氫氧化鋰的用途
1樓：禾木籽
可用做光譜分析的劑、潤滑油。鹼性蓄電池電解質的新增劑，可增加電池容量12%～15%，提高使用壽命2～3倍。
可用做二氧化碳的吸收劑，可淨化潛艇內的空氣。
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2021年09-01，鋰電產業鏈產品再度**，其中工/國)碳酸鋰、電/國)碳酸鋰****2000元/噸，均價分別報萬元/噸和萬元/噸；工/國)氫氧化鋰漲2500元/噸，均價報萬元/噸。
電/粗顆粒)氫氧化鋰漲1000元/噸，均價報13萬元/噸；電/微粉)氫氧化鋰漲3000元/噸，均價報萬元/噸。此外，六氟磷酸鋰**5000元/噸，均價報44萬元/噸。
2樓：南宮流觴
氫氧化鋰可用做光譜分析的劑、潤滑油。鹼性蓄電池電解質的新增劑，可增加電容量12%%～15%%，提高使用壽命2～3倍。
可用做二氧化碳的吸收劑，可淨化潛艇內的空氣。化學方程式為：2lioh(s) co2(g)=li2co3(s) h2o(l)。
用於制鋰鹽及鋰基潤滑脂，鹼性蓄電池的電解液，溴化鋰製冷機吸收液等；石油、化工、輕工、核工業等用。用於鹼性蓄電池時，鋁含量不大於，鉛含量不大於。用作分析試劑、照相顯影劑，也用於鋰的製造；要用作製取鋰化合物的原料。
也可用於冶金、石油、玻璃、陶瓷等工業。
金屬鋰的用途
3樓：網友
鋰廣泛應用於電池、陶瓷、玻璃、潤滑劑、製冷液、核工業以及光電等行業。隨著電腦、數位相機、手機、移動電動工具等電子產品的不斷發展，電池行業已經成為鋰最大的消費領域。此外，碳酸鋰是陶瓷產業減能耗、環保的有效途徑之一，對鋰的需求量也將會提高。
與此同時，鋰在玻璃中的各種新作用也在不斷被發現，玻璃行業對鋰的需求仍將保持增長。因而，玻璃和陶瓷行業成為了鋰的第二大消費領域。
金屬鋰的特點
金屬鋰具有熱容大、液相溫度範圍寬、熱導率高、粘度低和密度小等性質，在核聚變或核裂變反應堆中用作冷卻劑。溴化鋰是一種高效水蒸氣吸收劑和空氣溼度調節劑，被廣泛用於空調、除溼、製冷和空氣淨化系統。
鋰及其化合物具有燃燒度高、速度快、火焰寬、發熱量大等特點，常當作高能燃料用於火箭、飛機或潛艇上。鋰還能製造「鋰鹽肥料」，防治西紅柿腐爛和小麥鏽穗病。鋁電解槽中新增鋰鹽能夠提高融鹽流動性，降低電解度，節約電能效果顯著。
4樓：渡川
因為鋰比較輕，一般應用在原子能工業上，亦可製造特種合金、特種玻璃等，例如我們看到的手機的電池，汽車的潤滑劑（鋰的有機化合物），還有我們所知道的氫彈，飛彈外殼，螢光屏等都是加了鋰的物品。
5樓：
將質量數為6的同位素（6li）放於原子反應堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來進行熱核反應，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤滑脂的增稠劑。
這種潤滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫效能。鋰化物用於陶瓷製品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業中也用來作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。
鋰也是鈹、鎂、鋁輕質合金的重要成分，如手機電池。
鋰的氧化物有幾種
6樓：蜜糖豆沙包
鋰的氧化物有一種，氧化鋰。
氧化鋰是碰租鋰最常見的氧化局塵物，它被廣泛用作玻璃的組分。一般來說，氧化鋰是藉由鋰在氧氣中燃燒而產生。由於鋰離子半徑較小，極化能力比較強，因此燃燒反應主要產物是氧化鋰，只產生少量的過氧笑臘兆化鋰。
氧化鋰是白色粉末或硬殼狀固體，離子化合物。
鋰的化學性質
7樓：好可憐的人兒
鋰，金屬元素，元素符號li，原子序數3。銀白色，質軟，是密度最小的金屬。用於原子反應堆、制輕合金及電池等。
100°c才反映、不如其他鹼金屬那樣容易燃燒。
金屬鋰的化學性質十分活潑，在一定條件下，能與除稀有氣體外的大部分金屬與非金屬反應，但不像其他的鹼金屬那樣容易。
因為這個時候它失去乙個電子以後，它的外層電子結構就穩定了。 可以把它和鈉離子做比較。 鈉離子和鋰離子化學性質是相近的，鈉離子很穩定，所以鋰離子也一樣。
再者，製造鋰通常都是通過電解的方法，這個過程是要耗費很多的能量的，和鈉的製取類似。這樣的過程越困難也可以說明鋰離子是穩定的，化學性質不活潑。
能與氧生成氧化鋰。
可生成發生燃燒。
可燃性燃燒起來的猛烈程度卻是其他鹼金屬所無法比。
化學反應活性很高。
應該還有乙個，上面那幾個例子裡沒提到。
腐蝕性很強。
