1樓：紫月開花
化學原理： nacl + co2+nh3+h2o=nahco3↓+nh4cl（可作氮肥） 2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2迴圈使用）(以加熱作為反應條件) (在反應中nahco3沉澱，所以這裡有沉澱符號，這也正是這個方法的便捷之處）即：①nacl(飽和溶液)+nh3（先加）+h2o（溶液中）+co2（後加）=nh4cl+nahco3↓ （nahco3能溶於水，但是侯氏制鹼法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由於氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小於氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉澱析出）先新增nh3而不是co2：
co2在nacl中的溶解度很小，先通入nh3使食鹽水顯鹼性(用無色酚酞溶液檢驗)，能夠吸收大量co2氣體，產生高濃度的hco3-,才能析出nahco3晶體。 2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑
侯德榜制鹼法的反應原理是什麼？
2樓：匿名使用者
化學原理：
nacl + co2+nh3+h2o=nahco3↓+nh4cl（可作氮肥）
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2迴圈使用）(以加熱作為反應條件)
(在反應中nahco3沉澱，所以這裡有沉澱符號，這也正是這個方法的便捷之處）
即：①nacl(飽和溶液)+nh3（先加）+h2o（溶液中）+co2（後加）=nh4cl+nahco3↓ （nahco3能溶於水，但是侯氏制鹼法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由於氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小於氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉澱析出）
先新增nh3而不是co2：co2在nacl中的溶解度很小，先通入nh3使食鹽水顯鹼性(用無色酚酞溶液檢驗)，能夠吸收大量co2氣體，產生高濃度的hco3-,才能析出nahco3晶體。
2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑
3樓：匿名使用者
聯合制鹼法又稱侯氏制鹼法，用於在工業上製取純鹼（na2co3），由化學家侯德榜於2023年發明，是世界上廣泛採用的制純鹼法。
具體過程為：在飽和氨鹽水中（氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液）通入二氧化碳從而發生如下反應： nh3 + co2 + h2o + nacl = nh4cl + nahco3↓
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2迴圈使用）(以加熱作為反應條件)
4樓：匿名使用者
（聯合制鹼法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑具體過程為：在飽和氨鹽水中（氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液）通入二氧化碳從而發生如下反應： nh3 + co2 + h2o + nacl = nh4cl + nahco3↓
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2迴圈使用）(以加熱作為反應條件)
5樓：匿名使用者
侯氏制鹼法
（聯合制鹼法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 nh4cl 單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 co 轉化成 co2 ，革除了 caco3 制 co2 這一工序。
6樓：匿名使用者
1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳 nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（析出） 2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉 2nahco3＝na2co3+h2o+co2 3 利用碳酸鈉通入石灰水，製得氫氧化鈉 na2co3＋ca(oh)2=2naoh+caco3 4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳迴圈 caco3=cao+co2 cao+h2o=ca(oh)2 5 向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，製成化肥使用 侯德榜先生經過上千次試驗，在2023年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的汙染，降低了純鹼的成本。
7樓：一
nacl+nh3+ co2+h2o=nahco3↓+nh4cl
2nahco3=δ=na2co3+h2o+co2↑
8樓：匿名使用者
nacl+h2o+nh3+co2=nahco3+nh4cl
2nahco3=na2co3+h20+co2（條件加熱）
9樓：匿名使用者
2nacl+caco3=na2co3+cacl2
侯德榜制鹼法方程式
10樓：猛牛
1)nh3+h2o+co2=nh4hco3 (2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓bai 第一步,氨氣與水和二氧化
du碳反應生成一分子zhi的碳酸氫銨，。dao第二步是：專碳酸氫銨與屬
鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 nh4cl 單獨結晶析出供做氮肥。
關於侯德榜制鹼法的幾個問題，很簡單。
11樓：化學
1.侯德榜制鹼法工藝流程(方程式你都知道,就不寫了):
----將氯化鈉溶
12樓：匿名使用者
1、水煤氣不是co和h2麼
然後再用co和水再反應升
成h2和co2
co＋h2o＝co2＋h2
這樣可以製出很多的h2，用於和n2反應升成nh3（這是原料之一）2、你是想說氯化鈉麼？
我覺得你打的不對吧....
