原子的最外層電子數與元素化學性質的關係表

2025-01-24 01:00:11 字數 3998 閱讀 3637

1樓:謝紹林高山流水

1 稀有氣體元素,最外層電子數為8個(氦為2個),屬穩定結構,化學性質穩定。

2金屬元素,最外層電子數一般少於4個,易失電子,形成陽離子。

3.非金屬元素,最外層電子數一般多於或等於4個,易得電子,形成陰離子。

4.元素的化學性質由最外層電子數決定。

2樓:網友

元素的化學性質與元素原子的最外層電子數。

1)根據原子結構示意圖的特點:金屬元素的最外層電子數一般少於4,易失去最外層電子形成陽離子;達到8個電子的穩定結構;非金屬原子最外層電子數大於4 個,較易獲得電子,形成陰離子。稀有氣體元素最外層電子排布數為8(氦除外)時,結構穩定;

根據化合物化學式的書寫步驟:歸類→定序→標價→交叉→約簡,鎂與o2-形成化合物的化學式為:mgo;

2)根據元素週期律:電子層數等於週期數;可知從原子結構示意圖和週期表可知:週期數=原子核外電子層數.

3)根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關係非常密切,最外層電子數相同的元素化學性質相似,

原子最外層電子數與原子化學性質有什麼關係?

3樓:華源網路

這是乙個很基本的化學題。原子最外層電子數決定著乙個原子的化學活潑性,即所謂化學性質。其規律如下:

1.最外層電子數小於或等於4時,最外層電子數越少,原子還原性越強,化學性質越活潑。比如一些鹼金屬。

鈉、鉀、鈣等。

2.最外層電子數大於4時,最外層電子數越多,原子的氧化性。

越強,化學性質越活潑。比如鹵素。

3.原子最外層電子數全滿或是半滿時,原子的化學性質一般比較穩定,比如碳,稀有氣體。

原子的最外層電子數與化學性質有什麼規律?

4樓:喵喵喵

最外層電子數規律:

1)最外層電子數為1的元素:主族(ia族)、副族(ib、viii族部分等)。

2)最外層電子數為2的元素:主族(iia族)、副族(iib、iiib、ivb、viib族族(he)、viii族(26fe、27co等)。

3)最外層電子數在3~7之間的元素一定是主族元素。

4)最外層電子數為8的元素:0族。

電子排布是表示原子核外電子排布的圖式之一。分別用等數字表示k、l、m、n、o、p、q、r等電子層,用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層。

並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴。迄今為止,只發現了8個電子層。

若電子層數是n,這層的電子數目最多是2n2個;每乙個亞層上最多能夠排布的電子數為:s亞層2個,p亞層6個,d亞層10個,f亞層14個。

無論是第幾層,如果作為最外電子層時,那麼這層的電子數不能超過8個,如果作為倒數第二層(次外層),那麼這層的電子數便不能超過18個。

跪求化學帝 講解原子結構示意圖 特別是最外層電子數 質子 中子 與元素性質 元素種類什麼的之間的關係

5樓:雪壽司

最外層電子也就是核外電子,核外電子和誰都沒關不過電子數=質子數=核電荷數。

電子層數與原子的質子數有關,這是要背的。

至於失電子,得電子是關於陰離子和陽離子的,離子是當最外層電子失去了,或得到了來決定的,失去的叫陽離子,大部分為金屬元素(也就是帶「金」字旁的文字),得到的叫陰離子,大部分為非金屬元素。

穩定結構是說最外層是8的,因為最外層電子數規定不能超過8.打比方鋁原子,它質子數是13,第一層為2,第二層為8,第三層自然就是3,他是金屬元素,所以失電子,最外層丟掉,就剩8而八最外層最多是8,所以他就成了穩定結構。

