1樓：葯
l的可能取值0，1，…，n-1 ,如n=4，l=0、1、2、3, m的取值為從-l到+l之間的一切整數（包括0 在內），即0，±1，±2，±3，±l，共有2l+1個取值 ms為自旋量子數,取值為±1/2， n取值3,4,5……。
2樓：匿名使用者
n=1,2,3,4l=0,1,2,(n-1)m=-l,.-2,-1,0,1,2,..lms=±½
四個量子數n,l,m,ms都是用來描述原子軌道的嗎？
3樓：匿名使用者
不是吧，n ,l,m是描述原子軌道的
ms是自選量子數，是描述同一軌道中兩個電子的不同運動方向
只用前面三個量子數就可以確定一個原子軌道了
大學物理 量子力學 原子內電子的量子態由n l ml ms四個量子數表徵 當n一定時，不同的量子態
4樓：上官·珩雲
如果要了解非常詳細的過程、你得系統的去學一下量子力學。
我只粗略介紹下這個2n^2是怎麼來的。
當主量子數n一定時、l只能取0~(n-1)以內的整數值、ml只能-l~l以內的整數值
電子是自旋二分之一粒子、無論n為多少、ms只能取+1/2、-1/2的值
於是對於給定的n、就有2*（1+3+5+...+2n-1）=2n^2
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