1樓：網友
1、假設混合物全部是m，設m的相對分子質量為a則有。2m+2h2o=2moh+h2↑
2a 2a+34
解得a=假設混合物全部是m2o
則有。m2o+h2o=2moh
2a+16 2a+34
解得a=由於這是兩個極端，所以符合的只有na。選b
2、亞鐵離子，硫離子會被過氧化鈉氧化，會減少。al離子不變，銨根離子在強鹼的環境下會變成氨氣，數量減少！選c
2樓：匿名使用者
m~~moh δm m2o~~~2moh δmx 17 2x+16 18
x= x=所以 原子量在 和 之間 故為na
選ba s2- 會被氧化，減少。
b fe3+生成沉澱又溶解，不變。
c 跟fe3+一樣。
d na2o2與水產生的naoh會使得nh4+變成nh3跑掉一些，故減少。
選b和c （b是不是fe2+的啊，要是fe2+ 就只有c正確了，因為fe2+會被na2o2氧化成三價鐵）
3樓：我怕喲我怕喲
第一題：解：設m相對原子質量為a由m原子守恆知。
2＊解得：a＝
所以m的平均式量為，由m到mo再到m2o最後到m3o，看出越向後其式量越大…現在m是，所以要一個大於一個小於它，ka最小都為39，而li最大才為所以只有na
第二題：a過氧化鈉同水反應放氧氣氧化牛離子，bc均不變，d放氨氣。
我選bc
4樓：丿stag丶柒柒
第一題無解。
第二題b
1道高一化學【單選】詳細解釋，謝謝你.
5樓：匿名使用者
首先申明一下這題應該不是單選題，存在兩種情況：氫氧化鈉不足或者氫氧化鈉能讓鋁離子完全沉澱還有剩餘。所以答案應該有兩個，即a和 al (oh)3↓；al3+當這兩者1：
3時，就是2份鋁離子3份氫氧根離子了 。當兩者1：7時發生的al3++3oh-= al (oh)3↓ al3++4oh-= alo2-+h2o兩份鋁離子7份氫氧根離子。
6樓：踏血聽潮
al3+和oh- 發生的反應如下：
al3+過量：al3+ +3 oh- =al(oh)3 (s), 1）
oh-過量： al3+ +4 oh- =alo2- +2 h2o （2）
介於兩者之間：以上反應均有 （3）
由題意可知：鋁元素之比為1:1 ，沉澱無疑為al(oh)3 溶液中的al離子則有可能為al3+或者alo2-
若為al3+ 則為第（1）種情況 此時。
al3+ +3 oh- =al(oh)3 (s)
兩溶液體積相等，那麼濃度之比等於物質的量之比 即2：3
若為alo2-則為第三種情況 ，此時。
al3+ +3 oh- =al(oh)3 (s) al(oh)3 + oh- =alo2- +2 h2o
兩溶液體積相等，那麼濃度之比等於物質的量之比 即2：7
7樓：匿名使用者
就是al全部沉澱了al離子和oh根離子是1：3所以兩者的比為1：6不可能出現雙選這題沒有正確答案。
如果是說沉澱質量和溶液中的鋁元素質量想等會出現過量於非過量兩個答案。
8樓：匿名使用者
既然體積相等，那麼濃度之比等於物質的量之比，所以只要算出兩者的物質的量之比就可以了 。可能的比值應該兩解，al3++3oh-= al (oh)3↓ ;al3+當這兩者1：3時，就是2份鋁離子3份氫氧根離子了 。
當兩者1：7時發生的al3++3oh-= al (oh)3↓ al3++4oh-= alo2-+h2o兩份鋁離子7份氫氧根離子。
【求解】請教各位幾道化學題，最好說明一下，謝謝~
9樓：匿名使用者
1、自然界的水都不是純水，通過吸附、沉澱、過濾、蒸餾等操作，可使水得到不同程度的（淨化）。
2、從巨集觀上看，**是（）變化，從微觀上看，**是（）變化。
**可能是由化學變化引起的，也可能是由物理變化引起的。這個題有點問題喲。
3、海洋麵積佔地球表面積約71%，通常每1000g海水中含氯化鈉等鹽類約35g，所以海水是鹹水，但可以變成淡水「跑」到陸地上來。
1）、海水「跑」到陸地變成淡水形成天然水迴圈，這個過程主要包含了水的哪兩種物態變化？
水由液態變為氣態，再由氣態變為液態。