族是豎著的,沒什麼規律,不過最後一族都是稀有氣體只要是質子數相同的原子都是同種元素。

至於原子質量不用特意記,高考,中考都會給你寫上的你應該記一下相對原子質量。

質子於中子沒關係,地點都沒有。

我也是初三的呦,不過我是新疆的,人教版,不過不用擔心,知識是一樣的努力呦。

6樓:_孤單的企鵝

電子數=質子數=核電荷數。

質子數+中子數 約等於 相對原子質量。

原子質量與 乘十的負27次方 的比值為相對原子質量。

質子數與中子數不是質子與中子的質量,而是它們的相對質量。

原子質量指的是1個原子的實際質量,也可以叫原子的絕對質量。按照國際單位制的規定,質量單位是「千克」。例如:

l個氧原子的質量是。

1個鐵原子的質量是。

這樣小的數字,書寫、記憶、使用都很不便,於是創立了相對原子質量概念。什麼是相對原子質量?相對原子質量是原子的相對質量,即以一種碳原子(原子核內有6個質子和6箇中子的一種碳原子,這種碳原子可簡單地用12c表示)質量的十二分之一作為標準,其他原子的實際質量跟它相比較,所得的數值,就是該種原子的相對原子質量。

可見,相對原子質量是個比值。通過科學實驗測得,作為相對原子質量標準的那種碳原子12c的質量是,它的l/12為。

用相對原子質量(即原子的相對質量)比用原子質量(即原子的實際質量或絕對質量)來描述原子的性質要方便得多。)

粒子:小微粒,看不見的那些。

分子:化學變化中可分解的最小粒子。

原子:化學變化中最小粒子(物理中,原子是由原子核與核外電子組成)

原子核:物理中,由質子和中子組成,原子核外有電子圍繞。

電子:又稱核外電子,顧名思義,是繞原子核高速運轉的粒子,它的排布是分層的(一圈圈的),它的最外層電子個數決定著該原子的化學性質。

離子:如果乙個原子它得到電子,那麼它叫陰離子(電子數比質子數多)如果乙個原子它失去乙個電子,那麼它叫陽離子(電子數比質子數多)

質子:原子核的重要組成部分,原子核的質量大部分是由它組成的。

中子:構成原子核的部分。

中子和質子 構成 原子核, 原子核與核外電子構成 原子 構成 分子 構成 物質。

7樓:網友

最外層電子數=該元素的最大正價(除了f之外,f氧化性最強,不顯正價) 用8減去最外層電子數得到的是最小負價 電子層數=週期數 得電子化合價降低 失電子化合價公升高 金屬元素週期越大還原性越好 非金屬元素週期越大,非金屬性(氧化性越強,電負性越強)! 原子質量的近似值=質子+中子。

金屬元素的原子最外層電子數一般______個,非金屬元素的原子最外層電子數一般為______個.在化學反應中,

8樓:覀覀覀瓜瓜瓜

金屬元素的原子最外層電子數一般少於4個,非金屬元素的原子最外層電子數一般為多於4個。在化學反應中,金屬元素的原子易失去電子,非金屬元素的原子易得到電子。

簡介:非金屬元素是元素的一大類,在所有的一百多種化學元素中,非金屬佔了22種。在週期表中,除氫以外,其它非金屬元素都排在表的右側和上側,屬於p區。

包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、矽、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砈、氦、氖、氬、氪、氙、氡。180%的非金屬元素在現在社會中佔有重要位置。

9樓:網友

初三的化學,金屬原子最外層電子數一般小於4個,非金屬原子最外層電子數大於等於4個。

10樓:網友

金屬原子的最外層電子數一般少於4個,在反應中容易失去電子而滿足最外層8電子的穩定結構,從而使原子帶正電荷,是陽離子;非金屬原子的最外層電子數一般多於4個,在反應中容易得到電子而滿足最外層8電子的穩定結構,從而使原子帶負電荷,是陰離子.

故答案為:小於4;多於4;失去;得到.

化學中,原子最外層電子數與原子化學性質有什麼關係?

11樓:千瓊芳佔琪

一般說最外層電子少的金屬性強,易失電子。

一般說最外層電子多的非金屬性強,易得電子。

12樓:溫駿顏笛

簡單點最外電數大於四。

易獲電子。達到正八個。

飽和化學式中一般呈負電子。

*****=小於四。

易失電子。學式中多呈正電子。

以上情況。該元素均不太穩定。

*****=等於四。

不獲不失。化學性質穩定。

多呈正四價正電子。

核電子數越多則原子最外層電子數越什麼

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