如果是侯氏制鹼法的話，成品應該是純鹼和氯化銨聯合制鹼法包括兩個過程：
第一個過程，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得nahco3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。
第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液裡的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。
此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可**迴圈使用。
有疑問再交流吧
13樓：匿名使用者
侯氏制鹼法
（聯合制鹼法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3
(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓
（3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑
即：①nacl(飽和)+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3↓
②2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 nh4cl 單獨結晶析出供做氮肥。
好像沒有水煤氣和氯化鋁吧？反正這個過程當中沒有涉及到。如果一定有的話，那你所在的這個單位還一定生產其它的物質。
14樓：匿名使用者
水煤氣裡有氫。
n2(氮氣）+3h2（氫氣）=2nh3（氨氣）氮氣空氣裡直接有
條件高壓，有幾十兆帕。溫度一般500k。還要加催化劑。
然後在高爐什麼地方反應。反應生成氨氣。
制純鹼已經有人講了。就不往深處說了，
氯化鈉不是鹽嗎，直接海水裡就有一大把。樓主問的是naoh嗎氯化鋁一般是用氯和鋁反應。氯氣是通過電解食鹽而來同時產品還有燒鹼（naoh），這部分叫氯鹼工業。
不知樓主還要不要詳細點。
還有樓主的單位是幹嘛的，怎麼生產完純鹼還要生產氯化鋁
15樓：教授王
成品是純鹼和氯化銨!
16樓：鳥之詩與碧落
水煤氣，即co和h2，這種合成氣是生成水和二氧化碳的原料。
氯化鋁？
17樓：匿名使用者
最後的成品是
純鹼，氯化銨
18樓：仙龍寶寶
炭加水生成一氧化碳和氫氣（這兩樣合稱水煤氣） 水煤氣加氧氣燃燒就成二氧化碳和水了
簡單介紹侯德榜制鹼法
19樓：匿名使用者
侯氏制鹼法的原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的複分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。他要制純鹼（na2co3），就利用nahco3在溶液中溶液中溶解度較小，所以先製得nahco3。
再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要製得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中nahco3溶解度最小，所以析出，其餘產品處理後可作肥料或迴圈使用。
其化學方程式可以歸納為以下三步反應。
(1)nh3+h2o+co2=nh4hco3 (首先通入氨氣，然後再通入二氧化碳）
(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（nahco3溶解度最小，所以析出。）
(3)2nahco3＝na2co3＋co2＋h2o(nahco3熱穩定性很差，受熱容易分解）
且利用nh3cl的溶解度,可以在低溫狀態下向(2)中的溶液加入nacl,則nh4cl析出,得到化肥,提高了nacl的利用率。
20樓：匿名使用者
聯合制鹼法
(侯氏制鹼法)
nh3+co2+h20+nacl=nh4cl+nahco3↓ (nahco3 因溶解度較小,故為沉澱,使反應得以進行)
2nahco3=na2co3+co2↑+h2o ("="上應有加熱的符號)
其要點是在索爾維制鹼法的濾液中加入食鹽固體，並在30 ℃～40 ℃下往濾液中通入氨氣和二氧化碳氣，使它達到飽和，然後冷卻到10℃以下，根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，結晶出氯化銨(一種化肥)，其母液又可重新作為索爾維制鹼法的制鹼原料。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 co 轉化成 co2 ，革除了 caco3 制 co2 這一工序。
我國制鹼工業的先驅侯德榜發明的聯合制鹼法中的鹼是指
我國制鹼工業的先驅 侯德榜發明的聯合制鹼法中的 鹼 是純鹼，是碳酸鈉的俗稱，其化學式為 na2 co3 故答案為 na2 co3 我國制鹼工業的先驅 侯德榜發明的聯合制鹼法中的 鹼 是指 填化學式 我國制鹼工業的先驅 侯德榜發明的聯合制鹼法中的 鹼 是純鹼，是碳酸鈉的俗稱，其化學式為 na2co3 ...
我國化學家侯德榜創立了著名的「侯氏制鹼法」（流程簡圖如圖），促進了世界制鹼技術的發展下列說法正確
選d沉澱池中的反應物有4個，nacl co2 nh3 h2o nahco3 nh4cl 母液中有三種溶質nacl，nh4cl，nahco3 x是co2 我國化學家侯德榜創立了著名的 侯氏制鹼法 流程簡圖如圖 促進了世界制鹼技術的發展 下列說法正確 5 a.沉澱池中發生的反應的反應物是氯化鈉 氨氣 二...
侯氏制鹼法中的鹼主要指什麼 Na2co3還是NaHco
na2co3侯氏制鹼法 聯合制鹼法 1 nh3 h2o co2 nh4hco3 2 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 3 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2 即 nacl 飽和 nh3 h2o co2 nh4cl nahco3 2nahco3 加熱 na2co3 h...