1樓：仵珺巢良駿
單棗迅枝質與水或酸置換出氫的難易程度（或反應的劇烈程度）。昌爛反應越易，說明金屬性就越強；
最**氧化物對應水化物。
的鹼性強弱。鹼性越強，說明其非金屬性也就越強，反之則弱；
凳敏金屬間的置換反應。
依據氧化還原反應。
的規律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。
2樓：書捷員野雲
位置越下的元素金屬性越強。
7原電池中，金屬性越強。
和水或和酸反應螞叢廳時，一悶隱般說來，越容易反應金鄭胡屬性越強。
對應的鹼的鹼性越強金屬性越強。
置換反應中被置換的一方金屬性弱。
金屬活動順序表。
元素週期表中，位置越左的元素金屬性越強1
得失電子能力。越容易失電子。
3樓：網友
若a能在b的可溶性的鹽溶液中置換出b單質。
那麼a的金屬性比b強。
即a的還原性比b強。
只限制與金屬之間)
若a的最**態的水化物。
的鹼性比b的型早最**態的水化物的鹼性強。
那麼a的金屬性比答塵b強。
我知卜舉雀道的就這樣多了。
判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法
4樓：華源網路
給你個全的。
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如f2 cl2 br2 和h2o的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應。
越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子。
的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；
7、由置換反應。
判斷！非金屬強的強制弱！
元素金屬性強弱的判斷方法
5樓：山野下的呆鴕鳥同學
可以從以下三種角度判斷元素金屬性強弱：
一、屬性判據。
1、在一定條件下金屬單質與水反應。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。比如鉀與水的反應就比鈉與水的反應劇烈，鉀的金屬性比鈉強。
2、常溫下與同濃度非攔神明氧化性的酸反應生成氫氣。一般情況下，金屬單質與酸反應越容易、越劇烈，其元素金屬性越強。比如鎂與硫酸的反應就比鋁與硫酸的反應劇烈，鎂的金屬性比鋁強。
3、最**氧化物的水化物鹼性。鹼性越強，其元素的金屬性越強。由於高中所涉及的元素金屬性的比較一般不涉及過渡元素，因此對最**氧化物強調的內容不多。
二、還原性判據。
金屬性和金屬活動性是兩個相似但是不同的概念，金屬性是指金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質，金屬活動性是指金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質。「金屬性」與「金屬活動性」有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是cu>zn，而金屬活動性是zn>cu。
但是在高中階段，兩者不做嚴格區分，題目常常使用金屬活動性強弱來代替金屬性強弱。因此不同元素的金屬性強弱比較有下面的方法。
1、依據金屬活動性表。金屬活動性表靠前的金屬，簡告其金屬性強。
2、依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。由於置換反應中，金屬反應物的金屬活動性大於金屬生成物的金屬活動性，置換金屬的金屬性強於被置換金屬的金屬性。
3、依據原電池中的電極名稱。負極金屬的金屬性強於做正極金屬的金屬性。這種判斷方法有很多反例，一般適用於總反應為金屬與非氧化性酸或者鹽溶液之間的氧化反應。
4、依據電解池中陽離子的放電順序，實際上這是比較陽離子的氧化性，優先放電陽離子對應元素的金屬性弱。
三、位置判據。
1、同週期中，電子層數不變，隨著核內質子數的增瞎旁加，原子半徑日益減少，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強。因此從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱。
2、同主族中，電子層數增加，原子半徑日益增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸減弱。因此由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
3、綜合以上因素，如果乙個元素位於另乙個元素的左下方，那麼這個金屬性較強。根據對角線規則，li與mg,be與al,b與si這三對元素在週期表中處於對角線位置(也就是右下方)，相應的兩元素及其化合物的性質有許多相似之處。
6樓：張三**
元素金屬性。
的強弱可以根據金屬活動順序表。
判斷：k鉀、ca鈣、na鈉、mg鎂、al鋁、zn鋅、fe鐵、sn錫、pb鉛、h氫、cu銅、hg汞、ag銀、罩掘數pt鉑、au金。
金屬活動順序表按照金屬活動性由大到小排序，位於前面的元素的金屬散圓性大於後面的元素。物首。
元素非金屬性強弱的判斷依據
7樓：左右也
1、根據元素在週期表的位置判斷。
同週期從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。
2、從元素單質與氫氣化合難易上判斷。
非金屬單質與h₂化合越容易，則非金屬性越強。
3、從形成氫化物的穩定性上進行判斷。
氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、從非金屬元素最**氧化物對應水化物的酸性強弱判斷。
最**氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強。
5、通過非金屬單質與鹽溶液的置換反應判斷。
若非金屬x能把非金屬y從它的鹽溶液或氣態氫化物中置換出來，則非金屬性x>y
6、從非金屬陰離子還原性強弱判斷。
非金屬陰離子還原性越強，對應原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱。
7、從對同一種物質氧化能力的強弱判斷。
8、根據兩種元素對應單質化合時電子的轉移或化合價判斷。
一般來說，當兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素非金屬性強。
元素金屬性強弱的判斷依據
8樓：華源網路
首先在元素週期表中，在同一週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；在同一主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。其次，在一定條件下，大多數金屬單質可以與水發生反應，其反應發生的難易程度和劇烈程度與元素的金屬性有關。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
一、依金屬活動順序表判斷。
金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。
二、依元素週期表判斷。
1．同一週期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
三、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷。
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱。
四、根據元素的最**氧化物水化物的鹼性強弱判斷。
如鹼性：liohmg>al。
五、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷。
與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如na與冷水劇烈反應，mg與熱水反應，與冷水不反應，al與熱水反應很慢，則金屬性：na> mg>與鹽酸反應放出氫氣，cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：fe>cu。
六、依電化學中電極來判斷。
1．就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極》正極。
2．就電解而言：電解過程中離子放電情況為：陰極：ag+>hg2+>fe3+>cu2+(氧化性) ，則元素金屬性與之相反。
七、根據物質間的置換反應來判斷。
氧化還原反應總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進行，即氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
如比較鐵和銅的金屬性強弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質銅（fe+cu2+= fe2++cu），則金屬性：fe>cu。
八、根據不同單質與同一氧化劑的反應進行比較。
怎樣判斷元素金屬性的強弱呢？
9樓：蠻小夜
一 根據元素在週期表中的位置。
1) 同週期元素從正局左到右，(由於原子半徑的減小，原子核對核外電子的吸引力增強，越難失去電子)金屬性逐漸減弱。
2) 同主族元素從上到下，(道理同上相反) 金屬性逐漸增強。
二 根據單質與水或酸反應。
金屬單質與水或酸(同濃度非氧化性脊察酸)反應越劇烈，元素的金屬性越強。
三 根據金屬性活動順序。
除第一主族第二主族的金屬單質外，前面的金屬單質可以把後面的金屬單質從其化合物的溶液中置換舉野讓出來。
四 根據金屬陽離子的氧化性強弱。
金屬(非變價金屬)陽離子的氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱。
五 根據最**氧化物對應水化物的鹼性。
最**氧化物對應水化物的鹼性越強，元素的非金屬性越強。
如何判斷元素的金屬性強弱？
10樓：縱橫豎屏
判斷方法
1、由彎簡碰單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最**氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最**氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質與化合物之間的置換反咐慶應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
8、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發生氧化反應，其對應元素的金屬性較強。
9、由元素週期表進行判斷，同週期從左到右金埋談屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。
10、根據金屬單質與氧氣或與水反應的難易程度判斷。
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