1樓：手機使用者
1。焓變是乙個變化量，所裂行以不能具體的說溫肆鉛譁度、壓強、激磨反應物的溫度對他有影響，像你的質量從120斤增加到140斤，和什麼因素有關？原因太多了。 2。反應。
如何比較化學中焓變的大小
2樓：惠企百科
若是比較△h的大小，就帶著正負號比較大小。數值大的反應焓變越大。若是說比較其數值則只比絕對值。
焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體蔽攜積功的特殊條件下，q=δh，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。例如恆壓下對物質族並核加熱，則物質吸熱後溫度公升高，δh>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。
又如對於恆壓下的放熱化學反應，δh<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。
焓變與活化能有何關係? 如題
3樓：戶如樂
活化能御如用阿倫尼烏斯公式計算：lnk=lna—ea/rt （ea為活化能）
其中k為平衡常數，與吉布斯自由能。
關係：△grtlnk
而△g=△h-t△滑衝s . 由鎮讓啟這三個關係式，可以得到焓變和活化能的關係。
求焓變四種方法
4樓：世間難求
求焓變有以下幾種方法：
1 由各個物質的摩爾生成焓求反應焓。
h=σμh （此處說明以下，因為符號打不出來，μ為各個物質在確定的反應中的係數，生成物為正反應物為負。h為標準狀況。
下各個物質的摩爾生成焓，，穩定單質此值為0，文字敘述：標準狀態。
下的反應焓變。
等於各個生成物的摩爾生成焓與係數的成績減去各個反應物的摩爾生成焓與係數的乘積。）
2 由燃燒焓計算反應焓。
h=-σh（此處注意負號，右側△h為各個物質的摩爾燃燒焓，μ仍然為各個物質的係數。總體文字敘述是：標準狀態下的反應熱。
等於反應物的燃燒焓減去生成物的燃燒焓）
3 基希霍夫公式。
h(t2)=△h（t1）+∫cdt（此式是已知t1溫度下的摩爾反應焓求t2溫度下的摩爾反應焓，積分割槽間是從t1到t2，c為恆壓熱容。此式僅限參與反應的各個物質均不發生相變才能使用）希望我的能夠幫到你。
為什麼低溫焓變是主要影響因素
5樓：世紀網路
化學反應的方向是由自由能變決定的，而自由能變又由焓變部分和熵變部分共同神缺滑影響：
自由能變 = 焓變 - 熵變*溫度。
由於乙個化學反應的焓變和熵變都隨溫度變化很小，因此：
在低溫遊臘時，熵變*溫度很小，焓變項成為主要因素；
在高扮核溫時，熵變*溫度就會變得很大，甚至超過焓變項而成為主要因素。
焓變 是什麼
6樓：網友
焓是乙個狀態函式，也就是說，系統的狀態一定，焓的值就定了。
焓的定義式（物理意義）是這樣的：h=u+pv [焓=流動內能+推動功]
其中u表示熱力學能，也稱為內能(internal energy)，即系統內部的所有能量；
p是系統的壓力(pressure)，v是系統的體積(volume) 。
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
h(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。
h=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
7樓：系儉佴綾
焓變是反映過程中吸熱放熱量的多少。吸熱焓變大於零，放熱焓變小於零。
8樓：網友
焓變(enthalpy)即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和。
9樓：樊清竹羅醜
反應的熱效應，不準確的說就是反應吸收了熱量還是放出了熱量，我個人覺得用這個理解起來比較方便。但標準的定義會有很多限制條件。
焓變的計算
10樓：雨說情感
1、從巨集觀角度：焓變（△h）：δh=h生成物－h反應物（巨集觀），其中：
h生成物表示生成物的焓的總量；h反應物表示反應物的焓的總量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
2、從微觀角度：δh=e吸收－e放出 （微觀），其中：e吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，e放出表示生成物成鍵時放出的總能量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
常用計算方法：
1）根據熱化學方程式進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量成正比；
2）根據反應物和生成物的總焓計算：δh=h（反應產物）－h（反應物）；
3）依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：δh=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量；
4）根據蓋斯定律的計算；
5）根據比熱公式求算：q=－c·m·δt。
11樓：君威
焓的定義式：(焓沒有實際的物理意義，但是它有操作意義。)是這樣的：
h=u+pv（焓=流動內能+推動功）δh(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。公式為：δh=δu+δ(pv)。
標準摩爾焓變受什麼因素影響？活化能發生變化了，會影響嗎？為什麼
標準摩爾焓變一般只受溫度的影響，活化能跟他沒有什麼關係 h和活化能的關係是什麼 活化能用阿倫尼烏斯公式計算 lnk lna ea rt ea為活化能 其中k為平衡常數，與吉布斯自由能關係 g rtlnk而 g h t s，由這三個關係式，可以得到焓變和活化能的關係。分子從常態轉變為容易發生化學反應的...
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