1樓：大美無言
可是為什麼又說打磨過的鋁在空氣中很快又生成三氧化二鋁呢？？又沒有加熱？教科書原文。
可以這樣解釋，鋁在常溫下就會被氧化，加熱時氧化得更快。不管怎樣生成的三氧化二鋁都很密，熔點又高。
2樓：不問己
元素名稱：鋁。
元素原子量：
原子體積(立方厘公尺/摩爾)：
元素型別：金屬。
原子序數：13
元素符號：al
元素中文名稱：鋁。
元素在太陽中的含量(ppm) ：60
元素在海水中的含量太平洋表面(ppm)：
元素英文名稱：aluminum
相對原子質量：
地殼中含量（ppm）：82000
核內質子數：13
核外電子數：13
核電核數：13
氧化態：main al+3
other al0, al+2
質子質量：質子相對質量：
所屬週期：3
所屬族數：iiia
摩爾質量：27
氫化物：alh3
氧化物：al2o3
最**氧化物化學式：al2o3
密度：熔點：
沸點：燃點：550攝氏度。
熱導率w/(m·k)：237
希望對你有點幫助。
3樓：網友
鋁，第27號元素，第三週期第三主族。中學唯一乙個要記住具有兩性的金屬元素，常溫下能被濃硫酸濃硝酸鈍化；能制成比較常見的鋁合金，單質表面能形成一層緻密的氧化膜，因此不易生鏽；在地殼中含量僅排在氧矽之後；其餘按金屬共性記。
4樓：me是
鋁和氧氣加熱生成三氧化二鋁。
是指在空氣條件下加熱鋁即可生成三氧化二鋁。
打磨後的鋁箔在加熱至熔化的過程中與空氣中的氧氣快速反應生成三氧化二鋁，形成高熔點的三氧化二鋁網，所以熔化的鋁不會滴落。
鋁的化學性質
5樓：我是qq仔
鋁的化學性質，如下：
鋁的化學性質：與非金屬反應，例如氧氣；與酸反應，在常溫下濃硫酸鏈野扮可使鋁鈍化，鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣；與鹼反應；與某些鹽反應（金屬的置換反應，如銅鹽等）；與某些金屬棚灶氧化物反應（鋁熱反應）。
鋁是一種脊汪金屬元素，元素符號為al。鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中，鋁的表面會形成一層緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。難溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁。
鋁原子序數為13。其單質是一種銀白色輕金屬。有延展性。
商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。
鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。應用極為廣泛。
鋁的化學性質
6樓：世紀網路
鋁是活潑金屬，在侍彎乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
鋁是一種金屬元素，元素符號為al，是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出漏談畢眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。
溶解：將鋁土礦溶於naoh(aq)：al₂o₃+2naoh+3h₂o=2naal(oh)4（四羥基合鋁酸鈉）
過濾：除去殘渣氧化亞鐵(feo)、矽鋁酸鈉等。
酸化：向濾液中通入過量co₂：naal(oh)4+co₂=al(oh)₃↓nahco₃
過濾、灼燒al(oh)₃：2al(oh)₃=高溫=al₂o₃+3h₂o
電解：2al₂o₃(l)=通電=4al+3o₂↑
鋁的化學性質
7樓：敬敬說教育
鋁的化學性質如下：
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃宴鍵侍燒。
鋁亮頌是一種輕金屬，化學符號為al，原子序數：13。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。
在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o22al2o3(發強白光)。
和非金屬反應：2al+3sal2s3。
和熱水反應：2al+6h2o2al(oh)3+3h2↑(反應緩慢)。
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al9fe+4al2o3。
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應晌吵，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑。
鋁的化學性質是什麼？
8樓：旅遊達人小徐
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（凱指吵1埃=奈米）逗曆的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水。
鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，盯侍也能溶於稀酸。
製備方法
2023年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到nacl，alcl3復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。2023年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（na3alf6）的混合物制得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石裡，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬石等等。由鋁的氧化物與冰晶石（na3alf6）共熔電解可製得鋁。
鋁的化學性質很活潑 為什麼通常
9樓：love小瀲
1鋁的化學性質很活潑，為什麼通常鋁製品卻很耐腐蝕？為什麼不宜有鋼刷、沙等來擦洗鋁製品？2波爾多。
液是一種農業上常用的殺菌劑，他由硫酸銅﹑生石灰加水配製而成。為什麼不能用鐵制容器來配制波爾多液？
3寫出下列變化的化學方程式，並註明反應型別(co與fe3o4的反應除外)
c→co2→co→ feso4
fe→{fe→fe3o4 fecl2
4寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發生的化學方程式。
5下列能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式。
銀與稀鹽酸 ⑵鋅與硫酸銅溶液。
銅與硫酸鋅溶液 ⑷鋁與硝酸銅溶液。
鋁化學性質
10樓：旗艦
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o2==2al2o3（發強白光）
和非金屬反應：2al+3s==al2s3
和熱水反應：2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al==9fe+4al2o3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在強鹼溶液中，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態。
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求。
鋁的化學性質
11樓：雲望亭仉嬋
鋁特殊的金屬。
兩性金屬。可與鹽酸反應。
也可與鹼和水反應。
均生成氫氣。
三氧化二鋁是2性氧化物。
同樣的氫氧化鋁也是。
關於綠的轉化很重要。
化學必修一。
可以上網尋找有關課件。
知識點很多。
12樓：敖秀雲檢鵑
氫氧化物具有兩性，氧化物是兩性氧化物，化學性質較為活潑，能與多種酸以及鹼反應，與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，能與汞形成合金。在化合物中常為+3價，可以在純氧裡燃燒，粉末則也可以在空氣裡燃燒，望採納。
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