1樓：匿名使用者
銅與稀硝酸反應，由於產生的無色一氧化氮很容易與空氣中的氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，從而無法判斷出銅與稀硝酸到底是生成一氧化氮還是二氧化氮，為此，筆者對該實驗作了以下設計：
方案。1 儀器及藥品。
u形管、長頸漏斗、圓底燒瓶、玻璃野鍵蘆管、橡皮塞（單孔2個雙孔頌帶乙個）、止水夾、橡皮管、活塞(直形)、銅絲(繞成螺旋狀)、稀硝酸、氫氧化鈉溶液。
按圖1組裝好儀器，先從長頸漏斗往u形管亮橋中裝入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平(銅絲浸沒在稀硝酸中)，並關閉活塞，用酒精燈微熱u形管(靠銅絲一端) ，待u形管中產生均勻氣泡後即移開酒精燈，片刻後u形管中的液體因氣體產生而被壓向另一端，長頸漏斗中的液麵上公升，最終使u形管中的液體與銅絲相分離，u形管中的無色氣體即為一氧化氮，此時開啟活塞使氣體進入圓底燒瓶中，可看到圓底燒瓶中充滿了紅棕色的二氧化氮氣體， u形管中因氣體進入圓底燒瓶中壓力減小液體又回到原來的位置，此時若關閉活塞則u形管中的液體又會被壓向另一端，如此連續幾次，待燒瓶中的氧氣消耗得差不多時，開啟止水夾，然後手捂住燒瓶，片刻後放開，則圓底燒瓶中可形成噴泉。
2樓：匿名使用者
從啟普發生器。
下端加稀酸至淹沒cu片再收集就可以了。不過我覺得還是仔枯分液漏斗加錐歷戚拍形肢羨瓶加集氣瓶那種比較簡單常規。
銅和稀硝酸反應制取一氧化氮，請問這個反應需要加熱
3樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
當硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮。
cu + 4 hno3 = cu(no3)2 + 2 no2↑ +2 h2o
cu + 4 h+ +2 no3- = cu2+ +2 no2↑ +2 h2o
硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮。
3 cu + 8 hno3 = 3 cu(no3)2 + 2 no↑ +4 h2o
3 cu + 8 h+ +2 no3- = 3 cu2+ +2 no↑ +4 h2o
兩個反應都不需要加熱，就算跟稀硝酸反應稍微加熱也只是加快反應速率，不加熱也是可以反應，只是比較慢。
銅只有與濃硫酸反應才需要加熱。
4樓：教授王
開始需要加熱，反應開始後就不需要加熱了。。。
5樓：網友
這個反應不需要加熱。
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)+2no↑+4h2o
銅與稀硝酸反應 反應制取一氧化氮提高溫度能加快反應速率
6樓：劇恬聞平樂
a．老豎增大固體的量，濃度不發生改變，速率不變，故a錯誤；
b．反應在溶液中進行，增加壓強，反應速率不變，故b錯誤；
c．溫度公升高，反應速率增大，故c正確；
d．如為濃硝酸，粗派則反應生成二氧化氮，而不生成no，故d錯誤侍凳大．
故選c．
將3.84g銅粉與一定質量的濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24l（標況下），則所消耗硝
7樓：孟飛
銅粉生成硝酸銅，要消耗2*摩爾硝酸；氣體是no和no2的混合物，物質的量為摩爾，也要消耗摩爾的硝酸；則所消耗的硝酸為摩爾，質量=克。
8樓：網友
銅和一定量濃硝酸反應，銅完全反應在標況下收集到氣體若這些消耗濃硝酸的物質的量為，標況下，no體積為。
將51.2g銅完全溶於適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、no2）的混合物。
9樓：龍塵飄
分享知識，傳高山遞感動，【雲水意】團隊為您竭誠解答！
我們先分析題意，恰能被1mol氫氧化鈉吸收，得到的是硝酸鈉和亞硝酸鈉，由於反應中鈉離子不變，所以no3-和no2-的和是1mol，所以no2和no的物質的量之和是1mol。
銅可以失去電子，設衫念公升no2和no的物質的量分別是xy，所以x y=1，得失電子守恆，x 3y=
或老加號有可能顯示不出來，這是我uc的問題）所以x=，y=
當noo2和no1：1與氫氧化鈉反應時，只得到亞硝酸鈉，這時用去，還剩，所以得到硝酸鈉是，方程式如下：
no no2 2naoh==2nano2 h2o2no2 2naoh==nano3 nano2 h2o加號有可能顯示不出來，望見諒！
希望對你有所幫助！
不懂請追問！望！
體將32.65g銅和140ml一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的一氧化氮二氧化氮混合氣體在標準狀
10樓：網友
是，共轉移電子慧旦前。
no和no2共，設其中noxmol，no2ymolxmolno需轉移3xmol電子，ymolno2需轉移ymol電前清子。
則遲祥：x+y=
3x+y=1
聯立二式，解得，x=，y=
則no為。no2也是。
1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到標況下氣體1.12l。則所消耗硝酸的物質的量是（
11樓：352洩刀壞幌
b由原子守恆可知，硝酸最終以硝酸鹽和氮的氧化物形式存在。由銅元素守恆可知硝酸銅為，氮的氧化物為，所以共消耗硝酸為。011mol
由一定量的銅溶於一定量的稀硝酸中，產生了一氧化氮在標況下的體積為4.48公升，剩餘的質量為m1克，再向其中
12樓：旺旺雪餅
第一次反應結束是h+反應完全，所以反應完了；
第二次反應完了是由於no3-反應完全，所以反應結束；
3cu+8hno3-=3cu（no3）2+2no↑+4h2o;
這裡no氣體物質的量=;
所以反應的no3-還剩餘的物質的量=;
m1-m2就是第二次反應消耗的cu的質量；
這個反應就是把這裡的no3-耗盡的過程；
3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o;
消耗；這裡消耗的cu的物質的量=;
所以m1-m2=;
有問題請追問~~
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