2）、運用物理化學知識鑑別從海水中「跑」出來的水是淡水而不是鹹水的方法有多種，請列舉其中一種。
用肥皂水檢驗，如果有較多的泡沫，則為軟水，否則為硬水。
10樓：前世緣今世續
1：淨化。
2：物理，化學。
3：（1）氣態，液態（2）取同樣體積的液體，質量大的是海水。
高二化學題求解（第六問解釋要詳細）
11樓：0o_繞圈圈
（1）防止fe被腐蝕 zn比fe活潑 就不多解釋了哈 （2）防止反應太劇烈導致反應物跳出燒杯（3）首先你看了題 你要曉得有fe嘛 zn比fe活潑 肯定反應快些三 還可以加一點 hcl經過反應濃度變小（4不過量不能把鐵離子完全沉澱 影響實驗準確度 且氫氧化鋅在強鹼環境下不存在 避免收集的沉澱中還有氫氧化鋅（5）fe(oh)2+h2o+o2---fe(oh)3加熱分解 生成fe2o3 一共兩個哈。
自己寫下哈 難得配了 （6） fe2o3 160 n紅色粉末= fe3+=2n= m fe =
m zn= 所以答案16%
12樓：魔翼之晨
原電池~紅色粉末是四氧化三鐵，灰綠色是三氧化二鐵，變慢涉及原電池問題，過量的氫氧化鈉為了中和過量的鹽酸，剩餘的你自己看吧~關鍵點就這些~試試自己解出來嘛~
13樓：羅喧予
白鐵鍍鋅的作用是為了防止白鐵發生反應，放出氣體的速度由快到慢的原因是由於反應物逐步減少，加入過量的naoh溶液是為了中和未反應完的鹽酸、
化學高手請進，急求這道題的詳細解析哦
14樓：教授王
（1）1:6；kbr
2）5br- +bro3- +6h+ =3br2 + 3h2o
3）不正確；這裡體現的是i2單質的還原性。
c點：n(kbro3)=1 + 1/5 = mol；
4 - i2被氧化得到io3-：n=；
n(含碘)=
4） mol
高中化學題 請能者幫忙解釋一下 謝謝！
15樓：九天紫霄
選 bhpo42-在溶液中的兩種變化為：
水解：hpo42- +h2o=可逆號=h2po4- +oh-電離：hpo42- =可逆號=po43- +h+ 也可以寫成hpo42- +h2o =可逆號=po43-+h3o+
a：溶液本身呈鹼性，稀釋鹼性減弱，c(h+)增大，不符合。
b：三種指定離子均能與ca(oh)2反應（有些是與h+反應，如oh-；有些是與ca2+反應，如po43-；有些是與兩者都反應，如hpo42-)。故三種離子濃度增減小。
c：加熱水解程度增強，鹼性增強，c(po43-)會增大。不符合。
d：加入硝酸銀固體，它可以與po43-和hpo42-均生成沉澱，溶液鹼性減弱，c(h+)增大。不符合。
16樓：教授王
a h+增大。
c h+和po43-都增大。
d h+增大。
b 都減小。
17樓：匿名使用者
a加水時h+濃度增，b加少量消石灰固體，由於沉澱反應、中和反應。
c（hpo4 2-）、c（ h30+）、c( po4 3-) 均減小。
18樓：匿名使用者
加水越稀越電離，c（hpo4 2-）、c( po4 3-) 增大，但因為濃度小了，c（ h30+）減小。所以a錯。
加消石灰，就是加鹼， c（ h30+）肯定減小，鹼與k2hpo4反應，c（hpo4 2-）減小，而 c（hpo4 2-）減小，所以平衡向左移動， c( po4 3-) 也減小。所以b對。
加熱，促進水解，自然平衡向左移動，c（hpo4 2-）增大，c（ h30+）、c( po4 3-) 減小。所以c錯d不懂。
19樓：馬斯特裡赫特
a 因為水解大於電離，所以溶液顯鹼性。加水會使溶液稀釋，氫氧根離子濃度減小，而水的電離平衡常數不變，故氫離子濃度增大，所以a不可。
c 加熱會使水解程度和電離程度增大，所以氫離子濃度變大，磷酸根離子（po4 3-）
濃度變大，所以c不可。
d 溶液顯鹼性，加入硝酸銀，銀離子和氫氧根離子反應，使氫氧根離子濃度減少，故氫離子濃度變大，所以d不可。
