1樓：匿名使用者
對，一般就是看中心原子或中心離子有沒有單電子，有單電子就是順磁性的，沒有就是反磁性的。
化學裡配合物的順磁性 反磁性 具體和軌道結構的關係?
2樓：隻影微雲
這和分子的軌道能級與電子組態有關，建議你弄本結構化學的書看看，比如周公度的《結構化學基礎》或者李炳瑞的《結構化學（多**版）》等
簡單的說，分子的電子以一定的順序填入分子軌道，可寫出分子的電子組態，稱之為「分子軌道式」。
如果有不成對電子，則分子表現為順磁性，
如o2，b2（硼）kk（1σg)2 (1σu)2 (1πu)1 (1πu)1，π反鍵軌道πu上均為單電子。
如果分子中風電子均已自旋反平行成對，則為反磁性分子，
如n2（氮氣），c2（碳）kk（1σg)2 (1σu)2 (1πu)2 (1πu)2，π反鍵軌道πu上均為成對電子，沒有單電子。
配合物的定義
配位化合物一般指由過渡金屬的原子或離子 價電子層的部分d軌道和s p軌道是空軌道 與含有孤對電子的分子 如co nh3 h2o 或離子 如cl cn no2 等 通過配位鍵結合形成的化合物。顯然含有配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及銨鹽等化合物中儘管有配位鍵，但由於沒有過渡金屬的原子或離子...
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