選修3物質結構與性質原子序數依次增大的XYZG

2021-03-19 18:27:14 字數 3721 閱讀 3909

1樓:小魚蕥褞

+、cu(oh)2+4nh3=[cu(nh3)4]2++2oh-,故答案為:cu2++2 nh3?h2o=cu(oh)2↓+2nh4

+、cu(oh)2+4nh3=[cu(nh3)4]2++2oh-;

(7)c單質的晶胞如圖所示,在頂點上8個原子,面心上2個原子,晶體內部為4個原子,所以一個c晶胞中原子數為:1

8×8+1

2×6+4=8;

設晶體中最近的兩個x原子之間的距離為xcm,晶胞的邊長為acm,則a3=12×8na

p,由晶胞圖可知a2+a2=(4x?sin109°28′2)2,所以23

12pna=2

2x?sin109°28′2;

所以x=

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收起2013-03-08

原子序數依次增大的x、y、z、g、q、r、t七種元素,核電荷...

2015-02-04

【化學--選修3物質結構與性質】x、y、z、w、r為前四周期...

2015-02-06

[化學——選修3:物質結構與性質](15分)w、q、r、x、...

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x、y、z、w、r、q六種短週期元素原子序數依次增大,y、r...

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【化學--選修3物質結構與性質】x、y、z、w、r為前四周期原予序數依次增大的五種元素,x、y、z、w為同一周

2樓:小浩

(1)x、

y、z、w、r為前四周期

原予序數依次增大的五種元素,x、y、z、w為同一週期相鄰元素,x的一種核素用於鑑定文物年代,x為c,則y為n,z元素原子核外電子的運動狀態共有8種,即核外有8個電子,z為o,w為f,r元素與比它核電荷數大的另外兩種元素位於第四周期同一族,即r為第ⅴⅲ族元素,為fe.

(1)x的一種核素用於鑑定文物年代,為質量數14的c原子,該原子為146

c,故答案為:146

c;(2)同週期,從左向右第一電離能增大,但n原子最外層p電子半滿為穩定結構,第一電離能由大到小的順序為f、n、o、c,故答案為:f、n、o、c;

(3)f、o的電負性強,w的氣態氫化物水溶液中存在氫鍵,氫鍵為f-h…o、o-h…f,故答案為:f-h…o、o-h…f;

(4)y的一種氫化物分子中共有18個電子,該化合物為n2h4,存在n-h和n=n鍵,存在極性鍵、非極性鍵,n2h4分子中氮原子的加成電子對=3+1=4,含有一個孤電子對,n原子軌道的雜化型別是sp3、,則f、g正確,故答案為:abfg;

(5)r為fe,原子序數為26,價層電子排布式為3d64s2,位於d區,故答案為:3d64s2;d;

(6)a中原子佔據體心和頂點,為體心立方結構,原子數為1+8×1

8=2,b中佔據頂點和麵心,原子數為6×1

2+8×1

8=5,所以體心立方晶胞和麵心立方晶胞中實際含有的fe原子個數之比1:2;a、b晶胞的稜長分別為a cm和b cm,體積分別為a3cm3、b3cm3,晶胞的密度等於晶胞中鐵原子的質量與體積的比,為2m

a:4m

b=b3:2a3,

故答案為:體心立方;1:2;b3:2a3.

[化學——選修3:物質結構與性質](15分)w、q、r、x、y、z六種元素的原子序數逐漸增大。已知w原子is軌道

3樓:蘇暖

[化學——選修3:物質結構與性質] (15分)(1)sp2雜化(2分) 1(1分)

(2)[ar]3d104s1;(或1s22s22p63s2**63d104s1)(2分)  配位鍵(2分)

(3)原子(2分)  c<o<n(2分)

(4)3:1(2分)   6(2分)略

(2013?湖南模擬)[化學選修3:物質結構與性質]q、r、x、y、z為週期表前四周期元素,原子序數依次遞增.

4樓:愛擼狗德牧渭

由資訊可知,q為氫元素,

r為碳元素,x為n元素,y為氧元素,z為鈦元素,m為甲醛,n為苯;

(1)化合物m為甲醛,碳原子的孤電子對數為0,碳原子的σ鍵數為3,則碳原子採取sp2雜化,空間結構為平面三角形,化合物n為苯,是由碳、氫元素組成的化合物,苯是由苯分子直接構成的,則n在固態時的晶體型別為分子晶體,故答案為:平面三角形;sp2;分子晶體;

(2)r、x、y三種元素的分別為c、n、o,非金屬性越強則元素的第一電離能越大,但n原子的電子排布中p軌道半滿,則失去1個電子更難,即三種元素中n元素的第一電離能最大,

故答案為:c<o<n;

(3)ry2為co2,分子中有3個原子,價電子數為4+6×2=16,n2o的分子中有3個原子,價電子數為5×2+6=16,則co2與n2o互為等電子體,故答案為:n2o;

(4)由rxy-離子在酸性條件下可與naclo溶液反應,生成x2、ry2等物質,由反應物與生成物,利用元素守恆、電荷守恆,則離子方程式為2**o-+2h++3clo-═n2↑+2co2↑+3c1-+h2o,

故答案為:2**o-+2h++3clo-═n2↑+2co2↑+3c1-+h2o;

(5)因z4+離子和氬原子的核外電子排布相同,則z的原子序數為22,即z為鈦元素,其電子基態電子排布為1s22s22p63s2**63d24s2,電子最後填充3d電子,則外圍電子排布為

3d24s2,由晶體結構圖可知,晶體內與每個z原子等距離且最近的氧原子在稜的位置,則氧原子數為1×3×8

4=6,故答案為:3d24s2;6.

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