1樓：迮振華抗環
判斷極性分子。
和非極性分子的最本質方法是：
極性分子乙個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的。
極性鍵。存在於不同種元素間。
存在極性鍵的物質不一定是極性分子。
區分極性分子和非極性分子的帶哪方法：
非極性分子的判據：中心原子化合價。
法和受力分析法。
1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了！
極性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子：cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油非極性鍵：兩個相同的非碼早金屬原子之間形成的共價鍵。
極性鍵：兩個不相同的非金屬原子之間形成的共價鍵。非極性鍵形成的非極性分子：
空間構型完全對稱的分子。極性鍵形成的非極性分子：空間構型不蠢模碼對稱的分子。
極性鍵形成的極性分子：空間構型不對稱的分子。判斷化合物是什麼型別的依據是：
含離子鍵。的化合物就是離子化合物。
僅含有共價鍵的化合物就是共價化合物。
2樓：僧奕聲練婉
基本上是看對稱性，可以是找見中心原子或中心點，然後看每個弊伍裂不在中心的原子有沒有乙個與其中心對稱且相同的原子。
但對於甲烷又不適用，所以補充當其為正多少面體/邊型時也有非極性（當然，這裡是嚴格的正多邊形，即所有配位原子同元素且等價橘侍）
其它為極性。
其實主要還是看感覺，對於高中還沒有租閉必要接觸對稱性。
3樓：衣若谷斯丁
看一種元素的在這種化合物中的化合價是否等於它的最外層電子數，是的話，就是公升團非極性化合物。如二氧化碳裡的碳，吵消橘化合價是+4，而碳原子最外層電子數是4個，你懂得。所以二氧化碳是非極性橋歲化合物。
極性共價鍵和非極性共價鍵的區別是什麼？
4樓：汽車之路
極性共價鍵和非極性共價鍵的區別是一、含義不同：
不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。只含非極性鍵的一般是由非金屬元素形成的單質；只含極性鍵的一般是由不同非金屬元素形成的化合物。
二、組成不同：
共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對（電子雲重疊）對兩原子核產生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質或化合物時形成共價鍵，例如：cl2，ccl4，h2o，hf，同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉，這種共價鍵叫非極性鍵。
原子。之間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵，可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子的能力不同，共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方，所吸引電子能力強的一方顯負性，吸引電子能力弱的原子一方顯正性。
非極性分子中只有非極性共價鍵嗎
5樓：夏天的風
非極性分子中不是隻有非極性共價鍵，也可能是幾個相同的極性鍵處在對稱的空間位置也可以使分子不顯極性。如co2分子結構圖，分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分佈是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。
分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（o3除外)。當乙個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。
6樓：夕昌毛藍
非極性共價鍵是相同原子之間形成的共價鍵（如氫氣），而極性共價鍵是不同原子之間形成的共價鍵（如二氧化碳），形成的原因是因為不同的原子對電子的吸引力不同，所以就形成了極性鍵（有電子對的偏向或偏離）。而極性分子和非極性分子之間是以這個分子的結構是否對稱來區別的，比如甲烷的結構是對稱的正四面體，所以它屬於非極性分子^_^
7樓：雲和山的彼端
也不是比如c2h4，h2c=ch2，中c=c是非極性共價鍵，而c-h鍵是極性共價鍵。
怎麼判斷共價化合物是極性還是非極性
看一種元素的在這種化合物中的化合價是否等於它的最外層電子數，是的話，就是非極性化合物。如二氧化碳裡的碳，化合價是 4，而碳原子最外層電子數是4個，你懂得。所以二氧化碳是非極性化合物。判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是 極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的 極性鍵...
硫酸是離子化合物還是極性共價化合物
硫酸是極性共價化合物，只是h 有很強的極性，共用電子對偏向硫酸根，故電離出h so4 相當於so2和兩個o2 氧離子 結合。硫與兩個氧原子共用一對電子，並將兩對自身電子分別與兩個氧共用，其中兩個氧各少一個電子，故顯 2價。判斷方法 1只含共價鍵，就是共價化合物。2只含有離子鍵，就是離子化合物。3含2...
氧化銅是離子化合物嗎？怎麼判斷，二氧化碳，氧化銅是離子化合物還是共價化合物。或什麼也不是？
不是。初中課本沒有引入電 負性這個概念。簡而言之，電負性就是某種原子對電版子吸引的能力。電負性數值越權大它對電子的吸引力越大。一般認為兩種元素電負性差距大於1.7時認為形成的是離子化合物，小於1.7則認為形成的共價化合物。但是離子化合物和共價化合物在本質上沒有區別，只是原子核對電子吸引的程度不同。電...