關於高中化學過量少量的化學方程式
1樓：科創
關於高中化學過量少量的化學方程式如下：向足量的ca(hco3)2溶液中逐漸滴入naoh溶液，化學方程式是naoh+ca(hco3)2==h2o+caco3↓+nahco3，離子方程式是oh-+ca2++hco3-==h2o+caco3↓。判斷高中化學物質是否過量和少量是相對的，例如無機中的酸鹼中和，主要看氫氧根和和氫離子，其反應是按照1:
1來進行的。向足量的ca(hco3)2溶液中逐漸滴入naoh溶液，化學方程式是naoh+ca(hco3)2==h2o+caco3↓+nahco3，離子方程式是oh-+ca2++hco3-==h2o+caco3↓。判斷高中化學物質是否過量和少量是相對的'，例如無機中的酸鹼中和，主要看氫氧根和和氫離子。
高中化學關於量的問題的化學方程式
2樓：世紀網路
高中階段與量有關和離子方程式和書寫大概有如下幾種：
1某些酸式鹽與鹼。如：碳酸氫鈉與氫氧化鈣，硫酸氫鈉與氫氧化鋇等。
2多元弱酸或其酸酑與鹼反應。鹼少生成酸式鹽，鹼多生成正鹽，如二氧化碳與氫氧化 鈉等。
2氯化鋁與氫氧化鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸，碳酸鈉與鹽酸等這些滴加順序不同現象不同的反應也與相對量有關。
以上是重點，另外還有象硫化鈉與三氯化鐵等這樣的，一般直接考書寫的是以上三類。
1.物質的量不同。在相同的兩種物質反應時，加入其中一種反應物的物質的量的多少，直接影響到反應的生成物和反應的本質。
如：將co2通入ca(oh)2溶液，開始的現象是生成白色沉澱，當繼續通入co2時，白色沉澱消失。其化學反應方程式為①ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o②caco3+co2+h2o=ca(hco3)2.
2.濃度的不同。相同的兩中物質反應，其中一種反應物如果是溶液，其濃度的不同就可能影響該反應的生成物和本質。
如：將zn放入稀硫酸中，就會生成h2,化學反應方程式為zn+h2so4=znso4+h2↑,該反應為置換反應；將zn放入濃硫酸中，就會生成so2,化學反應方程式為zn+2h2so4=znso4+so2↑+2h2o,該反應為氧化還原反應。
誰有高中所有要用的化學方程式，高中階段所有的化學方程式 所有的 要全的 謝謝
高中階段所有的化學方程式 所有的 要全的 謝謝 20 1 鈉在空氣中燃燒 黃色的火焰 2na o2 na2o2 2 鈉與水反應 浮 熔 遊 響 紅 2na 2h2o 2h2o h2 2na 2h2o 2na 2oh h2 3 過氧化鈉與水的反應 放熱反應 na2o2是強氧化劑，用於漂白 2na2o2...
高中化學與AL有關的所有化學方程式
4al 3o2 2al2o3 非離子反應 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 6h 2al3 3h2 與非氧化酸反應 鹽酸 稀硫酸 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo 2 3h2 與強鹼溶液 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2...
高中化學有關so2的所有化學方程式有哪些？
1 酸性氧化物 so2 h2o 可逆 h2so3 so2 ca oh 2 caso3 h2o so2 2naoh na2so3 h2o so2 過量 naoh nahso3 so2 na2so3 h2o 2nahso3 2 還原性 so2 cl2 2h2o 2hcl h2so4 so2 br2 2h...