1樓：34號機器
這是一個歧化反應，clo2也承擔一部分
2樓：同明
如樓下所說，這是一個歧化反應，同一元素的化合價只靠近，不交叉。如果cl2既是氧化劑，又是還原劑，則它得2個電子，失去8個電子，不滿足得失電子守恆，故不正確。cl2既是氧化劑，又是還原劑的化學方程式有cl2+h20=hclo+hcl
3樓：匿名使用者
氯氣的氧化性明顯不如亞氯酸根
4樓：雲端彩虹
因為naclo2的化學價也變了cl2對應的是2clo2
5樓：愛嵩_有何不可
完全聽不懂額 啥東東
【初中化學】cl2＋2naclo2＝2clo2＋2nacl 這屬於哪一反應型別？
6樓：初音_小葉
不是置換反應，置換反應有單質生成。
不是複分解反應，複分解反應沒有單質參與。
這個反應中有電子的轉移，屬於氧化還原反應。
cl2+2naclo2===2clo2+2nacl
7樓：匿名使用者
naclo2：亞氯酸納
clo2： 二氧化氯
它們中氯的化合價不同。
二氧化氯（clo2）中含氯52.6%，cl+4→cl－1的氧化過程中有5個電子轉移，故其當量有效氯為52.6%×5＝263％，這表明clo2氧化能力是cl2的2.5倍左右。
只有強氧化劑生成弱氧化劑。所以方程式不存在。
8樓：碧海生紅日
clo2： 二氧化氯
即「光氣」一種劇毒氣體，一戰據說有使用
9樓：匿名使用者
是鹽如果是初三的話，這個可能不能解釋
但是na+和一個陰離子結合，那麼肯定是鹽
10樓：_bing貓
是存在的
clo2是氣體
有氣體生成的方程式一般都是成立的
11樓：匿名使用者
nacio2 是弱鹼 ci2是酸性氣體 中和反應生成 鹽（naci）和水 clo2 不穩定的 這個不是最終的方程式 水也會參與反應
cl2+naclo2=clo2+nacl是什麼反應？
12樓：匿名使用者
生成clo2的反應。cl2+2naclo2=2clo2+2nacl是氧化還原反應，cl從0價程式設計了-1價，還有從+3價變成了+4價。。。謝謝採納和好評
13樓：匿名使用者
cl2+naclo2=clo2+nacl是氧化還原反應。。
2naclo2+cl2=2nacl+2clo2 是岐化反應嗎，是與不是請分析
14樓：醉眼看花
1、2naclo2+cl2=2nacl+2clo2 不是岐化反應。本題當中：氧化劑：
cl2，還原產物：nacl；還原劑：naclo2，氧化產物：
clo2。只是一般的還原反應。
2、歧化反應指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的**態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。
氟(f2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
3、常見的反應：
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu**+6h**o4+15h2so4
3c+cao===cac2+co↑
3c+sio2===sic+2co↑
自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，氧化還原反應包括歧化反應和歸中反應，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
15樓：冰潔翼天使
歧化是價態「一分二」的反應
比如：2naoh+cl2===nacl+naclo+h2ocl元素價態反應物中為0，產物中為+1和-1，這樣的反應叫做歧化反應你所舉的這個例子是一般的氧化還原反應
氧化劑：cl2——還原產物：nacl
還原劑：naclo2——氧化產物：clo2
16樓：匿名使用者
naclo2中的氯從＋3價變成＋4價，化合價升高，被氧化，是還原劑；
cl2從0價變成－1價，化合價降低，被還原。
氧化劑和還原劑不是同一種物質，所以還是歧化反應。
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