1樓：love就是不明白
焓是一個熱力學系統中的能量引數。規定由字母h表示，單位為焦耳（j）。
焓的物理意義可以理解為恆壓且只做體積功的特殊條件下，q=δh，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度升高，δh>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。
又如對於恆壓下的放熱化學反應，δh<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。
焓怎麼理解？
2樓：百度使用者
焓是一個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓是值就定了。焓的定義式是這樣的：h=u+pv
其中u表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量p是系統的壓力，v是系統的體積
作為一個描述系統狀態的狀態函式，焓沒有明確的物理意義δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量δh=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變
3樓：匿名使用者
物理學上指單位質量的物質所含的全部熱能。亦稱「熱函」。
熱力學中的焓是怎麼定義的？有什麼物理意義?
4樓：匿名使用者
焓是一個熱力學系統中的能量引數。
規定由字母h（單位：焦耳，j）表示，h來自於英語 heat capacity（熱容）一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓 hm（單位：
千焦摩爾kjmol）和特別焓 h（單位：千焦千克 kjkg）也非常重要，它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。
它是spn總合的熱勢能。
如果沒有焓這個概念，那現有的物理量只能表示能量總量、做功能力、做功功率等，不能準確衡量其迴圈中工質的能量密度，因此建立其焓這個概念。焓的單位kj/kg，能夠表明其單位質量工質所包含的能量。
焓的定義：
熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
熱力學中的焓是怎麼定義的,有什麼物理意義? 100
5樓：
焓是一個熱力學系統中的能量引數。規定由字母h（單位：焦耳,j）表示，h來自於英語 heat capacity（熱容）一詞。
此外在化學和技術文獻中，摩爾焓 hm（單位：千焦/摩爾kj/mol）和特別焓 h（單位：千焦/千克 kj/kg）也非常重要，它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義。
焓是內能和體積的勒讓德變換。它是spn總合的熱勢能。
6樓：風捲筎雲
那個字讀熵（shang)，物理意義：無序程式。遵循熱力學第二定律和能量守恆望採納
焓與熵怎麼理解？
7樓：您輸入了違法字
焓熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
熵熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號s表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
8樓：夢到我媽
焓的定義式是 h == u + pv u是內能 pv 就是做體積功的能力，所以焓就是內能和體積功的總和
熵 說的通俗點就是混亂度，熵越大，越混亂
9樓：不露00不露
熵定義是隨機熱運動狀態的機率大小的量度,也就是熱運動的混亂程度或無序度。
通俗解釋就是，物質混亂程度越大，熵越大。同一物質，氣態熵大於液態熵大於固態熵。離子狀態熵大於晶體狀態熵。
焓不是能量,它沒有明確的物理意義。焓是一個熱力學系統中的匯出的能量引數。規定由字母h（單位：
焦耳,j）表示，h來自於英語heat capacity（熱容）一詞。 化學上用焓變表示一定溫度下，某反應吸收或放出的熱量。焓是一個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓值就定了。
通俗；某反應，吸熱，焓變大於0，放熱，焓變小於0（恆溫）
計算式（1）h=u+pv
h是焓,u是內能,p是壓強,v是體積.
物理意義:封閉體系不做其他功,等壓過程體系焓的改變數等於該過程吸收的熱量.
h是體系的性質，絕對值不可知.
雖然焓是由等壓條件推出,但無論是否等壓,只要體系有確定的狀態,焓就有確定值.
