1樓：網友
誰告訴你難的？
拿分 走人。
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2樓：固執何必任性
1. 原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關係。
2. 元素週期表和週期律。
1）元素週期表的結構。
a. 週期序數＝電子層數。
b. 原子序數基碧＝質子數。
c. 主族序數慎並＝最外層電子數＝元素的最高正價數。
d. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數。
e. 週期表結構。
2）元素週期律（重點）
a. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易寬鋒跡及氣態氫化物的穩定性。
b. 最**氧化物的水化物的鹼性或酸性強弱。
c. 單質的還原性或氧化性的強弱。
注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）
b. 元素性質隨週期和族的變化規律。
a. 同一週期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱。
b. 同一週期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強。
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。
c. 第三週期元素的變化規律和鹼金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）
d. 微粒半徑大小的比較規律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子。
3）元素週期律的應用（重難點）
a. 「位，構，性」三者之間的關係。
a. 原子結構決定元素在元素週期表中的位置。
b. 原子結構決定元素的化學性質。
c. 以位置推測原子結構和元素性質。
b. **新元素及其性質。
3. 化學鍵（重點）
1）離子鍵：
b. 離子化合物：大多數鹽、強鹼、典型金屬氧化物。
c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）
2）共價鍵：
b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）
d 極性鍵與非極性鍵。
3）化學鍵的概念和化學反應的本質：
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