛石和石墨中的的每個c原子都以化學鍵與其他c原子相連。而c60以60個c原子為單位形成一個球，以上的c原子間是化學鍵，球與球之間沒有化學鍵。
金剛石是最為堅固的一種碳結構，其中的碳原子以晶體結構的形式排列，每一個碳原子與另外四個碳原子緊密鍵合，成空間網狀結構，最終形成了一種硬度大、活性差的固體。
石墨 石墨是一種深灰色有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體。石墨屬於混合型晶體，既有原子晶體的性質又有分子晶體的性質。質軟，有滑膩感，具有優良的導電效能。
石墨分子中每一個碳原子只與其他三個碳原子以較強的力結合，形成了一種層狀的結構，而層與層之間的結合力較小，因此石墨可以作為潤滑劑。用途是製作鉛筆，電極，電車纜線等。
c60是一種由60個碳原子構成的分子（物質一般不由原子構成），形似足球，又名足球烯。c60是單純由碳原子結合形成的穩定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。其相對分子質量約為720。
11樓：大連雙木
金剛石石墨和c60，帶你具體瞭解金剛石的構成，很簡單
12樓：匿名使用者
金剛石、石墨、焦炭都是由碳原子直接構成的單質,而c60是由c60分子構成,一個c60分子由60個碳原子構成。
就像這樣：
c60是一種由60個碳原子構成的分子（物質一般不由原子構成），形似足球，又名足球烯。c60是單純由碳原子結合形成的穩定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。其相對分子質量約為720。
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