（2）i＝u+pv 式中：u表示物質具有的內能，千焦/克； p物質所受壓力，牛頓/米2； v物質的比容，米^3／千克。
經過單位轉化和1中的公式差不多
附：這2個公式沒有什麼實際意義，因為無法確定焓的絕對值，但是焓的增減量是有意義的
用公式表示就是dh=du＋d（pv）=du+pdv+vdp
d表示增減量
10樓：匿名使用者
在自然界中無序相對有序較穩定，而分子遵循由不穩定到穩定。從而引入熵這個化學量來解釋這一現象，而由有序到無序這一過程叫做熵增（△s↑）。就跟人希望自由不受束縛一樣。
而焓變則遵循自然原理由高能到低能，而吸熱就是焓增（△h↑）。就跟你太熱希望降溫一樣。總不會希望中暑吧？
公式△g=△h-t△s，△h>0時，△s<0時.反應非自發進行。
△h<0時,△s>0時，反應自發進行。
但是反映是否自發一定需要根據熵變、焓變、溫度共同決定從上述的結論得出放熱反應一定是自發。
良心打造，知識鑄就。無半字錯誤。
11樓：匿名使用者
通俗：熵 ： 混合度變化量 就是把墨水放清水裡 亂了吧 所以熵 增
焓： 熱量變化量 就是白開水煮沸 熱了吧 所以焓 增
12樓：我就是展堂
焓就是問你他的能量變多了還是變少了，反應中是把能量放出來還是藏起來。
熵就是問你他是變亂了還是變整齊了，
13樓：匿名使用者
物化時2、3章學過，
焓的定義由兩部分相加：內能u和pv。
內能來自於熱能-以分子不規則運動為依據（動能，旋轉動能，振動能）-，化學能和原子核的勢能。此外還有偶極子的電磁轉換。焓由系統溫度的提高而成比例增大，在絕對零度時為零點能量。
在這裡體積功直接視為對抗壓強p創造系統體積v變化 (δv = v)而形成的功。
熵，指的是混亂的程度。熱力學第二定律好像用過。
當時學的時候感覺這兩個概念都挺虛的，熵好像有個熵增原理挺重要，其實不用很理解他們的本質含義，記住他們在各環境過程中的公式就完全可以了，還有好像不到十個微分表示式，考試就ok了。
14樓：匿名使用者
狀態函式——焓，並用符號h表示，
q=h2-h1=δh
它表明恆壓過程中的熱等於系統焓的變化，也就是說，只要確定了過程恆壓和只做體積功的特點，q就只決定於系統的初末狀態。
熵：物理意義：物質微觀熱運動時，混亂程度的標誌。
15樓：匿名使用者
你就記住低溫看焓高溫看熵就行了。
16樓：匿名使用者
焓就物質所具有的能量,比如熱水就比冷水分子運動更劇烈,能量更多
熵就是物質的混亂程度,比如水蒸汽就比液態水混亂得多...
17樓：匿名使用者
焓 就是 u+pv 沒什麼實際意義 方便計算而已
熵 建議看下那個推導定義過程 是怎麼推出 dq/t 是狀態量的 理解微卡諾迴圈 以及 克勞修斯不等式 個人感覺這個從數學角度想要好些
18樓：匿名使用者
我自己的理解：焓就是物質具有的能量；熵就是物質的混亂程度，氣體》液體》固體，因為氣體最混亂，所以熵最大
19樓：飯特伙伕
體系體積不變從狀態1到狀態2吸熱是δu，壓強不變是δh，h=u+pv。熵為可逆過程熱溫商，把狀態1到狀態2隨便沿任何可逆路徑分解出來，每個分解可逆過程它的吸熱除以溫度，積分出來就是了
大學化學中焓變的單位是什麼？怎麼理解呢？和高中有沒有不同？
20樓：匿名使用者
大學中的焓變和高中沒有不同。但大學化學中的焓的內涵比高中更深刻，大學化學中你要理解h（焓）只是一個函式，求不出他的準確值h=u+pv，只能求出δh.任何熱力學系統，都存在h，因為它總有u和p以及v。
所以，不要試圖去理解焓到底有什麼實際物理意義，它只是刻畫熱力學系統的一個物理量。還有，為什麼要創造焓這麼一個函式，焓的物理意義可以理解為恆壓且只做體積功的特殊條件下，q=δh，即反應的熱量變化。恆壓下我們通過量熱就可以輕鬆求出焓變。
焓這個函式的意義和數學中在一定條件值域下刻畫一個函式的區別並不大，有相通之處。
21樓：水漾星空
大學中的焓變與高中的沒有本質區別，只是它需要理解的更深刻，更具體。而且大學還加上了吉布斯能與它的關係，使你覺得它變難了，事實上，你把他們分開理解是一樣的。
求助焓的物理意義！
22樓：匿名使用者
熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定。在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」。焓是一個狀態量，焓變是一個過程量，如同瞬時速度是狀態量，平均速度是過程量。
