跪求氨基甲酸銨分解平衡常數測定實驗思考題答案
1樓:0李0旭
沒看懂羨散腔你的意思,你參看一下這掘段個實驗,希望對你有幫助。
氨基甲酸銨分解平衡常兄衫數。測定。
2樓:原淑琴盤戌
氨基甲酸銨分解反應平衡常數的測定影響實驗結果有哪些因素。
有實驗值:不同溫度下測得氨基甲酸銨分解反應平衡資料:
t(櫻物k)
lgk平衡常數:指在特定物理條件下(如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等),可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度(方程式係數冪次方)乘積比或反應產物與反應物的濃度(方程式係數冪次方)乘積比。用符號「k」表示。
反應進行得越完全,平衡常數就越大。
向左轉|向右轉。
化學平衡常數的意義:
1.在一定條件下,某可逆反應的k值越大,說明平衡體系中生成物所佔的比例越大,它的正反應進行的程度越大,即該反應進行得越完全,反應物轉化率越大;反之,就越不完全,轉化率就越小。
2.當k>10^5或k<-10^5時,該反應就基本進行完全,一般當成非可脊緩液逆反應;而k在-10~10之間的反應被認為是典型的可逆反應。
3.k值大小隻能預示某可逆反應向某方向進行的最大限度,但不能預示反應達到平衡所需要的時間。
化學平衡常數的影響因素:
1.平衡常數k只受溫度影響,既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關,也與壓強的改哪森變無關;由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率,故平衡常數不受催化劑影響。
2.任何可逆反應,當溫度保持不變,改變影響化學平衡的其它條件時,即使平衡發生移動,k值不變。
3.其它條件不變時,若正反應是吸熱反應,由於公升高(或降低)溫度時平衡向正(或逆)反應方向移動,k增大(或減小);若正反應是放熱反應,由於公升高(或降低)溫度時平衡向逆(或正)反應方向移動,k減小(或增加);所以溫度公升高時平衡常數可能增大,也可能減小,但不會不變。
跪求氨基甲酸銨分解平衡常數測定實驗思考題答案
3樓:士潔賽賦
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氨基甲酸銨分解平衡常數測定。
氨基甲酸銨分解反應平衡常數的測定為什麼要抽淨小球泡中的空氣
4樓:沐雨蕭蕭
氨基甲酸銨分解反應平衡常數的測定,為什麼要抽淨小球泡中的空氣?
答:因為:需要測定的是反應產生的氣體的壓力,即nh3和co2的總壓。
如果系統中有少量空氣,得到的蒸氣壓資料就會偏大,平衡常數就會偏大。
氨基甲酸銨分解反應的平衡常數 理論值為多少
5樓:天羅網
有實驗值:不同肢坦漏溫度下測得氨基甲酸銨分解信槐反應平衡資料。
t(k) 298 303 308 313 318lgk
k自己算算曆爛k
氨基甲酸銨分解反應的平衡常數 理論值為多少
6樓:精品教輔
有實驗值:
不同溫度下測得氨基甲酸銨分解反應平衡資料:
t(k) 298 303 308 313 318
lgk平衡常數:指在特定物理條件下(如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等),可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度(方程式係數冪次方)乘積比或反應產物與反應物的濃度(方程式係數冪次方)乘積比。用符號「k」表示。
反應進行得越完全,平衡常數就越大。
化學平衡常數的意義:
1.在一定條件下,某可逆反應的k值越大,說明平衡體系中生成物所佔的比例越大,它的正反應進行的程度越大,即該反應進行得越完全,反應物轉化率越大;反之,就越不完全,轉化率就越小。
2.當k>10^5或k<-10^5時,該反應就基本進行完全,一般當成非可逆反應;而k在-10~10之間的反應被認為是典型的可逆反應。
3.k值大小隻能預示某可逆反應向某方向進行的最大限度,但不能預示反應達到平衡所需要的時間。
化學平衡常數的影響因素:
1.平衡常數k只受溫度影響,既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關,也與壓強的改變無關;由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率,故平衡常數不受催化劑影響。
2.任何可逆反應,當溫度保持不變,改變影響化學平衡的其它條件時,即使平衡發生移動,k值不變。
3.其它條件不變時,若正反應是吸熱反應,由於公升高(或降低)溫度時平衡向正(或逆)反應方向移動,k增大(或減小);若正反應是放熱反應,由於公升高(或降低)溫度時平衡向逆(或正)反應方向移動,k減小(或增加);所以溫度公升高時平衡常數可能增大,也可能減小,但不會不變。
氨基甲酸銨分解反應平衡常數的測定為什麼要抽淨小球泡中的空氣
7樓:明濮存經群
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