1樓：網友
實際上π3（4）是由兩個胡擾鍵能大致為1/2π鍵。
的分子軌道組合而成。褲前旦。
其它的可以參悔伏看： huaxuehelaoshi 的簡化解答。
2樓：網友
圖中從左邊看，第乙個和第二個n原子都可視為sp雜化，而第三個是sp2雜化。
第乙個n原子兩個sp雜化軌道，乙個容納孤對電子，另一兄清個與第二個n原子的乙個sp雜化軌道形成σ鍵；第二個n原子的兩個雜化友塵銀軌道其一與第乙個n原子雜化軌道形成σ鍵，另乙個與第三個n原子的乙個sp2雜化軌道形成σ鍵；第三個n原子乙個sp2雜化軌道與第二個n原子形成σ鍵，乙個sp2雜化軌道與h原子的s軌道形成σ鍵，剩餘乙個sp2雜化軌道容納孤對電子。
第乙個和第二個n原子各還有兩個與sp雜化軌道互相垂直的p軌道，第乙個n原子的兩個p軌道各有乙個單電子，第二個n原子兩個p軌道分別為乙個單電子和一對成對電子；而第三個n有乙個與三個sp2雜化軌道垂好宴直的p軌道，有乙個單電子。
三個n原子的垂直於圖中平面的三個p軌道形成π3(4)離域大π鍵，第乙個和第二個n原子的在平面內但垂直於n-n-n的兩個p軌道形成π2(2)定域π鍵。
為什麼共軛效應可以使羰基的雙鍵性減弱
3樓：惲秀雋鈔欣
如果在羰基碳上連乙個雙鍵，即c=c-c=o，構建共軛效應；
共軛效應的特點是所有原子都在同一平面內，並形成sp2雜化或sp雜化（在直線上），其中各個參與sp2或sp雜化的原子都提供乙個相互平行的軌道，進行肩並肩地重疊，形成離域大pi鍵。離域大pi鍵的特點是使所有參與形成大pi鍵原子間的化學鍵平均化！其結果是使雙鍵的鍵能下降，即鍵減弱，而單鍵的鍵能增大並具有雙鍵的性質；體系的總能量下降，即分子的穩定性是增加的。
也就是說使c=c-c=o中的c=c和c=o鍵都減弱，而使其中的c-c鍵增強，也就是共軛效應使羰基的雙鍵減弱。
氮元素鍵怎麼形成，比如有一種物質，結構類似苯環，只不過把碳換成b和n交替連線，n有h成了4鍵
4樓：曉熊
你說無機苯？
分子結構基於以下考慮：
1）只形成b—n單鍵。n上會有1對孤對電子。於是有第1種畫法。
2）如果只形成單鍵，n上會有1對孤對電子（類似 :nh3上的孤對電子），而b恰好有空的p軌道。這樣，3個n提供3對孤對電子，3個b提供3個空p軌道，形成六中心6電子的大π鍵。
即存在π66。單從大π鍵上看，完全類似苯環啊。於是這個物質有了第2種畫法。
3）上述（2）提供了乙個離域電子的解釋。但如果電子只是定域在相鄰的b、n之間呢？就是n提供1對電子，以配位鍵的方式填充到b的空軌道中，似乎也沒有什麼不可以。
於是這個物質有了第3種畫法。b=n雙鍵中有乙個是正常的σ鍵，還有乙個是配位鍵。
三種畫法都可以。不同教科書上用的不太一致。我比較喜歡第3種畫法。
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