1樓：傲森山旅天先化
根據性質可以把單質分成金屬和非金屬兩類。像鐵、鋁、鎂等單質具有特殊的金屬光澤，容易導電、傳熱，有可塑性和延展性，常溫下呈固態（汞呈液態）。我們把具有這些性質的單質叫做金屬單質（簡稱金屬），組成金屬單質的元素叫做金屬元素。
而氧氣、氫氣、氮氣、磷等單質就沒有金屬光澤，一般不易導電和傳熱，通常呈固態或氣態（溴呈液態）。我們把具有這些性質的單質叫做非金屬單質（簡稱非金屬），組成非金屬單質的元素叫做非金屬元素。需要指出，金屬和非金屬之間沒有絕對的界限。
例如，用作半導體材料的矽和鍺，既有金屬性質，又有非金屬性質。
2樓：匿名使用者
金屬元素和非金屬元素的本質是金屬元素的原子最外層的電子數小於4個也就是1，2或3個，而非金屬元素的原子的最外層電子數則大於4個也就是5，6或7個（原子的最外層電子數不超過8個，只有一層電子的原子不超過2個），如果最外層電子為4個，則一般為非金屬，如果為8個，則為稀有氣體元素，如氦，氖，氬等氣體。
3樓：網友
金屬和非金屬的區別主要在於他們的晶體結構不同。金屬晶體中存在金屬鍵，實質就是金屬陽離子和自由電子。而非金屬不存在金屬鍵，沒有自由電子。
比如矽，是原子晶體。另外不能簡單的從元素原子的最外層電子數目上劃分金屬和非金屬。比如氫和硼，最外層電子數小於4,但都不是金屬。
而釙最外層有6個電子。
4樓：冰原隕石
主要是外觀、導電性等。
5樓：網友
金屬光澤、導電性、導熱性。
下列物質屬於非金屬的是?
6樓：世紀網路
分類： 教育/科學 >>科學技術。
問題描述：1.清新的空氣 2.冰水混合物 3.水銀 4.高錳酸鉀受熱完全分解後的剩餘固體 5.氧化鎂 6.表面生鏽的鐵釘 7.液態氧 8.氬氣。
解析： 首先非金屬是一種純淨行衝擾物。
1混和物，不是。
2水，是的。
3水銀，金屬。
4混和物，不是。
5氧化鎂判孝，是的。
6鐵檔旦和氧化鐵的混和物，不是。
7氧氣，是的。
8氬氣，是的。
金屬元素和非金屬元素是根據什麼劃分的？
7樓：林寒松考濃
性質不同來分，一般來說，金屬表現金屬性（還原性），非金屬表現非金屬性（氧化性），氮元素週期表中金屬與非金屬，之間的金屬，非金屬，表現出兩性。
8樓：矯韋經思
金屬元素和非金屬元素的依據主要有以下二個：
1、最外層電子數n，如果n>4,一般為非金屬，n<4一般為金屬，少數要除外。
2、看元素名稱的漢字：凡是漢字帶金字旁的為金屬元素，其餘的為非金屬元素（水銀汞除外）
9樓：國醉易赫靜
最外層電子數。
如果＞＝4則為非金屬，但鉛例外，它的最外層電子數也為四，但在反映中易失去電子。
4的則為金屬，但氫和氦例外，因為它們最多隻有兩個電子，但在反映中不失去電子。
10樓：奕凱澤拱淳
元素最外層的電子數。
金屬元素一般少4，非金屬元素一般大與4。
金屬元素一般在反映時是。
失電子，非金屬元素一般反映時是。
得電子。在他們中間還有。
一種半導體出現，像鍺。
矽砷。他們是一種特殊的元素。在光電中有廣泛的用途。
11樓：似書萱樓彬
補充一下，我見過一道很怪的化學競賽題出的是有關金屬負價的問題，當然這是極特殊情況。另外元素電負性(得電子能力)或電離能應該也能反映元素的金屬性和非金屬性。
金屬與非金屬的化學性質不同是由於什麼不同類
12樓：皮卡丘呀
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4.
