1樓：網友
電腦可以算出來它的這個數值是等於多少，就比如說如果h它是等於5的話，那u=4的話，那它們相差就是等於一。
2樓：娛樂影視君
決定的過程中，因為這兩個相差是不一樣的，所以的話只需要進行重複利用就可以了。
3樓：在洞賓亭哼唱春之歌的露娜瑪麗亞
想要確定的話，你要有具體的一個邏輯性資訊，然後進行一個詳細的計算就可以完成了。
4樓：泅藍青春
要確定愛去義烏香腸裡最大，這個可以用一種正確的方法，比較的方法來確定。
5樓：情感解析保保
這方面就看它的效能如何，把效能增加一下，它們之間的距離就會拉開。
6樓：昂掃地百寶
你確定，而且與山楂最大的官，根據公式來，把6月9月給算出來。老闆講一下看一下那個大爺。
7樓：帳號已登出
數值要計算的誤差，在變化有過程中等待，要多載入一會兒。
8樓：匿名使用者
我們是可以根據自己的面積來設定一定的大小和能量的。
9樓：匿名使用者
如果他們之間的差距應該會非常大，而且也非常明顯。
10樓：郯稷
我的知識有限，你說的愛奇藝微相差最大的這個題。我答不不上來，實在抱歉，你可以上網上查一查，或許能找到準確的答案。
11樓：媚雙波
是可以根據他的想法來的。
12樓：帳號已登出
確定h已有的強大之後，我覺得相對來說還是可以吧，這個也有一定的好處，也有一定的不好，但是還是可能有好的東西。
13樓：湛潔玉
人怎麼確定，而且有相差最大，這個應該是根據他的相關的資料來的。
14樓：快樂的
怎麼確定h與u相差最大，這個還真就不太清楚，你詢問一下這個學科的人。
15樓：羽滌
只能確定h於應相差最大，h與u之間相差九個怎麼。
16樓：東弘利
這樣的trade對她的話還是挺多的因為h後有東皇他沒去。
17樓：帳號已登出
確定趨於這個相差最大的話應該是看裡面的資料差距。
18樓：棗蔚渴
你要確定而且有相差最大來說的話，這個來說的話你要看在機身上它是用在什麼地方，然後看一下。
19樓：解夢星座
這個差距最大的應該也就是他們的寫法不同，但是這個也沒有什麼其他的差別。
h u差值怎麼定性判斷
20樓：317317小花
△h，△u是溫度的單值函式是是在無化學反應，原子核反應的前提下說的。這裡已經發生了化學反應，物質種類都改變了，必然伴隨著化學能的改變。這個題應該用熱一定律解決，能量守恆的原理。
èçºî¼æëã¡÷uºí¡÷hö®¼äµä²îöµ£¿
那麼在大學的熱化學中u和h有什麼區別呢？
21樓：君子陶陶
u：內能，通常指熱力學系統，即大量分子構成的巨集觀物質系統的熱運動能量。其中包括系統內部所有分子的無規則運動動能和分子間相互作用勢能。
廣義地說，內能是系統內部一切運動形式的能量總和。其中包括的能量形式有：分子無規則運動動能、分子間相互作用勢能、分子內部以及原子核內部各種能量形式。
在恆壓下，u=q-p△v
則u1-u2=q-p(v1-v2)
即q=(u1+pv1)-(u2+v2)
h，焓，它的定義式為：h=u+pv0
即一個體系的內能與體系的體積和外界施加於體系的壓強的乘積之和，但要注意這裡壓力與體積的乘積pv不是體積功。
22樓：君之道臣知道
u，內能，無。
法確定其數值，計算式，△u=q+w
△u=qv=∫cv*dt
h，焓，無法確定其數值，h=u+pv
計算式，△h=qp=∫cp*dt
23樓：專業人神
是這樣的，u是物質所含有的內能，h是物質的焓，焓的定義為在一定溫度下由穩定的相態單質生成1mol b化合物該生成反應為被b物質的在這個溫度下的標準摩爾生成焓，h=u+p*v ，就是說，反應焓等於 其內能+對外做功的和，當然也就是說焓變=內能變+對外體積和壓力變dh=du+(dp*v+dv*p)
以後繼續問 如果不懂。
在物理化學中，如何判斷δh δg δs w δu等值大於、小於、等於零？
24樓：枯藤老樹也芬芳
等容過程，dv=0，所以w=0。因為溫度是冷卻過程 所以u小於0.因為恆容過程，內能變化等於熱量，u=q，q小於0，放熱。
s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1 那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。
絕熱過程，你沒有說清楚是不是恆容，按恆容考慮，絕熱q=0，恆容w=0.熱力學第一定律u=0.
h=u+pv. u=0 p增大，v不便 h大於0.
如果是恆壓，q=0，w小於0系統對外作用。u=w，u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0 h也等於0.
25樓：匿名使用者
q的是熱量，必然是正的。
w是做功，做負功是負，正功是正。
h是變化的量，放熱是負，吸熱是正。
26樓：匿名使用者
pv=nrt常量，推斷壓強p,體積v，溫度t三者之間的關係，
熱力學能u和焓h的區別
27樓：左之科學
u就是內能「熱力bai學能」，u=q-w
在恆du壓下，u=q-p△v
則u1-u2=q-p(v1-v2)
即q=(u1+pv1)-(u2+v2)
則u+pv為一zhi狀態常dao量，就是「焓」內焓h=u+pv(恆壓) 熱力學能u=q-p△v別搞混了容。
系統中的u和h有麼區別
28樓：匿名使用者
網友，你的系統是不是大學熱化學系統？是的，就是：
u，內能，無法確定其數值，計算式，△u=q+w
△u=qv=∫cv*dt
h，焓，無法確定其數值，h=u+pv
計算式，△h=qp=∫cp*dt
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