b 消石灰即氫氧化鈣[ca(oh)2],磷酸鈣是沉澱，加入少量[ca(oh)2]會使 po4 3-濃度減少；消石灰顯鹼性，加入後增強溶液鹼性，水合氫離子 h3o+ 濃度減小；（po4 3-）濃度減小後，hpo4 2- +h2o <=h3o+ +po4 3- 平衡向正方向移動，hpo4 2- 濃度減小。
高中化學：求高手解答~~~~寫出詳細過程 謝謝~~
20樓：匿名使用者
畢業太久了 基本上忘了。
21樓：二流子
提太多，手機操作不方便。
幾道高一化學題，請詳細解釋一下，謝謝！
22樓：匿名使用者
7．選ad
b中碳酸氫鈣為可溶物，應分開寫，寫hco3＋
c中氫氧化鎂為不溶物，應寫化學式mg(oh)2
12 選da中cu2+為藍色。
b中co32-與h＋反應。
c中hno3氧化cl-
3．選ca．在氮化鋁的合成反應中，n2是氧化劑，c是還原劑。
b．上述反應中每生成2 mol aln，n2得到6 mol電子。
d．氮化鋁晶體耐高溫、抗衝擊、導熱性好，故不屬於分子晶體。
7．選acu與hno3溶液，若為濃hno3則生成n02，若為稀hno3則生成no
zn與h2so4溶液，若為濃h2so4則生成so2，h2，znso4，若為稀h2so4則生成h2，znso4
22．（2006上海）（1）請將5種物質：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
feso4+hno3→n2o+fe(no3)3+fe2(so4)3+h2o
2）反應物中發生氧化反應的物質 feso4 ，被還原的元素是 n 。
3）反應中1 mol氧化劑 得到 4 mol電子。
4）請將反應物的化學式及配平後的係數填入下列相應的位置中：
24feso4 + 30hno3→
求一道高中化學題的詳細解答！如下
23樓：匿名使用者
在高中所學的有機物種類中，只有羧酸可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，羧酸具有無機酸的性質，即在溶液中可以電離出氫離子，一個羧基可以電離出一個氫離子，一個氫離子可以與碳酸氫鈉反應生成1mol的二氧化碳。從最熟悉的羧酸入手，即乙酸，一mol乙酸與碳酸氫鈉反應生成一mol二氧化碳（即標況下，即一個羧基反應放出一mol二氧化碳（即標況下，題目中1molx能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出 co2（標準狀況），即肯定有2個氫離子與碳酸氫鈉反應。所以x肯定含有2個羧基。
根據二元羧酸的通式是cnh2n-2o4，可以得出答案是d。
24樓：網友
h+ +hco3- =co2↑+h2o
題目中說的是1mol的x與nahco3反應，如果要生成2mol的二氧化碳，根據離子方程式就需要2mol的氫離子電離出來與碳酸氫根發生反應，可是x物質只有1mol，所以x必須是二元酸，這樣再看選項，既然定下是二元酸，就表示會有兩個羧酸跟（-cooh），固定下兩個羧酸跟之後，只有d選項可以畫出正確的化合式，所以選擇d
高一化學急請詳細解答,謝謝，高一 化學 急！！！ 請詳細解答,謝謝 2 16
1 不對，沒有1mol 氫的說法，氫為元素2 ai2 so4 3中的ai3 為0.4，所以ai2 so4 3中so42 是0.6 因為so42 總共是0.7，故k2so4中so42 是0.1，那麼k2so4中的k 是0.2了 法二 電荷守恆 3ai3 k 2so42 ai3 為0.4 so42 是0...
一道高一化學題（請詳細說明）謝謝
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高一化學題一道，求解釋
碳酸鈣是難溶物質，按照化學上的習慣，難溶物質如果不強調則按照固體書寫，儘管碳酸鈣和鹽酸的反應機理是溶解在水中的碳酸鈣與氫離子反應 碳酸鈣作為強電解質，其電離度視為100 促進碳酸鈣沉澱溶解平衡向溶解的方向移動，逐漸將碳酸鈣反應掉，但是習慣上對於這種難溶物，只要不經特殊強調，一律按照有固體參加反應來寫...