焓與熱力學能一樣，其絕對值無法確定。在統計熱力學中雖然可由分子配分函式計算出焓值，但這樣求的的也是焓的相對值，因為物質內部的運動形式不可窮盡，不可能計算出所有運動形式的配分函式。
應用體系若吸熱，焓值升高；放熱，焓值降低
對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量，所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等，h(g)>h(l)>h(s)。
對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。
23樓：匿名使用者
樓上兩位說的都不錯，不過仍不很準確（有些地方還存在比較嚴重的概念錯誤，這裡就不一一指明瞭）。下面針對你的問題逐條解析。
【焓和內能一樣只是t的函式】
這是不正確的觀點，只有理想氣體這種特殊系統，內能與焓才僅是溫度的函式，其它任意系統都不僅是溫度的函式，還同時是體積或壓強的函式。
【那這樣定義的意義在哪兒？】
定義焓只是為了表達和計算的方便，不定義焓並不影響我們解決問題，只是會變得複雜一點（凡是出現焓的地方我們就用u+pv代替）。這個問題稍後解釋。
【焓是一種能量嗎？】
焓具有能量的量綱，可以理解為系統某種能量，但它不代表系統任何具體形式的能量，沒有明確物理意義。不像內能那樣代表系統內部的所有（客觀存在的運動）能量（在不涉及電離、激發、化學反應、核反應的過程中也可理解為系統的熱運動動能與勢能之和，內能中的其它部分不變，可不考慮）。
【如果是的話，為什麼熱力學第一定律中考慮的是內能變化而不是焓變？】
對於巨集觀靜止系統，系統的全部能量就是內能，對於封閉系統物質的量不變，此時系統和外界能量交換隻存在兩種形式，功和熱量。外界對系統做功與對系統傳熱的總和就等於系統能量的升高，即內能的升高（否則能量不守恆）。這就是熱一律的常見表示式（對於巨集觀靜止的封閉系統成立，對於巨集觀動能有變化的系統應使用第一定律的更普遍表示式δek+δu=q+w）。
焓與系統本身實際的能量沒有關係，當然不會出現在第一定律的表示式中。
【開放系統的熱一定律卻要考慮焓變也就是多了一個壓力能呢】
熱一定律（即能量轉化與守恆定律的文字表述）只有一個，但對於不同的具體系統，可以有不同數學表示式。（巨集觀運動動能變化可以忽略的）開放系統的第一定律表示式是δu=q+w+σ∫μdn，最後一項是由於物質交換引起的內能變化。
我不清楚你說的考慮焓變是什麼意思，還有壓力能不存在這個概念（當然你可以把pv定義為所謂的壓力能，只是給pv起個名稱而已，仍然沒有實際物理意義）。如果你的說法來自於教材請給出具體的表示式和適用條件，以便具體分析。
下面進一步說明定義焓的意義。
一般教材中焓都是在推導定壓熱容的時候引出的，定義焓以後，（不存在非體積功時）定壓熱容cp可以簡單地表達為系統焓對溫度的偏導數（ah/at)p，方便數學分析。
對於無非體積功的等壓過程，很容易證明δh=q，由於h是狀態函式，系統在給定狀態下h一定（前人做了大量的工作，將不同物質在標準態下的焓值編製成熱力學函式表），這樣計算等壓過程熱效應就會變得非常方便（尤其對於化學反應），免去了每發現一個新反應，就要測定反應的熱效應的麻煩（也就是說不必測定只要計算反應前後的焓變就可以準確得知等壓條件下的反應熱了）。
焓本身沒有明確物理意義，但焓變有明確物理意義，就是等壓過程系統的吸熱量。
以下是針對你對樓上網友追問的解答
【熱力學第一定律裡面dq=dw+du 裡面的dw=pdv是做功的表示式 但是焓的定義是h=u+pv 兩邊微分後得到的是dh=du+pdv+vdp ，只有在等壓過程中dp=0的情況下 dh=du+pdv=dq 或者等容情況下dh=du+vdp≥du 也就是說應該恆有dh≥dq 顯然兩個變化不一樣啊。】
dh=du+vdp≥du 是不成立的，v恆正，而dp可以是負的（等容過程中壓強當然可以減少），因而dh和du不能說哪個一定大（但h恆大於u）。所以恆有dh≥dq 也就不成立了。
如有不明歡迎追問。
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