2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」,而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如矽是非金屬，但也具有金屬光澤，矽既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。
也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。
非金屬化學性質
13樓：象拔蚌燒賣
非金屬的化學性質：
非金屬在室溫下可以是氣體或固體（除了溴，惟一乙個液體非金屬元素）。非金屬元素在固體時並沒有閃亮的表面，但是不同的元素會有不同的顏色，例如碳是黑色的，而硫是黃色的。非金屬的硬度有明顯的差別，例如硫是很軟的，但鑽石（碳的一種）卻是全世界最硬的。
非金屬是易碎的，而且密度比金屬要低。非金屬不是好的導熱體，是電的絕緣體（除了碳在石墨的形態下）。
一、非金屬性。
是非金屬元素的通性，它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強，即其得電子能力越強。由元素週期表上看，靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強，靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。
對於元素的單質，非金屬性體現在單質的氧化性上。
二、物理性質。
非金屬單質大多是分子晶體，少部分為原子晶體和過渡型的層狀晶體。
單質共價鍵數大部分符合8-n規則：
1、稀有氣體：8-8=0（2-2=0），為單原子分子。
2、鹵素，氫：8-7=1（2-1=1），為雙原子分子。
3、via族的硫、硒、碲：8-6=2，為二配位的鍊形與環形分子。
4、va族的磷、砷：8-5=3，為三配位的有限分子p4、as4，灰砷和黑磷為層狀分子。
5、iva族的碳、矽：8-4=4，為四配位的金剛石型結構。
少數分子由於形成π鍵、大π鍵或d軌道參與成鍵，鍵型發生變化，於是不遵守8-n規則。如n2、o2分子中的原子間的鍵不是單鍵；硼單質和石墨結構中，鍵的個數也不等於8-n個。
物理性質可分為三類：
稀有氣體及o2、n2、h2等：一般狀態下為氣體，固體為分子晶體，熔沸點很低。
多原子分子，s8、p4等：一般狀態下為固體，分子晶體，熔沸點低，但比第一類高。
大分子單質，金剛石、晶態矽等。原子晶體，熔沸點高。
三、氧化性還原性。
元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性na>mg>al，單質的還原性na>mg>al，陽離子的氧化性na+ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>h>cu>hg>ag>pt>au，而陽離子的氧化性為：
k+i>s，它們的單質的氧化性cl2>br2>i2>s，還原性cl2。
化學上的物質都有些什麼顏色，化學中各種物質的顏色都有哪些
1.cu 金屬銅 紫紅色11.i2 水溶液 褐色 21.cucl2 固體 棕色2.s 硫磺 黃色12.hgo 固體 紅色22.cucl2 水溶液 藍綠色 3.p4 白磷 白色13.fe2o3 鐵鏽 紅褐色23.feso4 固體 黑色4.p 紅磷 紅褐色14.na2o2 固體 淡黃色 24.feso4...
試根據物質的性質區分下列各組物質
1 食鹽水和蒸餾水 味道 2 酒精和食醋 氣味 3 鐵塊和銅塊 顏色 4 白糖和麵粉 外觀 1.味道，食鹽水有鹹味，蒸餾水無味。2.氣味，白酒有酒味，食醋有醋酸味 3.顏色，銅是紅色的，鐵是灰色的 4.白糖可以溶於水，麵粉難溶於水 1 食鹽水和蒸餾水 2 酒精和食醋 3 鐵塊和銅塊 4 白糖和麵粉 ...
定性研究和定量研究都是化學上研究物質性質及其規律的方法定量
測定物質在某溫度下的溶解度，這是一個數字，是一個定量研究的內容 物質的性質是一個研究物質反應規律性的過程，是一個定性研究的過程 測定空氣中氧氣的含量是一個數量研究過程，是一個定量研究 用指示劑來檢驗物質的酸鹼性，是一個研究物質性質的定性研究過程 故選d 定性研究和定量研究的異同 定性研究和定量研究到...