為什麼BF3的分子以單聚形式存在，而AlCl3的分

1樓：長春北方化工灌裝裝置股份****

三氟化硼是平面結構，因此硼的空p軌道可與三個氟原子的滿p軌道共軛，發生電子離域，存在大π鍵從而鍵長變短。

由於alcl3中存在cl上的孤對電子向旁邊的al進行配位，故alcl3以多聚體的形式存在(ai2cl6 ),形成共價化合物更穩定。

由於b最外層只有3個電子，不能和4個h形成共價b-h鍵，所以bh3不穩定。bh3中的b有空軌道，可以兩兩形成三中心兩電子結構變成b2h6雙聚體。每一個b和兩個h成鍵的時候都拿出一個電子，這樣b還剩1個電子。

其他的b也一樣。那麼第三個h可以連線在兩個b之間形成b-h-b叫做三中心兩電子結構。一個b-h-b是由一個b提供一個電子，一個h提供一個電子，另一個b不提供電子。

這時下方也會出現另一個b-h-b。

bh3也可以形成bh4-離子。如nabh4。

2樓：文雅又通融的小檸檬

bf3中b的雜化型別為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；nf3中n的雜化型別為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形．具體計算過程如下： bf3中價電子對數為：3+32=3，形成了三條雜化軌道，即b的雜化型別為。

全部為單鍵的分子中心原子為sp3雜化那麼hci baci2 bf3怎麼解釋？ 5

3樓：安靜些或許好過

是可以計算的。

先找中心原子，然後得到它的價電子數a，知道結合的原子數b就可以算價電子對數＝（a＋b）/2

如果得數為4則為sp3

為3則是sp2

為2則為sp

比如hcl （7＋1）/2＝4所以為sp3雜化。