1樓：匿名使用者
首先 你不要用鐵釘 那東西不純潔：）哈哈。
說正題 第一 不要用那個12摩爾每升的硫酸 那個是濃的 你的黑色的不是碳的東西其實應該是氧化鐵 鈍化的。
還有 理想上只出現是二價和三價的鐵 實際上是不太可能的 鐵是十分複雜的。
最後生成物會有鐵的絡合物 實際上白色的那個東西其實是絡合物 那時 鐵的化合價是在2和3之間的某個值（應該知道 生成物是有很多種的）淺綠色 其實是二價鐵 但是這些東西有許多都是不會穩定存在的 硫酸是充分 但是不是特別濃的情況下（12mol/l就是濃硫酸級別了）主要生成物還是硫酸鐵 但是絕對是不純的。
補充一下 硫酸亞鐵是白色的 遇到氧氣就會變絡合物（水中有氧氣） 最後大部分絡合物變成三價 這個是三價鐵實際的生成過程。
這些 高中化學是不研究的 也就是說 高中化學的前提是理想的 實際生產當中 這些其他因素 比如雜質 都會對結果造成一定影響 大學的化學實驗 其實就是在解決這些實際問題 想一下 鐵釘一點鏽蝕都沒有嗎？ 鐵釘僅僅就有鐵和碳嗎？ 說起來是個十分複雜的問題 以上我提出的2點問題 都是會將所謂理想反應變得極端不可** 這也是現實中很多實際生產中實驗化學的應用之一 想想為什麼硫酸的製備那麼麻煩？
高中化學書說了很多 但是那也僅僅是很小的一部分而已 我們要考慮的 遠遠超過很多人的想象。
說了這麼多 解決方法也不是很難 首先 硫酸不要太濃也不要十分稀 可以 是2或者3mol/l 鐵最好是去買高純度的鐵粉 最後 晶體析出時不要完全蒸乾 合理的計劃每一個步驟 你就會做的更好。
2樓：匿名使用者
其實是鐵釘的問題因為鐵釘可能裡面有碳或其他金屬，所以氧化還原很難完全，其實一般來說用鐵粉比較好，氧化了之後再弄進硫酸，然後就是看你需要+2還是+3，+3的話，可以不斷通入空氣，+2 的話，就多加鐵粉。
3樓：網友
有種沉澱叫亞鐵 亞鐵的沉澱為綠色。
4樓：匿名使用者
鐵釘是很不純的物質 其中碳和硫元素都有。
你把硫酸調稀點 用加熱使反應加快看看。
5樓：武陵春尚好
1 釘子的鐵是不純的。
2 硫酸也不是絕對純的。
3 還有空氣。
4 有時候化學就是那麼的不講道理。
生鐵與稀鹽酸反應的現象
6樓：匿名使用者
由於生鐵是含有雜質的鐵材料，而鐵與鹽酸反應會生成氫氣，溶液變為綠色，但最後會有雜質留下。
所以反應的現象為：生鐵表明生成大量無色氣泡，固體逐漸被溶解，溶液變為綠色，最後溶液中還留有無法與稀鹽酸反應的固體雜質留在溶液中（黑色）
7樓：啞鼓
有氣泡從生鐵表面產生，並不斷冒出水面，與此同時，生鐵不斷減少。
（這應該是標準答案，注意，題目問的是現象，千萬不能答生成2價鐵離子，你看的見離子嗎？）
8樓：小p孩大瓜
生成2價鐵還有氫氣！
現象是有氣泡產生！
鐵與鹽酸反應的化學式與現象，有幾個現象
9樓：匿名使用者
化學原理： 鐵與鹽酸發生氧化還原反應或置換反應。
化學方程式： fe+2hcl=fecl2+h2(^)
現象：1. 有無色氣體產生。2.鐵溶解。3. 溶液呈淺綠色。
鐵與硫酸、鹽酸反應的現象和化學方程式分別是什麼？
10樓：淺若清風
現象是鐵表面有大量氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色。
鐵與鹽酸化學方程式：fe + 2hcl = fecl₂ +h₂↑鐵與硫酸化學方程式：fe + h₂so₄ =feso₄ +h₂↑擴充套件資料
一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分fe₃o₄）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：
鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。
11樓：匿名使用者
fe + h2so4 ==feso4 + h2(氣體)
fe + 2hcl ==fecl2 + h2(氣體)
現象都是：固體溶解，生成無色無味氣體，溶液變淺綠色。
12樓：網友
鐵與硫酸、鹽酸反應的現象是鐵表面有氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色化學方程式分別是。
fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
鐵與非氧化性酸反應的現象原理
13樓：夢醒已桑田
有氣泡產生，鐵逐漸減少，溶液逐漸變為淺綠色。
鐵與非氧化性酸反應（鐵減少），生成氫氣（氣體）和對應的亞鐵鹽（淺綠色）。
鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼 fe+h2so4=feso4+h2
14樓：假面
鐵與稀硫酸反應的實驗現象是：固體緩慢溶解，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產生淡藍色火焰。
鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。
熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
15樓：捷列夫
鐵表面有無色氣泡產生，溶液變成淺綠色。
因為氫氣不溶於水，且是無色氣體，所以鐵表面有無色氣泡產生；
因為fe2+是淺綠色的，所以得到淺綠色溶液。
鐵和硫酸反應
16樓：在會稽山看花樣年華的馬鈴薯
鐵和稀硫酸：鐵慢慢溶解，有無色無味氣體生成，溶液變為淺綠色，因為生成了二價鐵離子。
化學方程式：fe+h2so4=feso4 + h2↑
鐵在濃硫酸中鈍化。濃硫酸有強氧化性，把鐵表面氧化成一層緻密的氧化膜，所以常用鐵桶來運濃硫酸。
記住，稀硫酸主要體現酸的通性，主要是氫離子發生反應；濃硫酸的氧化性很強，常是硫酸根變到二氧化硫的過程。
另外，在寫成離子方程式的時候，濃硫酸不要拆開寫，因為濃硫酸濃度很大（一般98%以上）；而濃鹽酸（36%左右）、濃硝酸（68%左右）可拆開寫。
17樓：匿名使用者
鐵漸漸溶解，有氣體生成，無色溶液變淺綠色。
反應方程式：fe+h2so4=feso4 + h2
18樓：網友
我看不是化學老師，是個高中好學生足矣。
鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼,鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼FeH2so4Feso4H
鐵與稀硫酸反應的實驗現象是 固體緩慢溶解，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產生淡藍色火焰。鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式 fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538 沸點2750 能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價 2價 3價和 6價，其中 ...
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