1樓：匿名使用者
濃度積可用來判斷難溶電解質在水中溶型雹世解能力大小。
當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，ksp數值越大，電解質在水中溶解能力越強。 答案補充 對陰陽離子個數比相同的難溶物，ksp越大，說明難溶物在水中的溶解能力越強。對陰陽離子個數比不同的難溶物，則必須通過計算判斷。
答案補充 內容比較長 我放不下 最多能打五百字 請參考這頁 有例子。
答案補充 樓下的例子也行 多多參考ksp可用來判斷相同的型別的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能進行直接判斷。例如：baso4的ksp=cba2+ *cso2- ,換成請氧化鐵，就是ksp=cfe3+ *coh-的立方，不能直接來判斷。
可以通過ksp來判斷 硫酸鋇和氯化肆亮銀的，因為這兩個型別相似卜肢，而硫酸鋇和氫氧化鐵就不能直接來判斷了。
2樓：匿名使用者
ksp可用來判斷相同的型別的化合物在水中溶解度。
的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能進行直接判斷。例如滑洞：baso4的ksp=cba2+ *cso2- ,換成腔世請氧化鐵，就是ksp=cfe3+ *coh-的立方，不能直接來判斷。
答案補充 可以通過ksp來判斷 硫酸鋇。
和氯化銀的，信圓枯因為這兩個型別相似，而硫酸鋇和氫氧化鐵。
就不能直接來判斷了。
化學小問題 如何根據難溶性電解質的ksp計算溶解度 最好舉個例子
3樓：科創
利用難溶遊慶電解質。
的溶度積常數計算沉澱溶解平衡中離子濃度（溶解度。
算出的與一般中學的溶解度的含義略有不同。
通常算出察搭的是溶解了的離子的濃度神沒握，即溶解度的單位用濃度表示。例如：
agcl = ag+ +cl-
平衡時（mol/l)：s s
ksp = ag+][cl-] s^2
s =(ksp )^1/2
查表得到ksp(agcl)即可求出s來。
難溶電解質溶解度與什麼有關
4樓：折濃紅夜雪
1.難溶電解質。
的溶度積，ksp越小則它的溶解度。
越小 與沉澱的型別有關的。
如ag2s與agcl,因為前者是銀離子。
濃度的平方，所以相對值要小些的，要計算的。
只有相同型別的，才是ksp越小則它的溶解度越模腔念小 ,如agcl,agbr,agi
2.任何難溶物在水中都存在沉澱溶解平衡，溶解度大小旦困都可以用ksp表示。
兩者的單位也不一樣呀，溶解度是一定溫度下100克水中最多溶解圓悉的溶質的質量。
溶度積，是平衡時離子濃度的係數積。
難溶電解質溶解平衡中，若遇到ksp計算的問題，給出了兩組資料，一組是沉澱開始時離子濃度的資料，一組是
5樓：離域
以bacl2 + h2so4 == baso4↓ +2hcl為例：
ba2+][so4^2-]>ksp，沉澱沉澱過程中[ba2+]、so4^2-]減小最終[ba2+][so4^2-]=ksp，沉澱完全所以判斷沉澱是根據沉澱前離子濃度的計算並和ksp比較得到的，如果都沉澱完了[ba2+][so4^2-]始終等於ksp，也就沒什麼好計算了。
6樓：網友
根據研究問題的不同，選擇不同的資料。
1、如果研究的是「能否形成沉澱」或「形成多少沉澱」，都要給出初始構晶離子濃度和ksp值。
2、如果研究的是這個物質的「ksp是多少」或「溶解度是多少」，將物質溶於水中，測定出飽和溶液的構晶離子濃度計算ksp值或通過ksp計算溶解度。
下列說法正確的是（ ） a．兩難溶電解質作比較時，k sp 小的，溶解度一定小 b．欲使溶液中某離
7樓：星映瞳
a．只有具有相同結構的難溶物（如agcl、agbr、agi）ksp小的溶解度小，而不同結構的（如ag2 so4 和agi）ksp小的溶解度不一定小，故a錯誤；
b．獨考慮同離子效應，從理論上說，沉澱劑加入越多，被沉澱離子就越完全，但還存在另外兩個效應：鹽效應和配位效應，這兩種效應都會促進沉澱溶解，尤其是配位效應，甚至會使沉澱完全溶解，所以沉澱劑的量並不是加得越多越好，而是適當過量就可以了，故b錯誤；
c．難溶電解質在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉澱劑將溶液中某一離子除淨，故c錯誤；
d．碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣小，則欲使ca2+ 離子沉澱最完全，選擇na2 co3 作沉澱劑效果比na2 so4 好，故d正確．
故選d．
某溫度下，ab型難溶電解質的溶度積ksp=1.0×10-10，則該難溶電解質的摩爾溶解度s為（ ）。
8樓：乙飛桖
.0×10-5 ksp=c（a）×c（b）=s×s
2、c。同理。
3、a。碘化銀ksp最小，依據ksp（agx)=c(ag)×c（x），沉澱所需銀離子濃度最小，所以先沉澱。
下列說法不正確的是（ ）a．ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關b．由於ksp（zns）＞ksp（cus），所以z
9樓：雙魚座
a．化學反應平衡常數只與反應氏世返本身的性質和溫度有關，當難溶物確定時就只和溫度有關了，故a正確；
b．由於ksp
zns）＞ksp
cus），在zns飽和溶液中加入cu2+
溶液，可生成cus沉澱，故b正確；
c．對於陰、陽離子的個數比相同返旁即同一型別的難溶電解質，ksp的數值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強即溶解度越大．對於陰、陽離子的個數比不同的難溶電解質，不能殲飢直接用ksp
的大小比較它們的溶解能力，必須通過計算進行比較，故c錯誤；
d．t℃時，ksp
caco3=c（ca2+c（co3
caco3飽和溶液中c（ca2+
c=（co3
2-，計算得到，c（ca2+
mol/l，故d正確；
故選c．
下列有關ksp的敘述中正確的是（ ）a．ksp越大說明電解質的溶解度越大b．ksp只與電解質的本性有關，而
10樓：陡變吧
a．ksp越大，但電解質的溶解度不一定越大，溶解度還取決於溶液的型別和濃度關係，以及物質的摩爾質量等因素，例如agcl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故a錯誤；
b．溶度積為溫度的函式，與溫度有關，故b錯誤；
c．根據溶度積定義可知，ksp表示難溶強電解質在水中達到沉澱溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積，如agcl的ksp=c（cl-）?c（ag+），故c正確；
d．ksp的數值與難溶電解質的性質以及溫度有關，故d錯誤．故選c．
下列說法不正確的是 ( ) a．k sp 只與難溶電解質的性質...
11樓：棟念珍
d相同溫度下不同的難溶電解質，溶度積常數不同，這是由物質本身的性質決定的，對同一難溶電解質來說，溫度不同，ksp
不同，ksp
不受其他因素的影響。同種型別的難溶電解質ksp越小，溶解度越小。
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