鋰還可以與水較快地發生作用，但是反應並不特別劇烈，不燃燒，也不熔化，其原因是它的熔點、著火點較高，且因生成物lioh溶解度較小。
8樓：潘小建建
鋰本身就是超級活潑金屬，鋰單質在水中就能劇烈燃燒。
9樓：彼u端
鋰：很輕。在第一主族。知道這兩點可以撐完整個高中。= =
鋰的化學性質？
10樓：123劍
鋰，是一種化學元素，是金屬活動性較強的金屬（金屬性最強的金屬是銫），它的化學符號是li，它的原子序數是3，三個電子其中兩個分佈在k層，另乙個在l層。鋰是所有金屬中最輕的。因為鋰的電荷密度很大並且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。
這一點就影響到它和它的化合物的穩定性。
雖然鋰的氫標電勢是最負的，已經達到，但由於氫氧化鋰溶解度不大而且鋰與水反應時放熱不能使鋰融化，所以鋰與水反應還不如鈉劇烈，反應在進行一段時間後，鋰表面的氮氧化物膜被溶解，從而使反應更加劇烈。在500℃左右容易與氫發生反應，產生氫化鋰，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（li3n）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗。
如果將鋰丟進濃硫酸，那麼它將在硫酸上快速浮動，燃燒並**。如果將鋰和氯酸鉀混合（**或研磨），它也有可能發生**式的反應。
鋰在空氣中燃燒。
鋰的一些反應的化學反應方程式敘述如下：
4 li + o2 = 2 li2o （反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）(燃燒猛烈）
6 li + n2 = 2 li3n（反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）
2 li + s = li2s （該反應放出大量熱，**！）
2 li + 2 h2o = 2 lioh + h2↑（現象：鋰浮動在水面上，迅速反應，放出氫氣）
2 li + 2 ch3ch2oh(乙醇) = 2 ch3ch2oli(乙醇鋰) +h2↑
4 li + ticl4 = ti + 4 licl
2 li + 2 nh3(l.) = 2 linh2 + h2↑
氫化鋰遇水發生猛烈的化學反應，產生大量的氫氣。兩公斤氫化鋰分解後，可以放出氫氣566千公升。氫化鋰的確是名不虛傳的「製造氫氣的工廠」。
第二次世界大戰期間，美國飛行員備有輕便的氫氣源——氫化鋰丸作應急之用。飛機失事墜落在水面時，只要一碰到水，氫化鋰就立即與水發生反應，釋放出大量的氫氣，使救生裝置(救生艇、救生衣、訊號氣球等)充氣膨脹。
希望對您有幫助。
氧化鋰的化學性質
11樓：煙花易冷
一般來說，氧化鋰是藉由鋰在氧氣中燃燒而產生。由於鋰離子半徑較小，極化能力比較強，因此燃燒反應主要產物是氧化鋰，只產生少量的過氧化鋰。
4li+o2 --2li2o
在空氣中容易吸收水分和co2從而變質稱為lioh和li2co3。與水接觸會生成強鹼性的氫氧化鋰。
li2o+h2o --2lioh
氧化鋰與酸反應生成鋰鹽。高溫下，氧化鋰可以和許多金屬氧化物和固態非金屬氧化物反應，這是氫氧化鋰、碳酸鋰和氧化鋰助熔性質的基礎。
xli2o+ysio2 --xli2o·ysio2而矽、鋁能把鋰從它的氧化物中還原出來。
2li2o+si --高溫-→ 4li+sio2
共價化合物有金屬元素嗎
有許多共價化合物都有金屬元素 共價化合物 原子之間只以共價鍵的形式相連，可以是原子晶體，也可以是分子晶體。典型的無機金屬共價化合物有 alcl3 becl2等典型的有機金屬化合物有 格利雅試劑 一般指鹵化烷基鎂 有機錫 有機鎘 有機鋰等 上面說錯了 三氧化二鋁是離子化合物 含金屬的共價化合物有三氯化...
組成細胞的重要化合物有哪些
一 水 水在細胞中不僅含量最大，而且由於它具有一些特有的物理化學屬性，使其在生命起源和形成細胞有序結構方面起著關鍵的作用。二 無機鹽 細胞中無機鹽的含量很少，約佔細胞總重的1 鹽在細胞中解離為離子，離子的濃度除了具有調節滲透壓和維持酸鹼平衡的作用外，還有許多重要的作用。三 蛋白質 在生命活動中，蛋白...
無機物 金屬與非金屬的化合物除了酸鹼鹽外還有能分類到其他的麼
無機物應該按照這樣分類 無機物 酸 一元酸 hf hcl hbr hi hclo4 h3bo3 h o2 二元酸 h2s h2co3 h2so4 h2so3 h o3 多元酸 h o4 h4p2o7 鹼 一元鹼 lioh naoh koh agoh 二元鹼 ca oh 2 mg oh 2 cu oh...